开平区第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word格式.docx
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10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H2<
△H3B.△H1>
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
4.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·
mol-1
B.断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ热量
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
5.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是()
A.分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种
B.分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种
C.分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种
D.分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种
6.某溶液中可能含有下
列6种离子中的某几种:
Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀
不溶。
关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
7.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为
。
下列说法中,不正确的是
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性NH4+<
Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
8.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
9.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质a的分子式为C5H6
B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C.物质c与物质d互为同分异构体
D.物质d的一氯代物有2种
10.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:
下列说法中正确的是
A.反应1→2中原子利用率为90%
B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液
C.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D.化合物2的分子式为C9H10O5
11.下列关于有机物的叙述错误的是
A.鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水
B.乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同
C.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
D.1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O5
12.室温下,向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()
A.常温下,1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B.a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大
C.a、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)
D.c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
13.下列反应的离子方程正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.FeCl3溶液中加入足量的氨水:
Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
C.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
14.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是()
A.化合物I分子式为C19H24O5
B.化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
15.苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C.苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D.邻二氯苯只有一种结构
16.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是
A.若Q为N2,则X可能为氢气B.若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸
C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液
17.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO,发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>
0。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A.0~2min内平均反应速率v(SO2)=0.3mol·
l-1·
min-1
B.2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.该温度下,反应的平衡常数为1.8
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反应达到平衡时,n(CO2)>
0.60mol
18.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)()
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
1.28
12.8
24.8
A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D.原混合粉末中n(Fe):
n(Cu)=3:
2
二、填空题
19.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰(
)也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
已知:
请回答下列问题:
(1)工业上物质B主要来源于_____,物质D的名称是_______;
每个C分子中最多有____个原子共平面。
(2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。
(3)写出反应②的化学方程式________,反应类型为________。
(4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有______种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:
____________。
①含有联苯(
)结构单元.无其他环状结构
②在一定条件下能发生银镜反应
③1molF最多可消耗4molNaOH
(5)请写出以苯乙烯为原料,合成
的流程,无机试剂任选,注明反应条件。
____________
示例如下:
20.对乙酰氨基苯酚(F)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等,它可用最简单的烯烃A等合成:
(1)E的名称为__________,C中含有的官能团是__________。
(2)B的结构简式是__________,反应③的反应类型是__________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(4)F的同分异构体有很多,其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链;
②与FeCl3溶液发生显色反应;
③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
(5)参照F的合成路线,设计一条以溴苯为起始原料制备
的合成路线___________。
21.Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·
cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
按以下步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;
a中发生的化学方程式为_______________________;
继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。
仪器c为冷凝管,其进水口为__________________(填“上”或“下”)口。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______________________。
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为____,要进一步提纯,下列操作中必须的是____。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
22.甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
(2)甲同学:
用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________;
②若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为___mL,
(3)乙同学:
用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100mL刻度线,搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________(任写一处)。
23.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________。
A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上
述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>
”、“<
”、或“=”,下同)_____________c(NH3·
H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
24.某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)H的结构简式为
(3)RCOOH
(R为烃基)
(4)
请回答下列问题:
(1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。
(2)④的反应条件是________该反应的类型是_______;
lmolH最多可以和____molNaOH反应。
(3)G的结构简式为__________。
(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式__________。
(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。
开平区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
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答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19.石油裂解(石油化工)苯甲酸16分子中有过氧键,具有强氧化性
取代反应12
20.硝基苯羧基CH3CHO取代反应或脱水
20
(或
)
21.2Fe+3Br2=2FeBr3
三颈烧瓶吸收HBr气体下除去HBr和未反应的Br2吸收其中的水分苯C
22.②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(任写一种)
23.DC氯化铵ANH4Cl和HCl<=NH3•H2ONH4+NH4+H+
324.浓H2SO4加热消去反应2
5
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- 开平 第二 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟
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