高中有机化学烃和卤代烃含答案Word格式.docx

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互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

5．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）

A．5种B．6种C．7种D．8种

二、填空题

6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：

（填写序号）

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中：

属于取代反应的是______；

属于氧化反应的是______；

属于加成反应的是______；

属于加聚反应的是______。

三、计算题

7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。

Ⅱ诊断提高

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．

与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是（）

2．将0.2mol两种气态有机物组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是（）

A．一定有乙烯B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

3．下列说法正确的是（）

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大

C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；

若体积减少，则y＞4；

反之，若体积增大，则y＜4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中氢元素的含量越高

4．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。

若CH2＝C（CH3）CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）

A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，7D．5，6，7

5．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）

A．CH3*CH2CH3B．CH3*CHOC．CH2＝*CHCH3D．CH2＝CH*CH3

6．已知

可简写为：

，

降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于______；

A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为___________；

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为______；

（4）降冰片烯不具有的性质___________。

A．能溶于水B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应D．常温常压下为气体

7．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

结构简式

Br—CH2—CH2—CH（CH3）—CH2—Br

键线式

（环己烷）

（环丁烷）

回答下列问题：

（1）环烷烃与____________是同分异构体。

（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是______（填名称）。

判断依据为__________________________________________________________________。

（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为____________________________________________（不需注明反应条件）。

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂______；

现象与结论____________________

_________________________________________________________________________。

课时Ⅱ

1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

2．mmol乙炔跟nmol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）

A．（3m＋n）molB．

C．（3m＋n＋2p）molD．

3．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）

A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

4．下列关于炔烃的描述，正确的是（）

A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D．炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．某烃的结构简式为

，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）

A．4，3，7B．4，3，8C．2，5，6D．4，6，4

6．下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A管的作用是________________________，制取乙炔的化学方程式是_________

_________________________________________________________。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是____________，乙炔发生了____________

____________反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中，观察到的现象________________________，是乙炔发生了____________反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应__________________，乙炔燃烧时的实验现象是_________

_______________。

7．有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色。

1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的：

（1）分析判断两种烃各是哪一类；

（2）通过计算和推理，确定这两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比。

一、填空题

1．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：

（1）若气体A为混合气体，X与Y的质量比小于3，则气体A中一定有______（写分子式）。

（2）若气体A为单一气体，且分子为线型分子，且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反应方程式为________________________。

（3）C与固体甲在高温下的反应方程式为________________________________________。

（4）B、C、E的沸点从低到高的顺序为______________。

A．B＞C＞EB．E＜B＜CC．B＜E＜CD．E＞C＞B

2．电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2＋2H2O

C2H2↑＋Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号

1

2

3

4

5

6

号

管

及

仪

器

每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下、从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是______接______接______接______接______接______。

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；

②检查装置的气密性；

③在仪器6和5中注入适量水；

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）；

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用______（填试剂名称）加以除去。

二、计算题

3．现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；

B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。

在0℃、1.01×

105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。

通过计算，写出：

（1）烯烃R的分子式；

（2）炔烃Q的分子式；

（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？

第二节芳香烃

1．了解苯的物理性质和分子组成，以及芳香烃的概念。

2．掌握苯的结构式，并认识苯的结构特征。

3．掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质。

4．理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响。

1．培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。

2．引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。

培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。

苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

1．下列变化属于取代反应的是（）

A．苯与溴水混合，水层褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲苯制三硝基甲苯

D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷

2．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）

A．苯中的甲苯（溴水）B．四氯化碳中的乙醇（水）

C．甲烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）D．溴苯中的溴（水）

3．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

4．某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外（不含其他环状结构），还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”、一个“

”，它的可能结构式有（）

A．6种B．5种C．4种D．3种

5．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（）

A．化学式为C25H20

B．此物质属芳香烃类物质

C．所有碳原子都在同一平面上

D．最多有13个碳原子在同一平面上

6．某烃结构简式如下：

，有关其结构说法正确的是（）

A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上

7．下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关（或受其影响）的是（）

A．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应

8．下图是实验室制取少量溴苯的装置图：

（1）烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________________________________；

（2）导管出口附近能发现的现象是________________________；

（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是______________________________；

（4）采用长导管的作用是______________________________________________________；

（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸银溶液，可见到的现象是________________。

9．将含有C、H、O3种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。

已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：

（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是______g；

（2）写出该化合物的分子式______；

（3）该化合物的分子中存在1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式____________。

