人教版 九年级化学第一次模拟大联考全解全析Word文件下载.docx
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B、工业废水灌溉农田,会污染土壤,与主旨不相符,故B不正确;
C、分类回收生活垃圾,会减少环境污染,与主旨相符,故C正确;
D、积极推广共享单车,会减少污染性气体排放,与主旨相符,故D正确。
故选B。
3.【答案】B
【解析】A、Cu属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误;
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确;
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故选项错误;
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
4.【答案】C
【解析】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质。
A、苹果汁的pH为3,小于7,显酸性,A错误;
B、牛奶的pH为6~7,小于7,显酸性,B错误;
C、肥皂水的pH为10,大于7,显碱性,C正确;
D、炉具清洁剂的pH为12~13,大于7,显碱性,但其主要成分是氢氧化钠,具有强烈的腐蚀性,D错误。
故选C。
5.【答案】A
【解析】A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体,二氧化碳又不能全部溶于水,不能形成集气瓶内外压强差,不能达到实验目的,符合题意;
B、反应始终在密闭容器内进行,且反应过程中没有浮力等因素的干扰,能达到实验目的,不符合题意;
C、此实验符合控制变量的原则,试管中的白磷温度达到着火点能燃烧,而红磷没有达到着火点不能燃烧,因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,能达到实验目的,不符合题意;
D、硝酸铵溶于水吸热,导致广口瓶内气体体积缩小,压强减小,U形管内液面左升右降,能达到实验目的,不符合题意。
故选A。
6.【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角的数字表示原子序数,故钕的原子序数为60,不符合题意;
B、带“钅”的元素均属于金属元素,不符合题意;
C、质子数=原子序数,不符合题意;
D、钕的相对原子质量为144.2,单位为“1”,常省略,符合题意。
故选D。
7.【答案】B
【解析】A、尿素[CO(NH2)2]含有营养元素中的氮元素,属于氮肥,A认识正确;
B、KNO3含有营养元素中氮和钾两种元素,属于复合肥,B认识错误;
C、Ca3(PO4)2含有营养元素中的磷元素,属于磷肥,C认识正确;
D、NH4H2PO4含有营养元素中氮元素和磷元素,属于复合肥,D认识正确。
8.【答案】C
【解析】A、表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字,2个氢原子化学式为2H,故A不正确;
B、离子符号在元素符号右上角写带几个单位的正(或)负电荷,数字在前,正负号在后,则钙离子化学式为Ca2+,故B不正确;
C、氩气是稀有气体,由原子直接构成,氩气化学式为Ar,故C正确;
D、组成化合物的元素的化合价代数和为零,氧化铁中铁元素为+3价,则氧化铁化学式为Fe2O3,故D不正确。
9.【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性,形成白雾,而白烟是对固体小颗粒的描述,选项A描述不正确;
B、描述实验现象时不得描述产物名称,产物名称属于实验结果,选项B描述不正确;
C、氢氧化铜属于难溶性碱,滴入酚酞试液溶液颜色不会发生变化,选项C描述不正确;
D、正极生成氧气,氧气可以使带火星的木条复燃,所以选项D描述正确。
10.【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的,其中一种的氧元素的化合物,瑞德西韦是由五种元素组成的,不属于氧化物,故A错误;
B、瑞德西韦的相对分子质量是27×
12+35×
1+6×
14+8×
16+31=602,故B正确;
C、化学反应前后,元素种类不变,瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素,所以燃烧产物除了二氧化碳和水,还有氮、磷元素的化合物,故C错误;
D、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成,故D错误。
11.【答案】D
【解析】A、氧化钙的俗称是生石灰,A错误;
B、氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰,B错误;
C、氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱或苛性钠,C错误;
D、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打,选项正确。
12.【答案】A
【解答】A、熟石灰具有碱性,能酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故选项说法正确;
B、镁燃烧发出耀眼的白光,可用于制作烟花,故选项说法错误;
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称,能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,故选项说法错误;
D、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于净化饮用水,故选项说法错误。
13.【答案】C
【解析】由图可知,该化学反应的一般表达式为:
C3H8+O2
CO2+H2O,配平后的化学方程式为:
C3H8+5O2
3CO2+4H2O,依据化学方程式和题干中的信息,进行解答。
A、由图可得,甲的化学式为C3H8,碳、氢元素质量比为12×
3:
1ⅹ8=9:
2,故不符合题意;
B、由化学方程式可得,乙和丙的元素组成不相同,故不符合题意;
C、解:
设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
3CO2+4H2O
44160
44gx
=
x=160g,故符合题意;
D、由化学方程式可得,生成的丙与丁的分子个数比为3:
4,故不符合题意。
故选C.
