浙江高考一轮 专题4 第2单元 课后限时训练12Word下载.docx
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D.浓硫酸与过量铜片(共热)
B [铁片与过量浓硝酸(常温),发生钝化,硝酸过量,铁片仍有剩余,A项不符合题意;
铜粉与过量浓硝酸(常温),发生氧化还原反应,浓硝酸过量,铜粉完全反应,B项符合题意;
浓盐酸与过量MnO2(共热),随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,C项不符合题意;
浓硫酸与过量铜片(共热),随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,D项不符合题意。
4.(2016·
浙江平阳二中期末)实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。
某样品中可能含有SO
,实验中加入试剂和顺序正确的是( )
A.BaCl2溶液,稀盐酸B.稀盐酸,BaCl2溶液
C.BaCl2溶液,稀硝酸D.稀硝酸,BaCl2溶液
B [A选项,排除不了银离子的干扰,所以错误。
B选项,所加试剂和顺序均符合要求,所以正确。
C选项,排除不了银离子和亚硫酸根离子的干扰,所以错误。
D选项,排除不了亚硫酸根离子的干扰,所以错误。
5.下列说法正确的是( )
A.稀H2SO4中通入过量NH3的反应式为:
H++NH3===NH
B.将1molNH3通入500g水中,溶液的溶质质量分数为6.8%
C.NH3、O2、HNO3中任意两种物质在一定条件下均能发生反应
D.氨水与稀盐酸混合的反应式为:
NH3+H+===NH
A [B项,氨水的溶质按NH3算,溶液的溶质质量分数为
×
100%≈3.3%;
C项,O2与HNO3不能反应;
D项,氨水中主要存在NH3·
H2O,不是NH3。
6.如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
图表中对实验现象所做的解释不正确的是( )
【导学号:
81640068】
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液中有红褐色沉淀
该溶液一定是FeCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3·
H2O是一种可溶性碱
B [挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,A正确;
NH3与浓硫酸反应,但因浓硫酸难挥发故无明显现象,B错误;
NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C正确;
干燥的红色石蕊试纸不变色,而湿润的红色石蕊试纸变蓝,可说明NH3溶于水生成的NH3·
H2O为碱,但不能说NH3是碱,D正确。
7.如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·
L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是( )
①NO
②Fe3+ ③H+
④NO ⑤NO2 ⑥H2
A.①⑥ B.①⑤
C.②④⑤D.①②③⑤
B [Fe与浓HNO3反应时,开始生成的还原产物是NO2,并且若铁少量时,还原产物只有NO2;
当铁过量时,氧化产物是Fe2+,当HNO3过量时,氧化产物是Fe3+。
因产物有硝酸盐,故溶液中一定还有NO
。
8.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )
A.NH4HCO3 B.NH4Cl
C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
A [因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。
9.(2017·
浙江义乌统考)取四张湿润的红色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、氯水、浓氨水,四张试纸最后呈现的颜色是
( )
A.白、黑、白、蓝
B.白、红、白、蓝
C.白、白、白、蓝
D.红、黑、红、蓝
A [浓硝酸具有强氧化性,会使试纸变白;
浓硫酸具有脱水性,可使试纸变黑;
新制氯水中有次氯酸,次氯酸具有漂白性,会使试纸变白;
浓氨水具有碱性,使湿润的红色石蕊试纸呈现蓝色,所以A选项符合题意。
10.(2017·
浙江温岭联考)设法把NO2和O2按4∶1的体积比充满一干燥的真空烧瓶,然后把烧瓶置于水中,烧瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(气体体积为标准状况下测定、烧瓶中溶液不向外扩散)( )
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
C [因为4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
可以假设烧瓶的体积为1L,则其中NO2的体积为
L。
所以可以求出溶质硝酸的物质的量=
mol。
又因为反应后没有剩余的气体,则溶液的体积为1L,则c=
=
mol/L。
11.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,B与Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
用化学式填写下列空格:
E
F
(1)A是________。
(2)当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是________。
(3)当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是________。
(4)B与Cl2反应的化学方程式是_________________________。
【解析】 正盐A能与强酸反应生成气态氢化物,则A中含无氧酸根离子即非金属阴离子,非金属单质C可被O2连续氧化两次,分别生成两种氧化物,故A中含S2-。
其转化过程是:
S2-
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4;
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物,则A中含NH
气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。
NH
NH3
N2
NO
NO2
HNO3。
【答案】
(1)(NH4)2S
(2)H2SO4
(3)HNO3
(4)H2S+Cl2===2HCl+S↓(或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl)
12.某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
81640069】
图1 图2
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸
c.生石灰d.五氧化二磷
e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________________________________________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过分别盛有________、________试剂的洗气瓶;
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_______________________________________;
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放________溶液(填化学式),反应的离子方程式为_______________________________。
【解析】
(1)在浓氨水中存在平衡:
NH3+H2ONH3·
H2ONH
+OH-,向其中加入生石灰[发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或烧碱,都会使平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。
碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。
(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图2中的Ⅱ或Ⅲ。
根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象。
用热毛巾将烧瓶捂热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。
(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3+HCl===NH4Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。
③氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【答案】
(1)a、c、e
(2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)
(3)①饱和食盐水 浓硫酸
②3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
③NaOH Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
13.(2017·
浙江温州十校联考)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸,试管b中盛有3.2g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:
______________________。
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有________。
③仪器c中收集的气体主要是________(填分子式)。
④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是________g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反应结束后的溶液中NO
的物质的量n的取值范围是________。
(用含a的代数式等表示)
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)为3∶1,则b∶a的值为________。
【解析】
(1)①3Cu+8H++2NO
===3Cu2++4H2O+2NO↑
②在反应中既生成了硝酸铜又生成了NO气体。
所以体现了硝酸的酸性和强氧化性。
③NO不溶于水,但可与空气反应。
所以应采用排水法收集。
④因为n(Cu)=3.2g÷
64g/mol=0.05mol,利用原子守恒,可以推得n[Cu(OH)2]=0.05mol。
所以m[Cu(OH)2]=0.05mol×
98g/mol=4.9g。
(2)①因为反应后产物是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
利用极端假设法,若全部生成Fe(NO3)3,则amolFe(NO3)3中NO
的物质的量为3amol。
若全部生成Fe(NO3)2,则amolFe(NO3)2中NO
的物质的量为2amol。
②因为发生的反应有Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
又因为n(Fe3+)∶n(Fe2+)为3∶1,可以假设n(Fe3+)=3mol,n(Fe2+)=1mol。
代入方程式求出n(HNO3)=12mol+8/3mol=
而利用原子守恒得,反应物中n(Fe)=3mol+1mol=4mol。
则二者的物质的量之比为
【答案】
(1)①3Cu+8H++2NO
===3Cu2++4H2O+2NO↑ ②酸性和强氧化性 ③NO ④4.9
(2)①2a<n<3a ②
14.(2017·
绍兴模拟)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Ba2+、NH
、Al3+、Cl-、SO
、SO
、NO
等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:
试样
所加试剂
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
第三份试液
滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图
请回答下列问题:
(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是____________,不能确定的离子有________________________________________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
________________________________________________
________________________________________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:
__________________________。
(4)设计实验方案,检验该酸雨中是否存在Cl-:
_____________。
【解析】
(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO
,因酸性条件下SO
不能与NO
共存,故试液中没有SO
;
由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO
,没有Ba2+;
由第三份试液产生的现象知酸雨中含有Al3+、NH
故该酸雨中肯定不存在的离子是SO
、Ba2+,不能确定的离子有Na+、Cl-。
(2)滴加淀粉KI溶液时,I-被氧化为I2,NO
被还原为NO。
(3)第三份试液中OH-分别与H+、Al3+、NH
、Al(OH)3发生反应。
(4)检验Cl-时,需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO
除去以排除干扰,然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。
【答案】
(1)SO
、Ba2+ Na+、Cl-
(2)6I-+2NO
+8H+===2NO↑+3I2+4H2O
(3)H++OH-===H2O NH
+OH-
NH3↑+H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层澄清液,加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-
15.氮的氧化物对人体危害极大,实验时应防止其对空气的污染。
81640070】
实验一:
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
Ⅰ.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式:
Cu2(OH)2CO3+4H+===_____________________________________。
(2)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触,操作是打开止水夹a和b,___________。
当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
生成红棕色气体的化学方程式是____________________________________。
②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充满硝酸时,关闭b打开a,可见有无色气体产生。
稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________。
实验二:
NO2与水反应的实验探究。
(3)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有25℃、50℃和0℃的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)
实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过试管的2/3
2
50
不足试管的2/3
3
液面上升高度超过实验1
①根据上表得出的结论是温度越________(填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。
②查阅材料:
a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O===HNO3+HNO2、3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;
b.HNO2不稳定,则产生上述现象的原因是
【解析】
(2)①根据装置特点,可以推注射器的活塞,增大锥形瓶内压强,使浓硝酸进入玻璃管与Cu接触。
②稀HNO3充满玻璃管的目的就是防止生成的NO被氧化。
(3)温度越高,HNO2分解生成的NO越多,液面上升的高度越低。
【答案】
(1)2Cu2++CO2↑+3H2O
(2)①从注射器中推入空气
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②将玻璃管中的NO2和空气排出,防止生成的NO被氧化
(3)①低 ②温度低,HNO2分解量减少,分解产生的NO气体量减少,即生成的NO所占体积小,所以进入试管中的溶液多
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