深圳市福田区华富中学初三化学上册期中试题和答案文档格式.docx
- 文档编号:19885580
- 上传时间:2023-01-11
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:310.14KB
深圳市福田区华富中学初三化学上册期中试题和答案文档格式.docx
《深圳市福田区华富中学初三化学上册期中试题和答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《深圳市福田区华富中学初三化学上册期中试题和答案文档格式.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种
C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.
是保持氧气化学性质的最小粒子
9.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
10.在一定条件下,12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应,最后容器内的气体为( )
A.CO2B.COC.CO和CO2D.CO2和O2
11.下列化学用语书写正确的是
A.磷元素:
PtB.钾离子:
K2+C.高锰酸钾:
K2MnO4D.5个氮原子:
5N
12.钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94g
13.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中
代表一个碳原子,
代表一个氢原子,
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
14.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72gD.氮化镓的化学式为GaN
15.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子,不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
16.用如图进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化
17.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是()
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.H2中的“2”表示两个氢离子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH3中的“2”表示2个氨分子
18.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中,硒元素的化合价是
A.-3B.+6C.+4D.+7
19.把一根燃着的木条,分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内,观察到木条在空气瓶内继续燃烧,而在呼出的气体瓶内熄灭。
由此说明()
A.空气是由氮气和氧气组成的B.呼出气体中氧气的含量比空气中的小
C.呼吸过程中消耗了空气D.呼出的气体是二氧化碳
20.现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物,已知钠元素与碳元素的质量比23:
3,则原混合固体中含有钠元素的质量为()
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
二、实验题(培优题较难)
21.实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体,为检验其中是否混入了CO,同学们进行了如下实验:
查阅资料:
氢气具有还原性,加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。
请回答下列问题
(1)小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体,则证明有CO,他认为C中反应化学方程式为_______________。
(2)但小云给予否定,因为氢气也能发生类似反应,她提出应观察到D中变浑浊,才证明有CO,D中反应化学方程式为____________________。
(3)而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明,混合气体中的CO2也会产生此现象,他提出A中装入足量澄清石灰水,B中装入适量石灰水,则装置A的作用是_______________,装置B的作用是______________________。
(4)最终同学们一致赞同小伟的设计,则在检验过程中,当观察到____________现象时,才能证明混合气体中含有CO。
(5)上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。
22.有一无色气体,可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。
为确定其组成,小明同学按下列方案进行实验,请回答下列问题:
无水硫酸铜遇水变成蓝色。
(1)若观察到A中_____________________现象,说明氧化铜发生了还原反应,证明原无色气体中一定含有一氧化碳。
(2)若观察到B中无水硫酸铜不变色,则无色气体中一定不含___________。
(3)若观察到澄清石灰水变浑浊,写出C装置中的化学反应方程式_________________________,由此现象,并不能确定原无色气体中有二氧化碳,理由是____________________________。
(4)从保护环境的角度分析,本实验的不足是____________________,改进方法是______
23.实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2
H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2↑,实验装置如图所示。
请回答:
(1)装置G中①的名称是_____,装置B的作用是_____。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置_____(填“能”或“不能”达到目的:
写出D中的化学反应方程式:
_____。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于_____,烧瓶内固体物质的颜色变化:
24.通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。
研究水的组成就是利用了这种方法。
电解水实验结果如图所示:
(1)经检验,电解水只生成了氢气和氧气,确定了水是由_____和_____组成的结论,得出此结论的依据是_____。
(2)已知相同状况下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子。
由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:
1,推求出水分子中_____和_____的个数比为2:
1,经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O。
(3)电解水的化学方程式为_____;
该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_____。
(4)相同条件下,氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的,每100g水中最多可以溶解气体的质量如下:
气体
氢气
氧气
每100g水中最多可以溶解气体的质量
1.63×
10﹣3g
4.34×
则相对更易溶于水的气体是_____;
由此你认为在水的电解过程中,生成氢气、氧气的体积比可能_____2:
1(填“大于”或“小于”)。
25.现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
(1)仪器A的名称为_______。
(2)可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______(填序号),其中制取氧气的化学方程式为_______。
(3)用CO气体还原CuO的实验应选____装置(填序号),原因是_______。
(4)装置⑥可以用于气体的收集,请用图中“a”或“b”填空:
当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时,采用排空气法收集,气体应从_______通入。
当收集难溶或不易溶于水的气体(如H2、O2、CH4)时,采用排水法收集,先将集气瓶装满水,再将气体从_______通入;
若要将瓶中气体导出,应将水从_______充入。
(5)实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。
化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体,仪器B是圆筒状玻璃容器(带密封盖),底部放有带孔塑料隔板,其他夹持装置已略去。
①检查装置气密性的方法是:
往A容器中加入一定量的水,关闭止水夹,将A容器适当上移或下移,若_______,则气密性良好。
②制备硫化氢气体时,块状硫化亚铁固体先放在_______(填“A”或“B”)容器中,连接好装置,打开止水夹,然后_______。
26.对比分析是化学研究和学校的基本方法,为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律,甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验.
