辽宁省盘锦市双台子区届九年级下学期第二次联考化学试题Word文档格式.docx
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A.一氧化碳有毒,燃着的煤炉会产生一氧化碳,在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
B.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出说明此时气体在水中溶解度变大了
C.为了防止水污染对人体造成的危害,可长期饮用“纯净水”
D.做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口
9.下列四种金属,有一种金属的盐溶液可以与其它三种金属都能发生置换反应,这种金属是()
A.银B.铁C.铝D.铜
10.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,有关说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
46
16
A.该反应类型为化合反应
B.待测值为0
C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D.乙一定是该反应的催化剂
11.小明设计了趣味实验装置(见下图),其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有喷泉产生,择A中加入的固体和液体可能是()
A.硝酸铵和水B.二氧化锰和过氧化氢溶液
C.氯化钠和水D.铜和稀盐酸
12.下表中,除去物质中所含的杂质的方法错误的是()
选项
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl
通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
13.用化学用语填空
(1)两个硫离子_____
(2)氢气中氢元素的化合价______
(3)75%的医用的酒精中的溶剂_____(4)人体中含量最多的元素_____
(5)常用于治疗胃酸过多的盐_____
14.下列是几种粒子的结构示意图,请仔细观察并回答问题:
(1)上述粒子中属于金属元素的是_____(填元素名称)
(2)具有稳定结构的是_____(填字母)
(3)在化学反应中,E元素的原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子,该元素的离子符号是_____。
15.将一枚表面完全生锈的铁钉投入到装有足量稀硫酸的试管中,首先看到的现象是铁锈消失,溶液变成_____色,发生反应的化学方程式为__________,继续观察,可以看到铁钉逐渐减少,其表面________,发生反应的化学方程式为________。
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、回答下列问题。
(1)P点的含义是____________________。
(2)30℃时,将25g的甲加入到50g水中,充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比______。
(3)50℃时,等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中,所含溶剂最多的是_______。
(4)若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液,可以采用的方法是_______。
(5)将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃,所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是_______。
17.
(1)人们发现氢气在空气或氧气里燃烧,其反应的化学方程式为___________;
又研究了水的分解实验,负极和正极产生的气体质量比大约是___________。
(2)配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,其它操作均正确,则配制的溶液的溶质质量分数______3%。
(填”>
”或”<
”或”=”)
18.化石燃料的燃烧造成空气污染,煤燃烧时排放出___________等污染物,在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成_______________,造成的危害如_________。
三、简答题
19.
(1)生铁和钢都属于铁合金,但由于__________不同而性能不同。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)
(3)人体中维生素A会引起____________。
(4)日常人们可用___________的方法来区别羊毛和合成纤维纺织品。
(5)氢氧化钠固体必须密封保存的原因是____________。
(6)目前废弃塑料带来的___________环境问题尤为严重,因此回收废弃塑料是非常重要的。
(7)从分子的角度解释:
湿衣服在阳光下比在阴凉下干得快___________。
四、推断题
20.图中物质均是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B是植物光合作用的原料,C、D为黑色粉末。
F用于改良酸性土壤的碱,G为难溶物质,H为难溶的蓝色物质(图中部分反应物和生成物已经略去)。
(1)用化学式表示:
A_______;
G________
(2)写出E与F的反应方程式______________________。
(3)写出B与D的反应方程式________________________。
(4)写出C与D的反应方程式________________________。
五、实验题
21.请根据如图所示实验,回答问题。
(1)甲瓶中硫燃烧的现象________,集气瓶预留了少量水,其作用是________。
(2)乙中玻璃管中的现象是_______,该装置的不足之处是________。
(3)丙中铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此可得可燃物燃烧的条件是________。
(4)丁图中玻璃棒搅拌的目的是________。
