泰安二模 理综泰安市二轮复习质量检测试题理科综合试题Word版 含答案Word文档下载推荐.docx
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C.通过系统分析的方法研究生态系统的能量流动
D.利用放射性同位素标记法可以追踪细胞内某些物质的代谢途径
4.下列关于植物激素生理作用的叙述,错误的是
A.侧芽附近过高浓度的生长素可促使顶端优势形成
B.啤酒生产中用赤霉素处理大麦种子可促进
淀粉酶产生
C.细胞分裂素的主要作用是促进细胞分裂
D.乙烯具有促进果实发育和成熟的作用
5.下图l表示果蝇体内常染色体上三对等位基因的分布,图2表示其细胞分裂过程中染色体与DNA数目比的变化,下列分析正确的是
A.复制形成的两个A基因发生分离的时期为有丝分裂后期和减数第一次分裂后期
B.基因A、a与B、b不遵循自由组合定律的原因是它们不能发生基因重组
C.图2中的AB段可对应减数第一次分裂的联会时期
D.图2中的EF段可对应减数第二次分裂的后期和末期
6.由于剧烈的地质变化,原来生活在某山谷的一个鼠种群,被刚形成的一条大河隔离成A和B两个种群。
千百年后,调查基因U的相关基因型在种群A和种群B中的个体数如下表:
下列叙述正确的是
A.大河的隔离使种群A和种群B之间失去自由交配的机会,因而是新物种形成的标志
B.种群A和种群B为适应各自的生存环境,其基因型频率发生定向改变
C.种群A中Uc的基因频率约为30%,种群B中UaUb个体在自然选择中被淘汰
D.种群B中UaUa的基因型频率为40%,基因型频率不同导致种群A、B朝不同方向进化
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D.24g3H218O含有的中子数为10NA
9.右表为元素周期表中短周期的一部分,4种元素中只有一种是金属,下列说法不正确的是
A.四种元素中Z一定为金属
B.原子半径:
Z>
W
C.W最高价氧化物对应水化物一定是强酸
D.气态氢化物稳定性:
X<
Y
10.塑化剂(DCHP)常用于塑料加工,其中一种制备方法如下:
A.DCHP的分子式为C20H28O4
B.上述制备DCHP的反应属于取代反应
C.DCHP苯环上的一氯代物有4种
D.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
11.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),不能实现相应实验目的的是
12.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。
已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol,则CuCl2的物质的量可能是
A.0.2molB.0.6molC.1.2molD.2mol
13.25℃时,浓度均为0.1mol·
L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12。
A.在0.1mol·
L-1BA溶液中,
B.若将0.1mol·
L-1BOH溶液稀释至0.001mol·
L-1则溶液的pH=10
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:
D.若将上述两溶液按体积比l:
2混合,则混合液中:
二、选择题(本题包括7小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分)
14.如图,甲、乙两物体用压缩的轻质弹簧连接静置于倾角为θ的粗糙斜面体上。
斜面体始终保持静止,则下列判断正确的是
A.物体甲所受的摩擦力可能为零
B.物体甲一定受到四个力作用
C.物体乙所受的摩擦力可能为零
D.水平面对斜面体无摩擦力作用
15.如图甲所示,在杂技表演中,猴子沿竖直杆向上运动,其
图象如图乙所示,同时人顶着杆沿水平地面运动的
图象如图丙所示。
若以地面为参考系,下列说法正确的是
A.猴子的运动轨迹为直线B.猴子在2s内做匀变速曲线运动
C.t=0时猴子的速度大小为8m/sD.猴子在2s内的加速度大小为4m/s2
16.如图,a、b为沿竖直方向电场线上的两点,一带电小球从a点静止释放,沿电场线向上运动,到b点时速度恰好为零,下列说法正确的是
A.a点的电势比b点的电势高
B.a点的电场强度比b点的电场强度大
C.带电小球受到的电场力方向始终竖直向上
D.带电小球在a点的电势能比在b点的电势能大
17.如图甲为理想变压器的示意图,其原、副线圈的匝数比为4:
1,电压表和电流表均为理想电表,R1为阻值随温度升高而变小的热敏电阻,R1为定值电阻.若发电机向原线圈输入如图乙所示的正弦交流电.下列说法中正确的是