14.【答案】B
【解析】A、①②的核内质子数不同,不属于同种元素,A错误;
B、决定元素化学性质的是最外层电子数,③⑤的最外层电子数相同,化学性质相似,B正确;
C、③质子数=核外电子数=13,为原子,②④的质子数不等于核外电子数,表示离子,C错误;
D、②④分别是镁元素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为MgCl2,D错误。
故选B
15.【答案】A
【解析】A选项中水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物,正确;
B选项中的纯碱不是碱,是盐,错误;
C选项中的冰水混合物是纯净物,错误;
D选项中的羊毛是天然高分子材料,塑料、合成橡胶是人工合成材料,错误。
16.【答案】D
【解析】pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子,离子结合生成生成沉淀、气体、水时不能共存。
A、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,离子不能共存,A错误;
B、氢离子和氢氧根离子结合生成水,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,离子不能共存,B错误;
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气,离子不能共存,C错误;
D、K+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水时,能共存。
17.【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时,有以下反应现象:
―H2↑S↓O4、―N―a―Cl、↑N―a2↓CO3、↓B―a↓Cl2(―表示无明显现象),四种物质出现四组不同现象,故不加其他试剂
可以鉴别;
B、CuSO4溶液是蓝色的,用CuSO4溶液检验出NaOH溶液,用NaOH溶液检验出MgSO4溶液,剩下的就是HCl,故不加其他试剂可以鉴别;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,有以下反应现象:
―Na2↓C↑O3、―K2↓S―O4、↓B↓a―Cl2、↑H―C―l,四种物质出现四组不同现象,故不加其他试剂
可以鉴别;
D、组内四种物质的溶液两两混合时,有以下反应现象:
―Na―N―O3、―H―C―l、―C―a―Cl2、―K―O―H,四种物质,出现相同现象,故不加其他试剂无法鉴别。
D。
18.【答案】A
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,能实现转化的需要逐一进行举例验证,而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化,A正确;
B、实现③转化,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠,B错误;
C、氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐,但是不能是难溶性的碳酸钙粉末,C错误;
D、碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,但是不能加入氢氧化钾,D错误;
19.【答案】B
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故A选项所采取的方法错误;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B选项所采取的方法正确;
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,故C选项所采取的方法错误;
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故D选项所采取的方法错误。
20.【答案】C
【解析】取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到无色滤液X,可判断原物质中一定没有CuSO4(CuSO4呈蓝色),同时得到白色沉淀,说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀,在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明是CaCO3,而不是BaSO4。
A、原白色粉末中一定不含有CuSO4,正确;
B、原白色粉末中一定含有CaCO3,正确;
C、经分析原白色粉末的组成应有5组可能:
1:
CaCO3、BaCl2;
2:
CaCO3、Na2SO4;
3:
CaCO3、NaOH;
4:
CaCO3、BaCl2、NaOH;
5:
CaCO3、Na2SO4、NaOH;
错误;
D、若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH。
因为NaOH先与二氧化碳反应生成碳酸钠,Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀BaCO3,正确。
21.【答案】
(1)酒精灯(1分)锥形瓶(1分)
(2)反应物都是固体和液体,都不需要加热;
可以控制反应的速率(1分)
(3)F(1分)E(1分)
(4)将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满(1分)
(5)2H2O2
2H2O+O2↑(2分)
【解析】
(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;
标号②的仪器名称是锥形瓶;
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:
反应物都是固体和液体,都不需要加热;
分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中使用分液漏斗的优点是:
可以控制反应的速率;
(3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集,装置连接顺序为:
B→F→E;
(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是:
将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满;
(5)蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,说明B装置中产生的是氧气;
由于B装置属于固液常温型装置,所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
22.【答案】
(1)①C(1分)②有机物(1分)③C(1分)
(2)B(1分)A(1分)
(3)D(1分)
(1)①“钙、磷”是强调存在的元素,与具体形态无关.故选C;
②食物中含有的营养物质对人体的作用是不同的:
其中糖类、脂肪和蛋白质蛋白质属于三种供能的有机物。
③许多新鲜水果和蔬菜都富含维生素C;
(2)塑料属于有机合成材料;
铝属于金属材料;
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾,显碱性,是钾肥,所以既可用来改良土壤酸性,又能给土壤施肥。
23.【答案】
(1)丙(1分)
(2)80(1分)
(3)丙>乙=甲(1分)
(4)增加溶质或恒温蒸发溶剂(1分)
(5)BD(1分)
(1)由溶解度曲线可知,0℃时,三种物质中溶解度最大的是丙;
(2)t2℃时甲物质的溶解度是60g。
即在100g水中最多溶解60g甲物质。
那么在50g水中最多溶解30g甲物质。
故t2℃时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是80g;
(3)据图可知:
甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,且甲物质受温度的影响变化较大,丙的溶解度随温度的升高而减小;
所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙有晶体析出,而t1℃时甲、乙溶解度相等。
此时甲、乙溶质质量分数相等。
丙无晶体析出,溶质质量分数不变。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t3℃时丙物质溶质质量分数大于t1℃时甲、乙溶质质量分数。
故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙>乙=甲;
(4)将甲溶液由A点转变为B点,是将不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂;
(5)由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
由题意可知,一段时间后丙溶液中有固体析出,说明此时溶液温度升高,丙物质溶解度减小。
进而说明固体X与Y混合后放出热量。
A中氯化钠和水温度不变;
B中镁条和稀盐酸反应温度升高,符合要求;
C中硝酸铵遇水温度降低;
D中氢氧化钠溶于水温度升高,符合要求。
故选BD。
24.【答案】
(1)原子(1分)SO3(1分)
(2)氧气和水(1分)4Al+3O2=2Al2O3(1分)
(3)AB(1分)
(4)FeCl2、ZnCl2(1分)
(1)金属是由原子直接构成的,故构成金属钛的粒子是原子;
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变的规律,可知每个X分子中含1个硫原子、3个氧原子,X的化学式为:
