北京市中考真题化学Word格式.docx
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C、洁厕灵的pH为1~2,小于7,显酸性,故选项错误。
D、橘子汁的pH为3~4,小于7,显酸性,故选项错误。
4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.Ag
B.Fe
C.Zn
D.Al
A、Ag的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液反应,故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
5.下列操作不正确的是()
A.
稀释
B.
取药
C.
称量
D.
过滤
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流上,图中所示操作错误。
D
6.下列符号能表示2个氯分子的是()
A.Cl2
B.2Cl2
C.2Cl
D.2Cl-
A、Cl2可表示1个氯分子,故选项错误。
B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,2Cl2可表示2个氯分子,故选项正确。
C、2Cl可表示2个氯原子,故选项错误。
D、2Cl-可表示2个氯离子,故选项错误。
7.下列物质能与NaOH反应的是()
A.Fe
B.CO2
C.Fe2O3
D.NaCl
A、铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
8.电解水实验如图。
下列说法正确的是()
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:
2
C.改实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
A、试管2中的气体体积小是氧气,故此选项错误;
B、试管2中的气体体积小是氧气,试管1中的气体体积大是氢气,氢气和氧气两者的体积比是2:
1,故此选项错误;
C、水是纯净物不可能由两种气体组成,故此选项错误。
D、氧气具有助燃性,能使带火星的木条,可用带火星的木条检验生成的O2,故此选项正确。
9.用如图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是()
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,但不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,完全反应后,消耗装置内的氧气,装置内压强减小,故瓶中液面先下降,后上升;
但不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处,说明氧气约占空气总体积的
,能证明空气中O2的含量,故选项正确。
D、水槽中液面下降,不能证明空气中O2的含量,故选项错误。
C
10.已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是()
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑤
20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g,加入溶质的质量大于或等于36g和88g,能形成饱和溶液,则①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
11.已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()
A.溶质质量:
①<②
B.溶液质量:
②<④
C.溶质质量分数:
①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,所以①③④能完全溶解,且为不饱和溶液;
而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液,⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A、溶液①中溶质的质量为30g,②中溶质的质量为36g,故正确;
B、溶液②的质量为:
36g+100g=136g;
溶液④的质量为:
60g+100g=160g,故正确;
C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等,故正确;
D、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠,所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88:
100=22:
25,故错误。
12.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。
下列说法不正确的是()
A.甲中氮、氢原子个数比为1:
3
B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
A、通过观察题中的图,甲是氨气,中氮、氢原子个数比为1:
3,故说法正确;
B、图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为16×
2=32,故说法正确;
C、图示物质的构成可知,两种生成物均为化合物,故说法正确;
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NO+6H2O,生成的丙与丁的分子个数比为4:
6=2:
3,故说法错误。
二、非选择题(每空1分,共33分)
13.补齐连线。
从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。
A干冰升华吸热,可冷藏食品;
碳酸钙中含有钙元素,用于补钙剂;
熟石灰呈碱性。
可用于改良酸性土壤;
B天然气的主要成分是甲烷;
氯化钠俗称食盐;
氧化钙俗称生石灰。
如图。
14.干热岩是地层深处的热岩体。
如图为利用其发电的示意图。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
(2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,变化的是。
(1)由图示可知:
将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气;
(2)微观角度讲,水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的,而水分子的体积不变;
(1)水蒸气;
(2)分子之间的间隔。
15.H2O2可作增氧剂。
常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如图。
(1)H2O2分解的化学方程式为。
(2)分析如图得到的结论是。
(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2═2H2O+O2↑。
(2)由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,在常温下,当pH在8-12之间时,随着pH的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH为10-11中间时,溶氧量达到最大值。
(1)2H2O2═2H2O+O2↑;
(2)在常温下,当pH在8-12之间时,随着pH的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH为10-11中间时,溶氧量达到最大值。
16.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图图2。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是;
该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热电薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源
D.生活中的废热可转化为电能
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是石油、煤炭;
(2)通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是CO;
该过程中有新物质生成,属于化学变化;
(3)复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
(4)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型,故正确;
B、科技进步会促进能源的利用,故正确;
C、石油不属于可再生能源,故错误;
D、生活中的废热可转化为电能,故正确;
(1)石油、煤炭;
(2)CO;
化学;
(3)2;
(4)ABD
17.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如图:
(1)②中,反应为CO2+C
2CO,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
(1)反应为CO2+C
2CO,二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价,故化合价发生改变的元素是碳。
(2)③中,CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(1)碳;
(2)Fe2O3+3CO
18.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;
硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
已知:
BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
(1)粉碎钡渣的目的是:
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;
(2)碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以反应釜1中的气体X为:
二氧化碳;
(3)反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;
(2)二氧化碳;
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
19.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
(1)铜具有导热性,可使火柴燃烧,石蜡融化;
(2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的,酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性。
(1)蜡烛融化;
(2)AC。
20.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。
(1)高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应的方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)木炭遇O2燃烧时,剧烈燃烧,发出白光,放热。
(1)2KMnO4
(2)剧烈燃烧,发出白光,放热。
21.实验室用如图装置制取CO2。
(1)反应的化学方程式为。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是。
(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)用向上排空气法收集CO2,是因为二氧化碳的密度比空气的大。
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)二氧化碳的密度比空气的大。
22.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
白磷的着火点为40℃.
(1)设计B、D的目的是。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是。
(3)A~D中,可不做的实验是(填序号)。
(1)B、D的其它条件相同,水的温度不同,B中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(2)验证可燃物需要O2,应控制其它条件相同,C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要O2。
(3)验证燃烧的条件,可设计对比试验,A~D中,BC、CD对比可得出燃烧的条件,可不做的实验是A。
(1)探究可燃物燃烧温度需要达到着火点;
(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧;
(3)A。
23.进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳;
(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色;
(3)铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。
(1)BD;
(2)溶液由红色变为无色;
24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;
氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1:
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
实验2:
取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:
C+CuO
Cu+CO2↑。
(2)实验1-2中,证明此事了CO2的现象是。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1:
14的实验,理由是。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是。
(1)碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑。
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。
(3)实验1中实验1-1混合物的受热面积大于实验1-2中混合物的受热面积,故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
(4)实验2提供的数据以及实验现象可以看出,木炭与氧化铜质量比为1:
12时恰好完全反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12。
14的实验,是因为当木炭与氧化铜的质量比为1:
13时,氧化铜已过量。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,根据题干提供的信息,氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应,故所需试剂是稀硫酸。
(1)1;
2;
1。
(2)澄清石灰水变浑浊。
(3)探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
(4)木炭与氧化铜质量比为1:
(5)木炭与氧化铜的质量比为1:
(6)稀硫酸。
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