高考苏教版化学一轮第1部分 专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡.docx
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高考苏教版化学一轮第1部分专题8第1单元弱电解质的电离平衡
第一单元 弱电解质的电离平衡
考纲定位
核心素养
1.理解弱电解质在水中的电离平衡。
2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
3.了解水的电离、离子积常数。
1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究——能发现和提出有关弱电解质的判断问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
3.模型认知——利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算,揭示电离平衡的定量规律。
考点一|弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的概念
一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
2.影响电离平衡的因素
(1)内因:
弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因
①温度:
温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大。
②浓度:
稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。
③同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。
④加入能反应的物质:
电离平衡正向移动,电离程度增大。
[深度归纳] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的
c(H+)减小,故c(OH-)增大。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度减小。
3.水的电离
(1)水的电离
(2)水的离子积
提醒:
在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。
在Kw的表达式中,c(H+)、
c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。
4.c(H+)与c(OH-)的反比关系图象
(1)A、B线表示的温度A
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒:
(1)曲线上的任意点的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同;
(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
5.外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH-)
c(H+)
外加
酸
逆
不变
减小
减小
增大
酸碱
碱
逆
不变
减小
增大
减小
外加
可水解的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他:
如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)水溶液中存在Kw=c(H+)·c(OH-),该式中c(H+)、c(OH-)一定是水电离出的。
( )
(2)向水中加入酸式盐,溶液呈酸性,是因为促进了水的电离。
( )
(3)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)×
考法1 电离平衡及其影响因素
1.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:
c B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度: c C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:
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