A.输入变压器原线圈的交流电压的表达式为
B.变压器原、副线圈中的电流之比为4:
l
C.t=0.0ls时,发电机的线圈平面位于中性面
D.R1温度升高时,变压器的输入功率变小
18.设地球半径为R,质量为m的卫星在距地面R高处做匀速圆周运动,地面的重力加速度为g,则
A.卫星的线速度为
B.卫星的角速度为
C.卫星的加速度为
D.卫星的周期为
19.如图所示,倾角30°
、高为L的固定斜面底端与光滑水平面平滑相连,质量分别为3m、m的两个小球A、B用一根长为L的轻绳连接,A球置于斜面顶端。
现由静止释放A、B两球,B球与弧形挡板碰撞过程时间极短无机械能损失,且碰后只能沿斜面下滑,两球最终均滑到水平面上。
已知重力加速度为g,不计一切摩擦,则
A.A球刚滑至水平面时的速度大小为
B.B球刚滑至水平面时的速度大小为
C.在A球沿斜面下滑的过程中,轻绳对B球先做正功、后不做功
D.两小球在水平面上不可能相撞
20.在光滑水平桌面上有一边长为l的正方形线框abcd,bc边右侧有一等腰直角三角形匀强磁场区域efg,三角形腰长为l,磁感应强度竖直向下,a、b、e、f在同一直线上,其俯视图如图所示,线框从图示位置在水平拉力F作用下以速度v向右匀速穿过磁场区,线框中感应电流i-t和F-t图象正确的是(以逆时针方向为电流的正方向,以水平向右的拉力为正,时间单位为
)
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
第Ⅱ卷共19大题,其中21~31题为必做部分,考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上;
32~39题为选做部分,考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答,多选、多做不计分。
选做的题目,考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置,且必须标明题号。
【必做部分】
21.(8分)某研究性学习小组用图示装置来测定当地重力加速度,主要操作如下:
①安装实验器材,调节试管夹(小铁球)、光电门和纸杯在同一竖直线上;
②打开试管夹,由静止释放小铁球,用光电计时器记录小铁球在两个光电门间的运动时间t,并用刻度尺(图上未画出)测量出两个光电门之间的高度h,计算出小铁球通过两光电门间的平均速度v;
③保持光电门1的位置不变,改变光电门2的位置,重复②的操作,测出多组(h,t),计算出对应的平均速度”;
④画出v-t图像
请根据实验,回答如下问题:
(1)设小铁球到达光电门l时的速度为v0,当地的重力加速度为g。
则小铁球通过两光电门间平均速度v的表达式为______。
(用v0、g和t表示)
(2)实验测得的数据如下表:
请在坐标纸上画出v-t图像。
(3)根据v-t图像,可以求得当地重力加速度g=____m/s2,小球通过光电门1时的速度为______m/s。
(以上结果均保留两位有效数字)
22.(10分)
(1)某同学用多用电表测量某一电阻,以下是该同学实验过程中的主要操作步骤。
a.观察指针是否停留在刻度盘左端的“0”位置处,如有偏离,用螺丝刀调整;
b.将“选择开关”置于如图甲所示的位置;
c.将红黑表笔短接,转动欧姆调零旋钮,进行欧姆调零;
d.如图乙所示把两表笔接触待测电阻的两端进行测量,表盘指针如图丙所示;
e.记下读数,实验完毕。
请指出该同学操作中不合理或遗漏的地方,并加以指正。
___________________________________________________________________________;
___________________________________________________________________________
(2)该同学想采用“伏安法”更精确地测量该电阻的阻值,选用了如图丁所示的实验器材。
其中电压表量程3V、内阻约为
,电流表量程100mA、内阻约为
,滑动变阻器总阻值
,电源电动势6V。
图中已经完成部分导线的连接,请你在实物接线图中完成余下导线的连接。
23.(18分)如图所示,在冰面上将质量m=1kg的滑块从A点以初速度v0推出,滑块与冰面的动摩擦因数为
,滑块滑行L=18m后到达B点时速度为v1=8m/s。
现将其间的一段CD用铁刷划擦,使该段的动摩擦因数变为
,再使滑块从A以v0初速度推出后,到达B点的速度为v2=6m/s。
g取10m/s2,求:
(1)初速度v0的大小;
(2)CD段的长度l;
(3)若AB间用铁刷划擦的CD段的长度不变,要使滑块从A到B的运动时间最长,问铁刷划擦的CD段位于何位置?
