南京市盐城市届高三第二次模拟考试化学试题Word文档格式.docx
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C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu与浓硝酸反应制备NO2:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO2↑+4H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)
+2OH-
CH3COO-+NH
+3NH3+2Ag↓+H2O
D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba(OH)2
NaHCO3
B
Na2O2
H2O
CO2
C
Na2SiO3
NaOH
HCl
D
Al
H2SO4
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径:
r(Z)<
r(R)
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是( )
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:
C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中间室:
Na+移向左室,Cl-移向右室
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<
B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
D.等体积、等物质的量浓度的NH3·
H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·
H2O的电离程度小于NH
的水解程度
12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是( )
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生氧化、取代、加成反应
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
13.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
验证氧化性:
Fe3+>
I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(H2CO3)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
L-1NaHCO3溶液与0.2mol·
c(OH-)>
0.05mol·
L-1>
)
D.0.2mol·
L-1NaHCO3溶液与0.1mol·
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
15.利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s);
ΔH。
不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。
A.T1<
T2,ΔH>
B.T1温度下,该反应的平衡常数为1024
C.T2温度下,0~0.5min内,CO的平均反应速率为0.3mol·
L-1·
min-1
D.T1温度下,若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2,达到平衡时,φ(CO2)=0.8
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
17.(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:
已知:
①苯胺(
)有还原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
(1)写出A中含氧官能团的名称:
________和________。
(2)写出F的结构简式:
________。
(3)步骤④和步骤⑥的目的是____。
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:
____。
①分子中含有2个苯环;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(5)对苯二胺
)是一种重要的染料中间体。
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·
xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.8000mol·
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O
+I2===2I-+S4O
),消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.02000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),消耗25.00mL。
(1)步骤①需要用到的指示剂是________。
(2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;
3Br2+3CO
===5Br-+BrO
+3CO2。
(1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。
A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。
通入热空气的目的是____________;
B装置中导管D的作用是________;
C装置中溶液X为________。
(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为:
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO
。
取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;
20.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-890.3kJ·
mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);
ΔH=+180kJ·
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=________。
(2)C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。
图1
图2
(3)臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为________。
(4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
图4
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式:
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
B.【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。
其制备原理如下:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
溶解度(20℃)
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
-6℃
184.4
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下:
步骤1:
在50mL圆底烧瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。
步骤2:
控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
步骤3:
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中加入锌粉的作用是____。