一、选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．在烧焦的鱼、肉中，含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，它是一种稠环芳香烃，其分子式为

，其结构简式为（）

A．C20H12B．C20H34C．C22H12D．C30H36

2．美国康乃尔大学的C．Wilcox所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。

如图：

有关该有机物的说法正确的是（）

A．该有机物易溶于水

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物的一氯代物有3种

D．该有机物分子中含22个C原子

3．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如下图，关于苏丹红的说法错误的是（）

A．分子中含一个苯环和一个萘环

B．属于芳香烃

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．能溶于苯

4．已知下列有机物：

①硝基苯；

②环己烷；

③甲苯；

④苯磺酸；

⑤溴苯；

⑥邻二甲苯。

其中不能由苯通过一步反应直接制取的是（）

A．②④B．①③⑤C．①②⑥D．③⑥

5．下图是实验室制取溴苯的装置图，请回答下列问题：

（1）三颈瓶内发生反应的化学方程式是__________________________________________；

（2）导管出口附近能发现的现象是_________；

（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是_____________；

（4）采用冷凝管的作用是____________，干燥管的作用是____________；

（5）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是________________________。

6．目前，化学家们已合成了一系列有机物：

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联m苯的化学式（用m表示）______；

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为______；

（保留3位有效数字）

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______。

7．若烃A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能为______或______。

若A是易升华的片状晶体（含苯环），则其结构简式为______。

第三节卤代烃

1．结合已经学习过的有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应。

2．初步形成根据有机物结构特点，分析他能与何种试剂发生何种类型的反应，生成何种产物的思路。

3．从不同的视角分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。

1．能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质。

2．能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。

在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。

1．溴乙烷的结构特点和主要化学性质。

2．溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。

1．下列反应中，属于消去反应的是（）

A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热B．在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热D．乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热

2．要证明氯乙烷中氯元素的存在，可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）

①加入AgNO3溶液；

②加入NaOH溶液；

③加热；

④加蒸馏水；

⑤冷却后加入HNO3后酸化；

⑥加入NaOH的乙醇溶液

A．④③①⑤B．②③⑤①C．④③①D．⑥③⑤①

3．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时，分层现象会逐渐消失的是（）

A．溴乙烷B．己烷C．苯D．苯乙烯

4．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）

A．产物不同，反应类型不同B．产物相同，反应类型相同

C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同

5．下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是（）

A．氯仿B．碘乙烷C．1，2-二氯乙烷D．（CH3）3CCH2Br

二、简答题

6．制备CH3—CH2—Br，下列途径最合理的是_______：

①CH3—CH3＋Br2→CH3—CH2—Br＋HBr

②CH2＝CH2＋HBr→CH3—CH2—Br

7．由CH3CH2Br制

（乙二醇）的设计方案。

1．欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是（）

A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸

C．加水振荡，静置后分液D．加浓硫酸，加热至170℃

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，检验其中的溴元素：

Br－＋Ag＋

AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3＋＋Cu

Fe2＋＋Cu2＋

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

3．卤代烃在NaOH溶液存在的条件下水解，是一个典型的取代反应，其实质是带负电荷的原子或原子团（如OH—等）取代了卤代烃中的卤原子。

例如：

CH3CH2CH2Br＋OH—→CH3CH2CH2OH＋Br—

写出下列化学方程式：

（1）C2H5Br跟NaHS反应。

（2）CH3I跟CH3COONa反应。

1．下列物质沸点最高的是（）

A．1-氯戊烷B．2-氯丁烷C．2-甲基-2-氯丙烷D．1-氯丙烷

2．足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员痛感。

这种物质是（）

A．碘酒B．氟利昂C．氯乙烷D．酒精

3．某有机物分子式为C16H23Cl3O2，分子中不含叁键和环，则分子中双键数目为（）

A．2B．3C．4D．5

4．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

下列说法错误的是（）

A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

5．卤代烃都______溶于水，______溶于有机溶剂，卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量______。

在卤代烃的同系物中，其密度一般随着烃基中碳原子数的增加而______，但沸点升高。

所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl______，而沸点CH3Cl比CH3CH2CH2Cl要______。

6．某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。

（1）通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式_____________________

（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加入AgNO3溶液，将会产生的现象是______，写出有关的化学方程式：

__________________________________

（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烷反应来鉴别卤代烷？

为什么？

简答题

1．在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。

下式中R代表烃基，副产物均已略去。

（请注意H和Br所加成的位置）

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCH＝CH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。

2．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为______；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

______（填“是”或者“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为______________________________________________