并求滑块滑行的最长时间。
(结果保留三位有效数字)24.(20分)如图甲所示的坐标系xOy中,第I象限内充满垂直坐标平面向里的匀强磁场;
第Ⅱ象限内有水平正对金属板M、N,M板位于x轴上其右端与O点重合,板间距离为l、极板长度为2l。
两板接在交变电源上,电源电压随时间变化的规律如图乙。
M板左端贴近极板处有一粒子源持续沿水平方向发射质量为m、电荷量为q、速度为v0的带负电粒子。
已知t=0时刻进入板间的粒子恰好贴近N板从右端射出,并经过P(2l,0)点。
不考虑粒子重力和粒子间的相互作用,忽略金属板正对部分之外的电场。
求:
(1)两板间的电压U0;
(2)匀强磁场的磁感应强度B;
(3)
时刻进入板间的粒子,通过磁场后与x轴交点的横坐标。
25.(12分)早春地膜覆盖(播种后在地表覆盖一层透明薄膜并密封)有利于提高地表温度和湿度,促进种子萌发和幼苗生长。
下图为从地膜覆盖农田中取一独立样方进行研究后,绘制的从播种到幼苗期间氧气含量的变化曲线图(其它生物的影响忽略不计)。
据图回答:
(1)播种后第2天,细胞有氧呼吸增强,种子细胞内需水较多的细胞器是_____。
适当提高温度能够提高细胞内酶的活性,从而促进代谢,酶能促进代谢的原因是____。
(2)0—5天内,若种子有氧呼吸与无氧呼吸分解的葡萄糖相同,则无氧呼吸产生的CO2为______微摩尔。
第5天起,含_____(元素)的无机盐需求量会增多以用于合成叶绿素,细胞内产生[H]的场所除叶绿体类囊体外还有_______。
(3)第14天起幼苗生长停滞,此时限制幼苗生长的主要外界因素是____,此时叶肉细胞内C5的含量变化是_______。
(4)欲探究地膜覆盖后温度和湿度哪个是影响种子萌发的主要因素,取自然条件、播种方式相同的A、B、C、D四个独立样方:
A保持自然状况;
B、C、D地膜覆盖后,B自然生长;
C控制温度同B、湿度同A;
D控制温度同_____、湿度同______。
比较四个样方内种子出芽所需时间长短,若所需时间长短顺序为_____,则温度是影响种子萌发的主要因素。
26.(10分)下图表示胰岛B细胞受刺激后合成并分泌胰岛素的过程,请据图回答:
(1)细胞膜接受刺激后,激活细胞内的信号物质,最终在细胞核内形成受体复合物,作用于DNA分子的特定部位,促使[I]_____过程的进行,再经[Ⅱ]______过程合成前体物质。
与III过程相关的细胞器是________。
(2)胰岛素分泌的调节方式是______调节,调节中枢位于______,其通过释放对胰岛B细胞产生作用。
胰岛素能促进组织细胞加速_______和储存葡萄糖,从而降低血糖水平。
(3)若某抗体攻击胰岛B细胞膜上的葡萄糖受体,此人血浆中的胰岛素含量会________,这在免疫学上称为_________病。
27.(12分)下面是实行封山育林政策后对某山地的调查结果。
分析回答:
(1)调查野兔种群密度常用________法,由于野兔被重复捕获的几率减少,则实际种群密度比调查结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
图中bc段曲线形成的原因是________。
野兔数量过多会严重破坏植被,因而野兔的增长率易控制在图中的________点。
(2)用文字和箭头画出表中5个种群的食物关系________,其中A和B的种间关系是______。
若E为生产者,则能量由第二营养级传到第三营养级的传递效率是_______。
(3)由于封山育林,人们又拥有了空气清新、山清水秀的生活环境,这体现了生物多样性的___________价值。
28.(14分)右图表示某植物细胞内色素的合成途径,已知红色素和蓝色素混合使花瓣表现为紫色,蓝色素和黄色素混合使花瓣表现为绿色,白色表示该化合物不含色素。
现有两纯合亲本杂交得F1,F1自交得到的F2中紫花:
绿花:
蓝花=9:
3:
4,请分析回答:
(1)该植物白花个体的基因型是______________;
红花个体的基因型有_____________种。
(2)F1的基因型是_______________。
若F1与纯合黄花个体杂交,子代的表现型及比例是_______________________。
(3)若F2中的绿花植株自交,其子一代中杂合子所占的比例为______。
若F2中紫花个体与白色个体杂交,其子代_____(能/不能)出现白花植株。
(4)已知该植物体细胞中b基因数多于B基因时,B基因不能表达。
右图是基因型为AaBbee的两种突变体类型与其可能的染色体组成(其他染色体与基因均正常,产生的各种配子正常存活)。
①甲突变体的花色为________;
乙突变体的变异类型是__________。
②现有纯合的红花和黄花植株,欲通过一代杂交确定AaBbbee植株属于图中的哪一种突变体类型,请完善实验步骤及结果预测。
实验步骤:
让该突变体与______植株杂交,观察并统计子代的表现型与比例。
结果预测:
I.若子代中_________,则其为突变体甲;
II.若子代中_________,则其为突变体乙。
29.(6分)
随着我国工业化水平的不断发展,研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示:
①SCR技术中的氧化剂为____________
②当NO2与NO的物质的量之比为1:
l时,与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为_______。
当有3mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为________。
(2)电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。
NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示);
HCN的Ka=6.17×
10-10,用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9,此时废水中c(CN-)_______c(HCN)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)室温下有如下数据:
草酸(H2C2O4)的K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5;
醋酸的K=1.75×
碳酸的K1=4.2×