22.下图是实验室制取气体时常用的装置,根据装置回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______
(2)实验室用B装置可以制取氧气,写出发生反应的化学方程式_______。
做铁丝燃烧实验时最好用______装置收集氧气,实验结束后,先移走导管后熄灭酒精灯原因____________。
(3)用_____装置可制取并收集二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。
(4)某气体只能用C装置收集,说明该气体____________。
(5)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,易溶于水且溶液显酸性,实验室可用FeS固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,同时生成硫酸亚铁。
要制取干燥的H2S气体并处理尾气,防止污染空气,所选择装置连接的顺序是_______,写出制取硫化氢气体的化学方程式_________。
六、科学探究题
23.初中化学课上,同学们利用下列试验探究碱的化学性质:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为_______其基本反应类型为_______。
(2)B实验中观察到现象的原因是________(用文字叙述)。
(3)C实验中可观察到的现象是________。
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。
得知废液显_____性。
为探究废液的成分,将废液过滤,向滤液中加入足量的硝酸钙溶液,得到白色沉淀,红色褪去。
于是同学们确定废液中除酚酞、碳酸钙、水以外,肯定还含有________。
一定没有_________。
七、计算题
24.某实验小组同学做中和反应实验时,向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,当恰好完全反应时所得溶液质量为276g。
请计算
(1)反应后所得溶液中溶质的质量_______?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
参考答案
1.D
【详解】
A.石蜡熔化没有新物质生成,属于物理变化,错误;
B.铁水铸锅没有新物质生成,属于物理变化,错误;
C.海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化,错误;
D.面包发霉有新物质生成,属于化学变化,正确。
故选D。
【点睛】
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.C
【解析】
A、食盐的主要成分是氯化钠,还含有其他物质如碘酸钾等,不是一种物质组成的,是混合物,不符合题意;
B、食醋中含有醋酸、水等物质,不是一种物质组成的,是混合物,不符合题意;
C、酒精是一种物质组成的,是纯净物,符合题意;
D、大理石的主要成分是碳酸钙,还含有其他杂质,是混合物,不符合题意。
故选C。
3.C
A.一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性,故A说法正确;
B.石墨能用作电极,就是利用该物质具有导电性,否则不具有导电性,就不能做电极了,故B说法正确;
C.氢氧化钠能除去油污,可用作炉具清洁剂,不是纯碱,故说法错误;
D.熟石灰显碱性,可用于改良酸性土壤,利用了酸碱中和反应原理,说法正确。
4.B
A、块状或粒状固体加入试管,要“一横、二放、三慢竖”,图中,固体直接落到试管底部,试管底可能被打破,选项A不正确;
B、加热试管内的液体,符合操作要求,选项B正确;
C、氢氧化钠固体具有吸水性和强腐蚀性,应放在小烧杯或表面皿中称量,选项C不正确;
D、稀释浓硫酸一定要将浓硫酸加入水中,千万不可将水加入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶于水放出大量热,如果将水加入浓硫酸中会造成酸液溅出烧杯伤人,选项D不正确。
故选B。
氢氧化钠固体的称量一定要注意放在玻璃器皿内进行,因为氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性,如果放在纸上,会将纸腐蚀甚至腐蚀托盘。
浓硫酸的稀释一定要注意浓硫酸加入水中,否则会造成安全事故。
5.C
A、红磷燃烧产生的五氧化二磷是白色固体,出现的应该是大量白烟,不是雾,选项A不正确;
B、铁丝在空气中不能燃烧,不可能出现剧烈燃烧火星四射,选项B不正确;
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体,放出热量,选项C正确;
D、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳,是实验结论,不是实验现象,选项D不正确。
实验现象的描述要注意:
不能出现生成物的名称,否则就变成实验结论;
要区别烟和雾;
还要注意不同条件下反应的现象不同。
6.B
浓盐酸存放在烧杯中一段时间后,因为浓盐酸具有挥发性,溶液质量会变小,但不变质;
浓硫酸存放在烧杯中一段时间后,因为浓硫酸具有吸水性,溶液质量变大,但不变质;
烧碱存放在烧杯中一段时间后,因为氢氧化钠不但吸水还跟空气中的二氧化碳反应,所以质量增大且变质;
生石灰存放在烧杯中一段时间后,因为生石灰和空气中的水反应,还可能进一步和二氧化碳反应,所以质量增大且变质;
澄清的石灰水存放在烧杯中一段时间后,和空气中的二氧化碳反应,所以质量增大且变质。
因此③④⑤符合题意。
本题在分析选项时要从物质的物理性质和化学性质两个角度考虑。
7.A
A、为了保护资源,应防止掠夺式的开发,且大量使用化石燃料也会造成环境污染等,所以错误;
B、利用秸杆、垃圾发电不仅节约了能源,还减少了环境污染,所以正确;
C、回收利用废旧金属,不仅节约了金属资源,还减少了环境污染,所以正确;
D、太阳能等不向周围环境中排放污染物,是清洁能源,所以正确。
故选A。
8.D
A、一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒,故说法错误;
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故汽水会自动喷出来,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小,故说法错误;