SO3;
(2)铁在潮湿的空气中最容易锈蚀,故航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀;
而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是:
铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜,反应的方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3;
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后,生成了氯化亚铁和氢气,再加铜粉,不反应,说明了铁的金属活动性大于铜,最后加入锌粉,能将铁置换出来,说明了锌的活动性大于铁,可以比较金三种属的活动性强弱,故A正确;
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,不反应,说明了锌的活动性大于铁,再加入CuCl2溶液,能反应,说明了铁的活动性大于铜,可以比较金三种属的活动性强弱,故B正确;
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉,都不反应,说明了锌的活动性大于铜、铁,但不能比较铜和铁的活动性强弱,不可以比较金三种属的活动性强弱,故C错误;
故选AB;
(4)根据金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜,向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,铁先与全部的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,由于铁过量,铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,但不能与氯化锌反应。
充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成的氯化亚铁和原来的氯化锌,化学式为:
FeCl2、ZnCl2。
25.【答案】
(1)纯净物(1分)
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O(1分)
(3)
(1分)Ca(OH)2(1分)
【解析】液体氧是有同种元素组成的纯净物,所以为单质;
甲烷燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
Na2O2中阳离子为Na+,所以阴离子为
;
根据质量守恒定律,反应前后原子种类,质量都不改变,可知其化学式为Ca(OH)2。
26.【答案】
(1)过滤(1分)
(2)+3(1分)
(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(1分)
(4)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(1分)
(5)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
(1分)
(1)过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来,所以“操作a”名称是过滤;
(2)化合物中正负化合价代数和为零,氧元素化合价为-2,氢元素化合价为+1,所以“废渣Y”的含有少量的FeOOH,,其中氧元素化合价为+3;
(3)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;
(4)硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,配平后反应方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O;
(5)除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质,所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是:
氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
27.【答案】
(1)H2O(1分)H2(1分)
(2)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl(1分)
(3)ACD(2分)
(4)CaO+H2O═Ca(OH)2(1分)
【解析】根据“G属于单质,且被称为最理想能源”,说明G是氢气;
根据“B和C物质类别相同,D、E溶于水所得溶液的pH大于7”,而稀盐酸能和活泼金属反应生成盐和氢气,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸,稀硫酸和某些金属氧化物反应生成盐和水;
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氧化钙、氢氧化钙都能与酸反应生成水,因此A是水,B是稀盐酸,C是稀硫酸,D是氧化钙,E是氢氧化钙;
代入检验,符合题意。
(1)根据分析可知,物质A是水,物质G是氢气;
故填:
H2O;
H2;
(2)稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸,反应化学方程式为:
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;
(3)F和其它物质反应能够生成水,能和氢氧化钙反应,因此满足图中关系的物质F,可能属于下列类别中酸(如硫酸)、盐(如碳酸钠)和氧化物(如氧化铁);
ACD;
(4)D→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2。
28.【答案】
(一)
(1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑(1分)
(2)氢氧化钡溶液(1分)
(3)把稀盐酸改为稀硝酸(1分)
(二)
(1)b、a、c、b、a(1分)
(2)偏大(1分)
(3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置(1分)
(三)Na2CO3、NaHCO3(1分)
(一)定性分析
【实验结论】
(1)步骤①中,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式是:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如氢氧化钡溶液,这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。
(3)调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸,这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。
把稀盐酸改为稀硝酸。
(二)定量分析
【实验方案】
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序:
b、a、c、b、a。
(2)如果没有装置乙,导致水蒸气被丙装置吸收,从而会造成测定结果偏大。
偏大。
(3)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置,故填:
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
(三)拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,
8044106
5g2.75g6.625g
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
10644
6.625g2.75g
由以上质量关系可知,5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠,6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时,消耗二氧化碳质量是2.75g,而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g,因此二氧化碳不足,所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
29.【答案】
(1)混合物(1分)
(2)46(1分)12:
8(1分)
(3)52.2%(1分)
(1)医疗上常用的酒精是酒精的水溶液,属于纯混合物。
(2)酒精的化学式是(C2H5OH),酒精的相对分子质量为2×
12+6×
1+1×
16=46,其中C、H、O元素质量比为(2×
12):
(6×
1):
(1×
16)=12:
8。
(3)酒精中碳元素的质量分数为
×
100%≈52.2%。
30.【答案】
(1)0.2g(1分)
(2)7.3%12.5%
(1)由图可知,生成氢气的质量为0.2g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x
和铁反应的稀盐酸的质量为116g-15g=100g(1分)
,
(3分)
设铁片中Fe2O3的质量为y
,
(3分)
故铁片中Fe2O3的质量分数为
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%,铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
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