10-7,K2=4.5×
10-11;
Ksp(CaC2O4)=5.0×
10-9;
Ksp(CaCO3)=2.5×
10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________;
②向0.6mol·
L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:
CO32-(aq)+CaC2O4(s)
CaCO3(s)+C2O42-(aq),静置后沉淀转化达到平衡,此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。
30.(17分)
碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒,为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S。
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为____________。
(2)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8KJ·
mol-1。
①在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是______℃;
该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为___________;
②在密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状。
当改变某一反应条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。
A.正反应速率瞬间增大,后逐渐减小B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。
①负极电极反应式为_______________________;
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用,其利用率为____________
31.(20分)
为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成,研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知:
碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器,并___________;
称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,加热,当乙装置中_______(填实验现象),停止加热;
打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,通入空气的目的是__________。
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷,该缺陷是_________。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(4)CoCl2·
6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·
6H2O的一种工艺如下:
①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为______________;
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为_________;
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________;
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【选做部分】
32.(12分)
【化学——化学与技术】
(1)目前,我国采用“接触法”制硫酸。
有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是
__________。
A.二氧化硫的接触氧化在转化器中发生
B.吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D.转化器中适宜条件是V2O5,催化剂、高温、常压
E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。
为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程发生反应的化学方程式:
_____________;
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_____________Kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3,溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。
①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则E表示__________;
②阳极的电极反应式为________________
33.(12分)
【化学一物质结构与性质】
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________________________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_____________________________(用元素符号表示)。
(3)气态SeO3,分子的立体构型为____________________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________________;
若该晶体的边长为acm,则该
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