【实验步骤】如图所示,甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中,并将烧杯放到天平上调至平衡,接着取下烧杯并将其倾斜,使物质混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡,丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡,取下铁丝,将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃,燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量.
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析.
实验现象
化学方程式
结论
甲组
产生蓝色沉淀,天平①(填“平衡”或“不平衡”)
②
该反应遵守质量守恒定律
乙组
烧杯中产生大量气泡,天平不平衡
③
该反应不遵守质量守恒定律
丙组
④,反应前后称量质量不相等
3Fe+2O2
Fe3O4
该实验遵守质量守恒定律
(2)通过对上述实验的对比分析,甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的,但结论却是错误的.在实验操作完全正确的情况下,请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是.
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律.
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是:
化学反应前后,原子的质量、、均不变.
27.下图是实验室制取气体和验证性质的装置。
结合图示回答下列问题:
(1)二氧化碳制取和性质验证。
①写出图B中仪器Ⅰ、图D中仪器Ⅱ的名称:
____________、___________;
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为___________;
用A装置制取二氧化碳,收集气体时,集气瓶中导气管口应处的位置是____________(填“a”或“b”);
若用H装置进行排空气法收集二氧化碳,气体应从_____________(“c”或“d”)端通入;
A装置不能控制反应的发生与停止,若要随时控制反应的发生或停止,应选用的装置是__________(填装置字母序号);
③图1实验中,将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃,然后向烧杯中放入干冰,观察到长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭,短蜡烛熄灭的原因是____________;
向烧杯中继续加入干冰,蜡烛仍然不熄灭,这一现象反映了二氧化碳具有的性质是______________。
(2)实验室中制取并收集氨气。
资料:
通常情况下,氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体,比空气密度小,极易溶于水。
氨气的实验室制法是:
用氯化铵和热石灰两种固体药品,经均匀混合后装入试管中,加热产生氨气。
①实验室制取氨气选用的发生装置是___________(填装置字母序号,下同),选用的收集装置是______________;
②实验室制取气体,组装好仪器后,应先_________________,再添加药品;
③加热是最常见的反应条件,用酒精灯给试管中的固体加热时,试管口稍向下倾斜的原因是______。
28.某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
说明:
装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体,装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。
I.CO2的制备。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①___________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:
_____。
(3)检查装置A的气密性的一种方法是:
向分液漏斗中加适量水,用止水夹夹紧右侧的橡胶管,打开分液漏斗活塞,若观察到_________,则装置不漏气。
II.CO2的收集。
用以下三种方法收集二氧化碳,并用装置C测定集气瓶内气压。
每种方法均做三次实验,取平均值,实验数据记录在下表中。
方法1、当装置B开始产生气泡15s后,用排水法收集气体,记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。
方法2、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间采用方法一所用的平均时间t0。
方法3、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着的木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即盖上玻璃片。
方法1
方法2
方法3
瓶内初始气压(kPa)
104.2
三次实验最终气压平均值(kPa)
9.3
31.8
39.7
CO2纯度
91.1%
69.5%
X
(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是________。
(5)己知:
,则方法3所收集CO2的纯度为________。
通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用_______法收集。
Ⅲ.二氧化碳转化新进展
(6)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为_______。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
根据反应过程的微观示意图,化学方程为
,据此分析。
【详解】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,故错误;
B、乙为氧气,单质中元素的化合价为0价,故错误;
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变,故错误;
D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
,故正确。
故选D
2.A
A
A、日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川中没有新物质生成,属于物理变化,故符和题意;
B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸,属于化学变化,故不符合题意;
C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成,属于化学变化,故不符合题意;
D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧,属于化学变化,故不符合题意
3.D
试题分析:
A、加热高锰酸钾放出氧气,混合物物的质量减少,当反应完,固体质量不再变化,故错误;
B、加热高锰酸钾放出氧气,刚开始没有氧气,当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。
故错误;
C、加热高锰酸钾放出氧气,锰元素的质量不变,刚开始,锰元素的质量分数不为零,故错误;
D、加热高锰酸钾放出氧气,固体中氧元素质量减少,固体中氧元素质量分数减少,当高锰酸钾完全分解时不再变化,故正确。
答案:
D。
考点:
化学实验、实验过程中量的变化
4.C
C
A、《清明上河图》至今图案清晰可见,是因为墨汁中含有炭黑,炭黑的主要成分是碳,碳在常温下化学性质不活泼,故选项说法正确.B、碳具有可燃性,在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO,故选项说法正确.C、CO和CO2的组成元素相同,但它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释错误.D、一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属,具有可燃性,可用作气体燃料;
CO2可用于灭火,固态的二氧化碳升华吸热,可用于人工降雨;
故选项说法正确.故选C.