(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____。
(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。
南京市、盐城市2015年高三年级二模化学考试
1.D
命题意图:
化学与生活
解析:
水是大自然中循环物质,本身对循环没有危害,作为溶剂,还可能再利用。
2.C
化学用语
中子数为20的氯原子,质量数应为37,A不正确;
C6H6是苯的分子式,B不正确;
Na2S为离子化合物,D不正确。
3.D
离子共存
NH4HCO3与OH-不能大量共存,A不正确;
能使pH试纸呈红色的溶液,为酸性溶液,I-、NO3—在酸性环境中不能大量共存,B不正确;
CH3COONa与H+不能大量共存,C不正确。
4.D
物质性质与用途
明矾能净水,是因为生成氢氧化铝胶体,而不是因氧化性,A不正确;
二氧化硅能与氢氟酸反应,B不正确;
原电池中,较活泼性金属作负极,腐蚀加快,较不活泼金属受到保护,C正确。
5.B
实验操作或装置
解析:
饱和三氯化铁溶液滴到沸水制氢氧化铁胶体,A不正确;
图3中,生成的CO2中含有乙酸蒸汽,影响实验结果,C不正确;
图4中,吸收液应用饱和碳酸钠溶液,导管不应该插入到液面以下,D不正确。
6.A
阿伏加德罗常数
常温下,PH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1moI·
L-1,溶液的体积不知道,不能计算出其物质的量及个数,B不正确;
NO和O2反应,2NO+O2=2NO2,气体的物质的量减小,C不正确;
电解精炼铜时,铜中的杂质,较铜活泼的金属也会在铜之前失电子,阴极上得电子数目应大于或等于2NA。
7.C
离子方程式
A选项中,配平错误,B选项中应有铵离子参加反应,D选项中,在酸性环境中,不应该有OH-生成。
8.C
化合物之间的转化
硅酸钠与氢氧化钠溶液之间不能发生反应,C符合要求。
9.B
元素周期律、周期表
X为氢、Y为碳(按子序数依次增大,不能为硅),Z为镁、W为硫、R为氯。
X与Y形成的化合物为烃类,有若干种,A不正确;
HCl稳定性大于H2S的稳定性,B正确;
氯原子(R)原子半径小于镁原子(Z),C不正确;
碳酸的酸性比硫酸的酸性弱,D不正确。
10.C
燃料电池
由图可知,钠离子交换膜右侧,说明阳离子向右迁移,右室为原电池的正极区,即b正极,a为负极。
当然,正负极也可从生成产物来判断,CO2是氧化物,左室为负极区,右室为正极,A不正确;
b为正极,硝酸根得电子生成N2,消耗H+,2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,该地域PH升高,B不正确;
由图中交换膜的位置可知,D正确。
11.A
放热、吸热反应的判断,电解质溶液
Fe(OH)2在空气中能自发进行(很易被氧化),反应熵减小,为放热反应,A正确;
相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度不同,B不正确;
不能完全由沉淀的转化判断Ksp的大小,C不正确;
得出的结论应该是NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,D不正确。
12.BD
有机化合物结构与性质
分子结构中,只有1个手性碳原子,A不正确;
分子结构中有苯环(取代、氧化等)、碳碳双键(加成)、酯键(水解),B正解;
1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗6molBr2,C不正确;
分子结构中有3个酚羟基,一个酯键,D正确。
13.C
实验方案设计
加硝酸银溶液前没有用硝酸酸化,A不正确;
加了稀硫酸,硝酸根在酸性条件下氧化Fe2+,B不正确;
酒精蒸气也能是酸性高锰酸钾褪色,D不正确。
14.CD
离子浓度大小比较
0.1moI·
L-1NaHCO3溶液中,HCO3-水解大于电离,c(H2CO3)>
c(CO32-),A不正确;
L-1NaHCO3溶液与0.1moI·
L-1NaOH溶液等体积混合,它们恰好反应生成Na2CO3,相当于Na2CO3溶液,应有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),B不正确;
C选项中,反应后,最终溶液相当于0.05moI·
L-1Na2CO3与0.05moI·
L-1NaOH等体积混合,c(Na+)>
c(OH-),考虑水解,c(OH-)>
0.05mol·
L-1>
c(CO32-)>
c(HCO3-),C正确;
D选项中,反应后,最终溶液相当于0.05moI·
L-1NaHCO3等体积混合,由电荷守恒和物料守恒,可判断D正确。
15.BD
化学平衡
T2先达化学平衡,T1<
T2,温度高的,达到化学平衡时
(CO2)较小,说明该反应为放热反应△H<
0,A不正确;
T1平衡时,
(CO2)=0.8,平衡时n(CO2)=2
0.8=1.6mol,n(CO)=2-2
0.8=0.4mol,再根据气体体积,计算出平衡时,气体的物质的量浓度,
c(CO2)=0.8moI·
L-1,c(CO)=0.2moI·
L-1,K=0.85/0.25=1024,B正确;
T2温度下,0~0.5min内,CO的平均反应速率为
,C不正确;
T1温度下,通入CO2相当于加压,而该反应前后气体体积不变,加压不影响化学平衡,
(CO2)=0.8,D正确。
16.(12分)
(1)A1N+3H2O
A1(OH)3+NH3↑(2分)
加快AlN水解反应速率;
降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2分)
(2)A12O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
(3)2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)
(5)防止A1(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)
无机化工流程
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为氨气,铝灰中只有AIN能水解生成氨气。
对水解加热,从影响水解的因素去考虑。
(2)“酸溶”就是与酸反应
(3)“氧化”指Fe2+被漂白液中的ClO-所氧化
(4)Fe(OH)3沉淀
(5)控制铝离子的水解程度,生成A1(OH)2Cl产品
17.(15分)
(1)羧基、硝基(每空1分,共2分)
(3)保护-NH2,防止其被硝酸氧化
有机框图与推断,有机合成
(1)从框图中A的结构简式来判断官能团
(2)E有硝化转化为F,即一个-NO2取代了E苯环中一个氢。
(3)④是保护-NH2,⑤是去保护基团,其目的是防止其被硝酸氧化
(4)由C结构简
可看可,C有8个不饱和度(硝基也有一个不饱和度),两个苯环结构,所有不饱和度全部用完。
能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基。
分子中有3种不同化学环境的氢原子,说明分子有较好的对称性,O、N原子数,可知应有4个-OH,2个-NH2。
(5)在苯环上先上一个-NO2,将-NO2→-NH2,(-NO2为间位基团,基团取代苯环对位氢,必须转为-NH2),在再对位上-NO2,然后将NO2→-NH2。
在此,关键要注意,第二次上-NO2时,硝酸能将-NH2氧化,所以要依据以上框图中的信息,先要保住-NH2,然后再硝化。
18.(12分)
(1)淀粉溶液
(2)偏高
(3)关系式:
ClO-~I2~2S2O32—
根据电荷守恒,可得:
碱式次氯酸镁的化学式为:
Mg2ClO(OH)3·
滴定及计算
①是根据氧化还原反应进行的滴定,,测定溶液中ClO-的量,根据ClO-→I2→2S2O32—关系,要以I2为桥梁来计算,用淀粉来判断I2的存在。
②是根据Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+,来测定溶液中镁离子的量
19.(15分)
(1)使海水中的溴元素富集
(2)5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O
(3)使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或
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