第一章 物质结构 元素周期律单元评估A卷人教版必修2Word文件下载.docx
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稀有气体元素He最外层为2个电子,锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。
故C、D错误。
A
3.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
本题考查元素周期律的内容。
同一主族的元素随着原子序数的增大,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱,故A、D项错误;
同一主族的元素随着原子序数的增大,金属性逐渐增强,失电子能力增强,故C项正确;
核外电子排布相同的微粒,质子数大的半径反而小,B项错误。
C
4.下列粒子中,与OH-具有相同质子数和电子数的是( )
A.Cl- B.F-
C.NH3D.NH
OH-的质子数和电子数分别为9,10。
选项中,Cl-质子数为17,电子数为18;
NH3质子数为10,电子数为10;
NH
质子数为11,电子数为10。
5.下列说法正确的是( )
A.元素的种类由核外电子数决定
B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为(m+n)
A中,元素的种类由质子数决定;
C中,核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素,但其中子数可能不同,故有可能互为同位素;
D中,质子数+中子数=质量数,该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n),元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算,D错。
6.图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看,它们分别是Ar、P、N、S、Br,它们形成的单质中常温下,P、S为固体,Br2为液体、N2、Ar为气体,故A错;
Br-的核外电子层比S2-和Ar多一层,B错;
N、P氢化物中NH3分子间可形成氢键,沸点高,C错。
应选D。
D
7.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
周期表中氢与锂原子序数差2,但都在ⅠA族,且不在同一周期,故A、B错;
碳与氧可形成CO,氟与钠可形成NaF,C、D正确。
CD
8.下列电子式或结构式错误的是( )
C中,CCl4中氯原子最外层有7个电子,正确的电子式为:
9.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属,A项错;
Ca的金属性比Mg的强,则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错;
周期表共有18个纵行,C项错。
10.下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素
②氢元素是指1H
③1H、2H、3H是氢的三种同位素,是同一种元素的三种原子
④1H和2H的化学性质几乎完全相同
⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等
A.②③B.③④
C.①③④⑤D.②③④⑤
11.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加,单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加,单质氧化性增强 ④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A.①③⑤B.①⑤⑦
C.②⑥⑦D.①②④
因为卤族原子的最外层电子数为7,容易得到一个电子,形成-1价离子,所以非金属性较强,在自然界中无单质,①⑤正确;
从上到下随核电荷数增加,单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱,所以⑦正确。
12.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。
现有下列排列顺序,四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+
③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+
A.①②B.④①
C.②③D.③②
对电子层结构相同的离子,其核电荷数越大,半径越小。
13.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.④⑤⑥
C.①③④D.②③⑤
铵盐中无金属元素,但属于离子化合物,③错;
第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键,②错;
活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;
含有离子键的化合物一定是离子化合物;
离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,④⑤⑥正确。
14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,X的非金属性比Y强。
则下列叙述中正确的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
同一主族,自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性,如酸性:
HF<
HCl。
15.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )
A.H2S、NH3、SO3B.CO2、NH4Cl、Na2O2
C.N2、CS2、NOD.CaO、H2O2、CH4
由不同种原子形成的共价键叫做极性键。
B项中的Na2O2和C项中的N2存在的是非极性键,D项中的CaO是由离子键形成的。
16.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是( )
A.M2+的离子半径比N2-小
B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等
D.M和N原子最外层电子数相等
M2+和N2-具有相同电子层结构,则M和N在元素周期表中的相对位置为:
[M(ⅡA族)位于N(ⅥA族)的下一周期的左边],故离子半径:
M2+<
N2-;
原子序数:
M>
N;
原子的电子层数:
原子最外层电子数:
M<
N。
17.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
本题考查原子结构、元素周期律知识,意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。
X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z是Na、Cl、O;
由元素周期律知A、C、D正确,离子半径O2->
Na+。
18.在aXm+和bYn-两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中,已知Yn-比Xm+多两个电子层,下列关系或说法正确的是( )
A.X只能是第二周期的元素
B.a一定比b小
C.b-a+m+n一定等于16
D.Y只能是第三周期的元素
若aXm+为H+,则Y为第二周期元素,若X为第二周期元素,Y为第三周期元素。
所以A、D错误,B正确。
若X为H,则a-m=0,此时bYn-中b+n=10,则b+n-(a-m)=10-0=10,则C错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
本部分包括6个小题,共56分
19.(9分)请根据所给图形回答下列问题:
(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是________,可表示氯化氢(HCl)分子的是________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________(填序号)。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________(填序号)。
A.生成1molO2需断开4molH—O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
(3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是________(填序号)。
NH3
CO2
CCl4
(1)由图形可知,A中不存在共价键;
B中只存在极性共价键;
C中存在极性共价键和非极性共价键;
