安徽省枞阳县浮山中学学年高二下学期开学考试化学试题word无答案.docx
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安徽省枞阳县浮山中学学年高二下学期开学考试化学试题word无答案
安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
一、单选题
(★★)1.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:
()
①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A.①②③④
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
(★★)2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应,任何温度下能自发进行
(★★)3.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B) (★)4.根据下列图示所得出的结论一定错误的是 A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C.表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的滴定曲线 D.表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 (★)5.在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=1,平衡后CO物质的量为8mol。 下列说法正确的是() A.CO、H2S的转化率之比为1∶1 B.达平衡后H2S的体积分数为4% C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应 D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动 (★★)6.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。 在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是() A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 (★★)7.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1 B.T1>T2p1 C.T1 D.T1>T2p1 (★★)8.在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生如下反应: 2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为 A.5 B.4 C.3 D.1 (★★)9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() ①含有大量Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1,的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3- ④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42- ⑤澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42- ⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3- ⑦使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl- A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦ (★★★★)10.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。 下列说法不正确的是 A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边流向右边 B.放电时,正极锂的化合价未发生改变 C.充电时B作阳极,该电极放电时的电极反应式为: Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 (★★)11.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是() 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1 D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH: ①>②>④>③ (★★)12.下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A.0 B.1 C.2 D.3 (★)13.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是 A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d (★★)14.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A.A B.B C.C D.D (★★★★)15.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 (★★)16.常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2 (★★)17.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是 A.图中A、B、D三点处KW间的关系: B>A>D B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点 D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点 (★★)18.室温下,向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法错误的是() A.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 B.b点溶液中离子浓度大小可能存在: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) (★★★★)19.25℃时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时,下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c
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