C、纯净水清洁、纯净,但长期饮用对健康无益,这是因为人体需要的一些微量元素需要从水中获取,故说法错误;
D、做饭时,有时燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,说明氧气不足,燃气燃烧不充分,此时可将灶具的进风口调大,这样做的目的是增加进入空气(或氧气)的量,使燃气燃烧更充分,故说法正确。
9.A
四种金属中有一种金属的盐溶液可以与其它三种金属都能发生置换反应,该金属一定是这四种金属中活动性最弱的,银是这四种金属中活动性最弱的。
10.C
【分析】
从物质的质量变化看:
甲和丙的质量变大属于生成物,且分别生成18克和16克,丁的质量减少属于反应物,且有34克的丁生成,根据质量守恒定律可以知道2+8+30+50=20+待测+46+16,待测=8。
A、由分析知,甲和丙属于生成物,丁属于反应物,符合“一变多”的形式,故该反应类型为分解反应,错误
B、由分析知,待测值为8克,错误;
C、反应中甲和丙的质量比为18:
16=9:
8,正确;
D、由分析知,待测=8,乙的质量没有变化,可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,错误。
11.B
该装置中要使B中尖嘴导管有喷泉产生,A中的气体压强就一定要增大。
A、硝酸铵溶于水吸热,A中的气体体积缩小,压强减小,不符合题意;
B、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气,A中的气体体积增大,压强增大,B中尖嘴导管有喷泉产生,符合题意;
C、氯化钠不与水反应,溶于水但无明显的热量变化,A中的气体压强不变,不符合题意;
D、铜和稀盐酸不反应,A中的气体压强不变,不符合题意。
12.A
A、氢气中的氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液,盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,氢气中带入了新的杂质,选项A错误;
B、氯化钠溶液中的碳酸钠溶液和适量稀盐酸反应生成氯化钠,符合除杂要求,选项B正确;
C、CO2中混有的CO通过灼热的氧化铜反应生成CO2,符合除杂要求,选项C正确;
D、CaCO3难溶于水,KCl易溶于水,通过加水溶解、过滤、洗涤、烘干,可以得到纯净的碳酸钙,选项D正确。
除杂题的要求:
一不能带进新的杂质,二不能将要提纯的物质反应掉,三方法要简单易行。
13.2S2-
H2OONaHCO3
(1)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其符号前加上相应的数字。
所以两个硫离子为:
2S2-;
(2)单质中元素化合价为零,所以氢气中氢元素的化合价:
;
(3)75%的医用的酒精中溶质是酒精,溶剂是:
H2O;
(4)人体中含量最多的元素是:
O;
(5)NaHCO3能和盐酸反应,且碱性比较弱,对人体无伤害,因此常用于治疗胃酸过多的盐是:
NaHCO3。
治疗胃酸过多的药物有很多,在盐中能跟盐酸反应的物质不是都可以做治疗胃酸过多的药,比如碳酸钠碱性太强,就不适宜。
14.钠、铝ABC失去Al3+
(1)金属元素的原子最外层电子数一般小于7,因此上述粒子中属于金属元素的是:
钠、铝。
(2)最外层电子数是8,如果只有一层电子且该层电子数是2的电子层结构是相对稳定结构,具有稳定结构的是:
ABC。
(3)在化学反应中,E元素的原子最外层电子数是3,容易失去电子形成阳离子,带三个单位正电荷,该元素的离子符号是:
Al3+。
15.黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O有气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁锈的主要成分是Fe2O3,稀硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水,其溶液呈黄色,因此将一枚表面完全生锈的铁钉投入到装有足量稀硫酸的试管中,首先看到的现象是铁锈消失,溶液变成黄色,发生反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
铁锈被除去后,铁和稀硫酸继续反应,因此可以看到铁钉逐渐变小,其表面有气泡产生,发生反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
锈铁钉和稀硫酸反应,首先是表面的铁锈和酸反应,因为铁也能和稀硫酸反应,所以然后发生铁和稀硫酸的反应。
因此在实际生产活动中铁制品用酸除锈时,不能长时间把铁制品放在酸液中。
16.10℃时,甲乙丙三种物质的溶解度相等2∶7丙加溶剂(水)丙<
乙=甲
(1)溶解度曲线的交点就是此温度时这几种物质的溶解度相等,因此P点的含义是:
10℃时,甲乙丙三种物质的溶解度相等。
(2)30℃时,甲的溶解度是40g,将25g的甲加入到50g水中,只能溶解20g,因此充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比:
20g∶70g=2∶7。
(3)50℃时,甲乙丙三种物质的溶解度甲>乙>丙,因此等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中,所含溶剂最多的是:
丙。
(4)若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液,因为温度不变,不可采用升温的方法,因此可以采用的方法是:
加溶剂(水)。
(5)因为丙的溶解度随温度升高而减小,所以温度升高后丙饱和溶液中有丙析出,溶质质量分数减小,甲乙溶解度随温度升高而增大,因为溶质、溶剂质量均未发生变化,所以溶质质量分数不变,因此将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃,所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是:
丙<
乙=甲。
本题的一个难点是将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃,判断所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序。
升温后丙的溶解度减小,50℃时三种物质中最小,50℃甲的溶解度大于乙,但在升温过程中,没有增加溶质,所以甲乙的浓度还是和10℃时一样,因此判断出:
17.
