第三节氧化还原反应讲义及练习及解析文档格式.docx
- 文档编号:19861553
- 上传时间:2023-01-11
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:88.48KB
第三节氧化还原反应讲义及练习及解析文档格式.docx
《第三节氧化还原反应讲义及练习及解析文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三节氧化还原反应讲义及练习及解析文档格式.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
某些非金属单质
变价元素低价态化合物
(六)氧化还原反应方程式配平:
1.实质:
2.配平步骤:
(七)氧化还原反应重要规律
1.守恒规律
2.价变规律
3.强弱规律
第1课时 氧化还原反应
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
2.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C→CO2 B.CO2→COC.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→BaSO4
3.请把符合要求的化学方程式(反应条件略)的编号填入括号内:
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
D.CaO+CO2===CaCO3
E.Cl2+H2O===HCl+HClO
(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)是分解反应不是氧化还原反应的是( )
(3)是化合反应又是氧化还原反应的是( )
(4)是化合反应不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
4.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )
2KCl+3O2↑得到6e-,失去6e-
B.2Mg+O2
2MgO失去2×
2e-,得到2×
2e-
C.2CuO+C
2Cu+CO2↑失去2×
2e-,得到4e-
D.C+O2
C失去4e-O得到2e-
5.下列化学反应中,既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )
A.NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
D.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
6.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
B.2P+5Cl2
2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2
2HCl
7.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3↑中( )
A.被氧化B.被还原
C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
8.下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A.2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2===Hg+SO2
9.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生众多反应,其中某一反应如下:
2KNO3+C+S===K2S+2NO2+CO2。
其中被还原的物质是( )
A.KNO3B.KNO3和SC.KNO3和CD.C和S
10.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A.Cl2→Cl-B.H+→H2
C.MnO
→Mn2+D.Zn→Zn2+
11.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuO
Cu+H2O
12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L2-3-1所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A.①②B.②③C.②④D.③④
14.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
15.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
16.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应的关系可用图表示。
图(b)为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )
(a) (b)
A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以
17.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2
C.2∶1D.3∶1
18.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应:
①CO2+C
2CO②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2⑥CuO+CO
Cu+CO2
⑦4NH3+3O2(纯)
2N2+6H2O⑧2H2O
2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑⑩SO2+H2O===H2SO3
(1)其中属于化合反应的有________,属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________________________________________
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)根据你的理解,氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
19.完成下列填空:
(1)在2Mg+O2
2MgO的化学反应中,氧元素的化合价由0价降低为________价,降低了________价;
氧原子得到电子的总数为________,则镁原子失去电子的总数为________,1molMg反应时转移电子的物质的量为________。
(2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题:
①KMnO4中Mn元素被___________。
②HCl中氯原子__________(填“得到”或“失去”)电子。
③若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是__________mol。
④用双线桥法表示该反应中电子转移情况。
________________________________________________________________________。
20.对于下列A~D涉及H2O的反应,用代号填空:
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.C+H2O(g)
CO+H2
C.2H2O
D.2F2+2H2O===4HF+O2
说明:
C和H2O(g)在高温下的反应用于工业制备水煤气。
F2(氟气)是一种非金属单质。
(1)H2O仅体现氧化性的反应是________。
(2)H2O既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(3)上述反应中的非氧化还原反应是________。
(4)上述反应中,水仅体现还原性的反应是________
第2课时 氧化剂和还原剂
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
2.铁路提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
下列有关该反应的说法中,不正确的是( )
A.该反应是置换反应
B.该反应中铁是还原剂
C.该反应是氧化还原反应
D.该反应中铁与铝的质量比为56∶27
3.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。
下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子
4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
5.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄,其反应为6NaOH+3S===2Na2S+Na2SO3+3H2O。
在此反应中硫表现出的性质是( )
A.氧化性
B.还原性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性
6.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。
当它作氧化剂时,其还原产物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.②③B.①②③
C.①④⑤D.全部
7.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
8.(双选)有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:
①A2++B===B2++A
②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B
④C2++D===D2++C
由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A.氧化性:
A2+>B2+>C2+>D2+
B.氧化性:
D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:
A>B>C>D
D.还原性:
D>C>B>A
9.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2,转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
10.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.MgB.Cu
C.AgD.H2
11.根据反应式:
(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2;
(2)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-。
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
12.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病或肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是( )
A.在中毒过程中,血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
13.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
14.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO
+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO
+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
15.关于3Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O的反应,以下说法不正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,KOH发生氧化反应
B.被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍
C.3mol氯气参加反应转移5mol电子
D.KClO3是氧化产物,KCl是还原产物
16.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.C+H2O(g)
17.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO
→Mn2+;
Cl2→2Cl-;
HNO2→NO。
如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是( )
A.Fe3+B.MnO
C.Cl2D.HNO2
18.用0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×
10-3mol的XO
还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
19.根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题:
(1)氧化剂是__________,还原剂是__________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量之比为__________。
(3)当有68gNH3参加反应时,计算被氧化的物质的质量。
20.有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,
②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____________________,还原剂的还原性强弱顺序为________________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
21.