D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由H2O生成O2与H2,原子的种类和数目不变。
(3)CCl4分子中的每个氯原子上应有三对未成对电子,C项表示CH4。
(1)D B C
(2)C (3)C
20.(9分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置。
请回答:
(1)仪器a的名称是________,应盛放下列试剂中的______。
A.稀硫酸 B.亚硫酸
C.氢硫酸D.盐酸
(2)仪器b的名称是______,应盛放下列试剂中的______。
A.碳酸钙B.硫酸钠
C.氯化钠D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________,如果看到的现象是
______________________________________________________,
证明b中反应产生了________,即可说明________比________酸性强,________比________非金属性强,b中发生反应的离子方程式为________________________________。
(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。
(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行。
(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强。
因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,现象是澄清石灰水变浑浊。
(1)分液漏斗 A
(2)圆底烧瓶 D
(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO
+2H+===CO2↑+H2O
21.(8分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:
________________、________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________________________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2:
________________________________________________;
Na2O2:
________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是________(写物质的名称),主要判断根据是________________________________________________________________________。
H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。
题中可知“O2”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。
比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O
”与Na+构成的。
回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。
书写Na2O2、H2O2作供氧剂的化学反应方程式,要联想到相关的化学反应现象。
发生这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键稳定性的反映,比较Na2O2、H2O2在日常生活中产生O2的难易可比较二者化学键的稳定性。
(1)
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
22.(10分)下列是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中代表金属元素的字母有________(填字母表示)。
(2)表中字母表示的单质中常温常压下属于气体的有________(填分子式)。
(3)写出h与k元素组成的分子的电子式:
________,该分子含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(4)试画出g元素的原子结构示意图:
_____________________________________________________________。
(5)将表中短周期字母元素挑出四种,另用W、X、Y、Z表示,其原子序数X>
W>
Z>
Y,X原子最外层电子数与最内层电子数相等,Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍,W原子和Z原子可形成2∶1和1∶1两种化合物,Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。
①X元素单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应,该化学反应方程式为__________________________。
②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:
________<
________(用化学式表示)。
③这四种元素原子半径的大小为________>
________>
________>
________(填元素符号)。
此题考查元素周期表和元素周期律,涉及的内容较全面,做题过程中要注意看清楚题目要求。
(1)a、c、d、e、f、g
(2)H2、O2、Cl2、Ar
(3)
极性 (4)
(5)①2Mg+CO2
2MgO+C ②Mg(OH)2 NaOH
③Na Mg C O
23.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答:
(1)B是________(写元素符号,下同)、E是________。
(2)B的离子结构示意图____________,D的单质分子的电子式____________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程:
________________________________________________________________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:
(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:
________。
由信息“氧化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);
由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。
再由“C+比Al3+多8个电子”,则元素C是钾(K);
由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。
根据⑥确定元素E是铯(Cs)。
(1)Al Cs
(2)
:
:
K+[
H]-
(3)H·
+·
·
H―→H:
H
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)Al3+>
K+>
Cs+
24.(10分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子。
回答下列问题:
(1)这三种元素的元素符号是:
X________,Y__________,Z________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
(3)把X的单质放入水中,反应现象为________________________________________,高温灼烧反应后的溶液时,火焰呈________色。
(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为________;
实验测得,当此化合物在液态或固态时不导电,溶解于水时能导电,由此判断该化合物属于________化合物。
X元素M层上有电子,则K、L层已排满,为2个和8个电子,而题意中已知K、L层电子数之和为比L、M层电子数之和多1个电子,则M层上有1个电子;
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y元素原子应有3个电子层,最外层电子数为(2+8-3)=7,应为Cl元素;
Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,则原子结构示意图为
,应为Al元素。
(1)Na Cl Al
―→Na+[
]-
(3)浮在水面上,熔成闪亮的小球,发出“嘶嘶”的声音,四处游动,产生气体 黄
(4)放出 (5)AlCl3 共价
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