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喜欢动手做实验,但缺乏正确的科学探究方法。
因此,必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标
根据《普通高中化学课程标准》的要求,结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况,确定了以下的三维教学目标:
知识和技能目标:
①了解金属和非金属的反应,探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标:
①体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验,学会发现问题、提出问题、分析解决问题,同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标:
①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应),让学生感受到化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。
重点难点:
重点:
金属钠与氧气在不同条件下的反应,铝与氧气的反应。
难点:
对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
四、教学策略与手段
1、通过实验探究,在实验中认知物质这是化学教学的常用方法,也是非常有用的方法,可以充分展示知识的建构过程,充分体现建构理念。
2、通过比较、归纳,加强学生对知识的理解和掌握学生在学习钠和氧气反应的时候,通过反应条件、反应产物的比较来加强对知识的理解和掌握。
学习钠、铝与氧气反应后,认识到钠、铝与氧气反应现象的不同,从而更深刻地认识金属与非金属反应的实质。
五、教学过程
【引入新课】
展示图片:
播放一组反映金属广泛用途的幻灯片。
边展示图片边讲述:
在人类社会发展的进程中,金属起着重要的作用。
五千年前开始使用青铜器,三千年前进入铁器时代,现在金属更是无所不在,金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。
本章我们学习金属及其重要化合物的性质。
【板书课题】第一章金属及其化合物
【过渡】在初中我们已经学过金属的一些性质,下面我们就来回忆一下初中学习过的金属的性质。
【提问】请同学们来回答学案:
【课前预习】阅读教材P46,完成教材“思考与交流”的内容。
1、画出NaMgAl的原子结构示意图,分析其结构特点,判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂?
为什么?
2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:
分别写出四幅图中反应的化学方程式:
(1)铝丝与硫酸铜反应形成铜树:
(2)镁条燃烧:
(3)铜丝与硝酸银溶液反应形成银树:
(4)镁条与盐酸反应:
【归纳总结】金属的物理性质,结构特点及化学性质:
1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个),容易,在化学反应中作,表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是:
化学性质比较活泼,自然界中大多数金属以形式存在,只有少数金属以游离态存在(如:
金、铂)。
金属通常能与等发生反应。
【过渡】由于金属的原子结构不同,失电子能力不同,化学性质也有差别,下面我们进一步学习钠、铝等金属的化学性质。
【板书课题】第一节金属的化学性质
【提出问题】铁、铝等金属常温下能长期存放在空气中,金属钠是否也能稳定存在呢?
【实验探究1,学生分组实验】常温下,钠在空气中的变化
实验3-1从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片或表面皿上,用小刀切去一端的外皮,观察钠的表面的光泽和颜色。
(注意实验安全,切割完剩余的钠一定要放回原瓶)。
新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?
【完成学案】
(1)实验现象:
①钠通常保存在,颜色、光泽、质地、密度比煤油的。
②新切开的钠具有,在空气中表面很快。
(2)变化的原因(写化学方程式):
。
(3)结论:
___。
【板书】一、钠与氧气的反应
常温下:
Na+O2
2Na2O(白)
【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应,那么如果稍稍改变反应的条件,比如加热又会怎样呢?
【实验探究2,学生分组实验】加热下,钠在空气中的变化
实验3-2取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内,加热,有什么现象?
钠受热后,先,后开始,产生火焰,坩埚中最后留下色固体。
(2)化学反应方程式:
_。
【板书】加热下:
2Na+O2
Na2O2(淡黄)
【过渡】铝是生活中司空见惯的金属,大家都知道铝的化学性质也很活泼,但铝不能在空气中点燃,这样就形成了冲突,大家是不是很想知道答案,那么我们就根据以下实验来解决疑惑。
【实验探究3,学生分组实验】铝在空气中燃烧实验
实验3-3-1:
用坩锅钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔细观察,你看到了什么现象?
为什么会有这种现象?
实验3-3-2:
再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化,又有什么现象呢?
【完成学案】1、做完实验后,完成下列内容
实验操作
现象
结论
未打磨的铝箔
在酒精灯上加热
加热后铝箔熔化并光
泽,但熔化的铝箔滴
落,好像被兜着。
铝表面有一层
的氧化膜,可以隔绝
空气,能铝被进
一步氧化。
已打磨的铝箔
铝箔,失去光泽,
但熔化的铝箔仍然。
铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的,起保护的作用。
2、铝与氧气反应方程式:
【板书】铝与氧气的反应
4Al+3O2
2Al2O3(Al2O3薄膜具有保护作用)
2Al2O3(燃烧)
【讲述】通过此实验的探究,我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论,铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而保护了内部的铝不再被氧化,这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。
金属元素原子的最外层电子数较少,最外层电子容易失去,单质往往表现出还原性,当遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。
因此,除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。
【课堂小结】
1、条件不同,钠跟氧气反应的产物不同,常温下,生成白色的氧化钠,加热时生成淡黄色的过氧化钠。
2、与非金属反应时,金属做还原剂,表现还原性。
六、板书设计
第一章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(第一课时)
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
2Na2O(白)
加热下:
2Na+O2
2、铝与氧气的反应
3、金属与氯气、硫等的反应
七、课后作业
1、以下说法错误的是( )
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、将一小块金属钠放在坩埚里加热,下列有关实验现象的描述正确的是:
()
①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射
③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤B、只有① C、①④⑤D、②③
3、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为:
A、铝的化学性质稳定
B、铝在常温时与氧气不反应
C、铝具有金属性,也具有非金属性
D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
4、关于钠的说法中正确的是()
A、钠是银白色的金属,硬度很大。
B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠。
C、金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠。
D、金属钠的熔点很高。
5、下列实验描述,符合事实的是()
A.金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠。
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体。
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热。
D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来。
6、写出钠与硫的的反应;
。
在方程式中标出各元素化合价,其中钠是剂,硫是剂。
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