高二化学上学期期末考试试题文档格式.docx
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3.由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH>
0
B.由X→Y反应的ΔH=E5-E2
C.升高温度有利于提高Z的产率
D.降低压强有利于提高Y的产率
4.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·
L-1食盐水中。
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,铁棒上有黄绿色气体产生
D.若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况)气体时,生成了
1molNaOH
5.下列叙述与图象对应符合的是
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3,
平衡逆向移动
B.对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<
0,p2>
p1,T1>
T2
C.该图象表示的化学方程式为:
2A===B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<
0,y可以表示Y的百分含量
6.下列叙述正确的是
A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B.
NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
7.下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是
A.氨水与氯水中微粒种数B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C.NH4+离子与P4分子中的键角D.H2O2与O2分子中氧氧键键能
8.25℃时,水的电离可达到平衡:
H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
9.如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB,此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。
在T℃时,两容器中均发生下述反应:
A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<
0。
达平衡时,乙的体积为2.6L,下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:
2时,反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol
10.铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30%H2SO4。
下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。
A.a为铅蓄电池的正极
B.b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C.该铅蓄电池正在充电
D.工作一段时间后,溶液的pH不断减小
11.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为
惰性电极。
下列叙述中正确的是
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
12.根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B.CO32-、HCO3-、CH3COOH、CN-
C.HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN
D.HCN、HCO3-、CN-、CO32-
13.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是
A.正反应为放热反应
B.实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·
min)
C.实验②中,该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中,达到平衡时,a大于0.16
14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·
mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3;
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.若c(SO2)与c(O2)之比为k,则:
k甲=k丙>k乙
B.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
C.容器内压强P:
P甲=P丙>2P乙
D.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
15.25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1Na2CO3与0.lmol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol·
L-1Na2C2O4与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.0.1mol·
L-1CH3COONa与0.lmol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)
D.0.lmol·
L-1NH4Cl与0.lmol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)
16.25℃时,用浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1mol·
L-1的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.HA为弱酸,BOH为强碱
B.a点时,溶液中粒子浓度存在关系:
c(B+)>
c(BOH)
C.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:
c(H+)=c(OH-)+c(BOH)
D.b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V=20
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二.填空题
17.(14分)右图是一个化学过程的示意图。
(1)C(Pt)电极的名称是__________。
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式
_______________________。
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式
________________________。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为________________________。
(5)写出乙池中反应的化学方程式________________________。
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);
若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=________。
(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。
18.(14分)
(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中,
A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
(2)25℃向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-l的盐酸,生成沉淀。
己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×
l0-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。
己知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.lmolNaA和
0.05molHCl溶于水,得到1L溶液。
①己知该混合溶液为弱酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0.5mol·
L-1Fe3+和
0.26mol·
L-1Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×
l0-5mol·
L-1]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。
[KspCu(OH)2=2.6×
l0-19;
KspFe(OH)3=4×
l0-38]
19.(12分)已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。
目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
(1)工业上可采用CO和H2合成甲醇,发生反应为(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<
0
在恒容密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:
(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
△H<
0。
则该反应在(填高温、低温或任何温度)下能自发进行。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。
以下说法正确的是
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(4)用焦炭还原NO2的反应为:
2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:
Kc(A)Kc(B)
(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
20.(12分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。
基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用
于解释下列事实的是___________。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能D.NaCl的熔点比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。
与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任
写一种)。
NH3与CH4的VSPER构型相同,其中NH3的键角较小,原因是。
(3)Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)
钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。
①基态V元素的价层电子轨道表示式,
分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
②该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有(填序号)。
a.金属键b.极性键c.非极性键d.范德华力e.氢键
③1mol分子中含有配位键的数目是,分子中采取sp2杂化的原子有。
参考答案
一.选择题(每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
二.填空题(共52分)
17.(每空2分,共14分)
(1)阳极
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(4)2Cl--2e-=Cl2↑
(5)2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3
(6)280;
13。
18.(每空2分,共14分)
(1)①B、A、D、C;
(写>
也对)②D、C、A、B(写>
也对)
(2)①1.0×
10-7mol/L;
②2;
(3)①c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-);
②0.08mol
(4)3≤pH≤5
19.(每空2分,共12分)
(1)AC
(2)低温(3)D
(4)①=②A③2MPa
20.(未标注每空1分,共12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)AC
(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种
NH3分子中N原子有孤对电子,孤对电子对成键电子有较大的斥力,使NH3键角减小(2分)
(3)1:
(4)①O、N、C、H(写>
②bcd③2NAN、C(2分)
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