5.B
B
A、氧气有助燃性,能支持燃烧,不符合题意;
B、细铁丝在氧气中燃烧,生成的应是四氧化三铁黑色固体,符合题意;
C、在通常状况下,氧气的密度记为32,空气约29,故密度比空气大,不符;
D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应,生活中很多现象和氧气有关,不符。
故选B。
【点睛】
和空气密度大小的比较,可根据相对分子质量大小估测。
6.D
A.①③属于不同种元素,是错误的叙述,因为二者的质子数相同,属于同种元素;
B.④属于离子,离子符号为Mg2-,是错误的表示,应该为Mg2+;
C.②③的化学性质相似,是错误的叙述,因为二者的最外层的电子数不同;
D.①④均达到相对稳定的结构,是正确的叙述,故答案选择D
7.A
A、H2是由氢分子构成的,故符合题意;
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的,故不符合题意;
C、H2CO3是由碳酸分子构成,故不符合题意;
D、H2O是由水分子构成,故不符合题意
8.C
将微观示意图转化为化学式,反应前的物质是HgO,反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。
则反应的化学方程式是2HgO
2Hg+O2
A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化,错误;
B、生成物是汞和氧气,是两种,错误;
C、对于化学反应来说,反应前后原子的种类和数目不会发生改变,正确;
D、氧气是由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒,即氧分子,错误。
故选C。
9.C
A、相对原子质量的单位是1,省略不写,不能带g,故错误;
B、硼的汉字结构含有石字旁,故是非金属元素,故错误;
C、由图可知,硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数,故核电荷数是5,故正确;
D、原子中核外电子数=质子数,故原子核外有5个电子,故错误。
10.C
在氧气不足时,碳不完全燃烧生成一氧化碳,此时碳与氧气的质量比为3:
4;
而完全燃烧生成二氧化碳时,碳与氧气的质量比为3:
8;
由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g:
20g=3:
5,可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应,生成一氧化碳和二氧化碳。
11.D
A.磷元素的符号是P,此选项错误;
B.钾离子的符号是K+,此选项错误;
C.高锰酸钾的化学式是KMnO4,此选项错误;
D.元素符号前加数字表示原子个数,5个氮原子用5N表示,此选项正确。
故选D。
12.B
由所学知识可知钒为金属元素;
在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;
由图可知相对原子质量为50.94。
13.C
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物,故A正确;
B、乙酸的相对分子质量=12×
2+1×
4+16×
2=60,故B正确;
C、乙酸中碳元素的质量分数是:
,故C错误;
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1,故D正确。
故选C
14.D
A、由镓原子结构示意图可知,镓原子核外有四个电子层,镓元素位于第四周期,属于金属元素,故不符合题意;
B、由镓原子结构示意图可知,镓原子核内有31个质子,故不符合题意;
C、由镓在元素周期表中的信息可知,镓的相对原子质量是69.72,故不符合题意;
D、由镓原子结构示意图可知,镓的最外层有3个电子,易失电子,显-3价,由氮原子结构示意图可知,氮的最外层有5个电子,易失电子,显+3价,根据化合物中正负化合价代数和为零原则,氮化镓的化学式为GaN,故符合题意
15.A
根据决定元素化学性质的因素;
构成物质的粒子;
分子的概念;
微粒可能是分子、原子或离子,进行分析判断。
A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,选项说法正确;
故符合题意;
B、原子可以构成分子,也能直接构成物质,选项说法错误;
故不符合题意;
C、原子是化学变化中的最小微粒,选项说法错误;
D、微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子,选项说法错误;
故选A
本题难度不大,掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
16.C
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;
B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵;
C、b处产生白烟,说明氨分子运动的快,氯化氢分子运动的慢;
D、在该过程有新的物质氯化铵生成,属于化学变化。
17.D
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷,错误;
B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子,错误;
C、2Mg中的“2”表示两个镁原子,错误;
D、2NH3中的“2”表示2个氨分子,正确。
点睛:
掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。
18.B
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×
2+x+(﹣2)×
4=0,则x=+6价。
掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
19.B
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收,并通过新陈代谢转变成二氧化碳,所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低,又因为氧气越多燃烧越旺,所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。
解:
A、空气主要是由氮气和氧气组成,此选项与题意不相符,所以A不正确;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 深圳市 福田 区华富 中学 初三化学 上册 期中 试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)