1∶8>
(1)氢气在空气或氧气里燃烧生成水,其反应的化学方程式为:
水的电解实验,负极和正极产生的气体分别是氢气和氧气,体积比是2∶1,质量比大约是:
1∶8。
(2)若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,量取的氯化钠溶液体积偏大,溶质氯化钠质量就偏大,其它操作均正确,则配制的溶液的溶质质量分数>
3%。
18.SO2、NO2酸雨腐蚀建筑物(合理即可)
煤中含有硫、氮等元素,燃烧生成二氧化硫、二氧化氮,因此燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些物质溶于雨水生成亚硫酸和硝酸,雨水的pH小于5.6,形成酸雨,造成的危害如:
腐蚀建筑物(合理即可)。
19.含碳量不同4Al+3O2=2Al2O3夜盲症取样,灼烧闻气味吸水而潮解,吸收二氧化碳而变质白色污染温度越高,分子运动速率越快
(1)合金的组成成分含量不同,性能就不同,生铁和钢都属于铁合金,其性能不同的原因就是:
含碳量不同。
(2)铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,因此铝制品耐腐蚀的原因是:
4Al+3O2=2Al2O3。
(3)人体中各种维生素起着不同的重要作用,维生素A缺乏会引起:
夜盲症。
(4)羊毛燃烧时会发出烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧时发出其他特殊气味,因此日常人们可用取样,灼烧闻气味的方法来区别羊毛和合成纤维纺织品。
(5)氢氧化钠固体易吸水,还能跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此必须密封保存的原因是:
吸水而潮解,吸收二氧化碳而变质。
(6)不容易降解的塑料造成的污染叫白色污染,目前废弃塑料带来的白色污染环境问题尤为严重,因此回收废弃塑料是非常重要的。
(7)温度越高分子的运动就越快,因此从分子的角度看,湿衣服在阳光下比在阴凉下干得快原因是:
温度越高,分子运动速率越快。
。
20.CuBaSO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
题中已知A是紫红色金属,根据已学知识,A是Cu;
B是植物光合作用的原料,光合作用的原料只有两种二氧化碳和水,根据关系图中信息,两种黑色固体反应生成铜和B,B不可能是水,B是CO2;
因为C、D为黑色粉末,所以为木炭和氧化铜反应。
F用于改良酸性土壤的碱,是Ca(OH)2;
H为难溶的蓝色物质,难溶的蓝色物质是Cu(OH)2;
Cu(OH)2是由Ca(OH)2和E反应生成,所以E是铜盐,而G为难溶物质,且是E和BaCl2反应生成,能跟BaCl2生成难溶物质的有含银离子或硫酸根离子的盐,此关系中已经确定E中含铜,所以E只能是CuSO4;
则G为BaSO4,C为CuO,D为C。
(1)A的化学式:
Cu;
G的化学式:
BaSO4。
(2)E与F的反应方程式:
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
(3)B与D的反应方程式:
(4)C与D的反应方程式:
本题已知的条件有:
A是紫红色金属,B是植物光合作用的原料,C、D为黑色粉末。
F用于改良酸性土壤的碱,G为难溶物质,H为难溶的蓝色物质,根据这些特征推出物质,然后根据题中各物质的关系,推出其余物质。
21.发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放热吸收二氧化硫,防止污染空气红棕色粉末变黑没有尾气处理装置温度达到可燃物的着火点防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
(1)甲瓶中硫燃烧的现象是:
发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量;
因为生成物二氧化硫污染空气,二氧化硫又能溶于水,所以集气瓶预留了少量水,其作用是:
吸收二氧化硫,防止污染空气。
(2)乙中玻璃管中发生的是一氧化碳和氧化铁反应,反应生成铁和二氧化碳,现象是:
红棕色粉末变黑;
实验中一氧化碳不能全部参与反应,如果直接排放到空气中就会污染空气,因此该装置的不足之处是:
没有尾气处理装置。
(3)丙中铜片上白磷和红磷都与氧气接触,但白磷燃烧,红磷不燃烧,由此可得可燃物燃烧的条件是:
可燃物的温度必须达到可燃物的着火点。
(4)蒸发操作中如果不用玻璃棒搅拌,蒸发皿内液体就可能受热不均匀,造成液滴飞溅,因此丁图中玻璃棒搅拌的目的是:
防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
22.酒精灯
E防止水槽中的水倒吸入试管,导致试管炸裂。
AC或AFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能溶于水或易溶于水,密度比空气大且不跟空气中的气体反应AGFHFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
(1)仪器a的名称是:
酒精灯。
(2)实验室用B装置可以制取氧气
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