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl-、
H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HCl
H2↑+Cl2↑________________________。
(3)找出第
(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
第三节 氧化还原反应
1.B 2.B
3.
(1)A
(2)C (3)B (4)D (5)E
4.B
5.C [解析]A、C、D分别属于复分解、置换和化合反应,其中只有C项属于氧化还原反应。
B项属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型。
6.C [解析]A项中氯元素化合价由+5价降到-1价,被还原;
B项中氯元素化合价由0价降到-1价,被还原;
C项中氯元素化合价由-1价升高到0价,被氧化;
D项中氯元素化合价由0价降到-1价,被还原。
7.C [解析]
―→KH2
O2;
―→
H3,P在反应中化合价从0价降到-3价,被还原,同时从0价升高到+1价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。
8.D [解析]D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化,正确。
9.B [解析]该反应中KNO3中的氮元素,S中硫元素的化合价降低,发生还原反应,C中碳元素化合价升高,发生氧化反应,因此B项正确。
10.D [解析]氧化剂能得电子,使其他物质(还原剂)化合价升高,此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。
A选项,Cl元素由0价降到-1价;
B选项,H元素由+1价降到0价;
C选项,Mn元素由+7价降到+2价;
只有D选项Zn元素由0价升高到+2价,符合题意。
11.B [解析]A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。
12.D
13.C [解析]碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,属于复分解反应,无化合价升降,是非氧化还原反应;
石灰石溶于盐酸发生反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,无化合价升降,属于非氧化还原反应;
铜粉在空气中加热,发生反应2Cu+O2
2CuO,氢气在空气中完全燃烧发生反应2H2+O2
2H2O,两者均属于有单质参加的化合反应,都属于氧化还原反应。
14.D [解析]诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧,涉及了氧化还原反应;
“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”则包含有以下三个反应:
CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2和Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
以上三个化学反应中均无元素化合价的升降,都不是氧化还原反应。
15.B [解析]金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。
16.A [解析]置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,故题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。
17.C [解析]在反应中3molNO2参与反应,其中2molNO2被氧化,1mol被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。
18.
(1)①④⑩ ⑤⑦⑨
(2)②⑩ (3)⑧ (4)C
19.
(1)-2 2 4 4 2mol
(2)①还原 ②失去 ③1.25
④
[解析]
(1)在该反应中氧元素化合价降低2,化合价降低总数是2×
2=4;
氧原子得电子数是2,得电子总数是2×
镁元素化合价升高2,化合价升高总数是2×
镁原子失电子数是2,失电子总数是2×
2=4。
(2)锰元素化合价变化情况为K
nO4―→
nCl2,化合价降低,被还原。
化合价升高是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素是氯元素。
据16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl占参加反应的HCl的
,则被氧化的HCl的物质的量为73g÷
36.5g·
mol-1×
=1.25mol。
20.
(1)B
(2)C (3)A (4)D
1.A [解析]氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降。
如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,氧元素没有化合价变化,故A项正确。
化合价变化的元素可能是不同种元素,也可以是同种元素。
如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故B项不正确。
非金属在反应中一般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2
CO2,故C项不正确。
由化合态变为游离态分两种情况:
一是从高价态变为低价态,如Fe2+→Fe,化合价降低,得电子,被还原;
另一种是从低价态变为高价态,如Cl-→Cl2,化合价升高,失电子,被氧化,故D项不正确。
2.B [解析]反应Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe为置换反应,反应中Al作还原剂,Fe2O3作氧化剂,反应中
=
,所以
。
3.A [解析]在反应中,NaClO3中Cl元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;
SO2中S元素化合价升高,作还原剂,被氧化;
同时1molSO2转移2mol电子,综上所述,正确的是A。
4.A [解析]F2、Cl2、NO2、O2中只有氧化性的是F2(F无正价,F2中F是最高价,只具有氧化性,而其他三种物质中的Cl、N、O元素都处于中间价态,O与F元素也可形成氟化氧,其中O元素为正价);
K、Al、Na、SO2中只有还原性的是金属(金属没负价,金属单质是最低价,只有还原性,而SO2中的S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性);
HCl、H2O是化合物,其中既有负价又有正价,既有氧化性又有还原性,H2、Br2中的元素呈中间价态,既有氧化性又有还原性。
5.D [解析]
反应后硫元素化合价的变化是0→-2和0→+4,因此硫既表现出氧化性又表现出还原性。
6.C [解析]物质是否作氧化剂和还原剂,可以根据所含元素化合价升降情况进行分析。
如果作氧化剂,说明该物质中主要元素的原子在反应中得到电子,化合价降低。
亚硝酸中氮元素是+3价,所以作氧化剂时,化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。
7.D 8.AD
9.A [解析]NaNO2为氧化剂,NH4Cl为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物。
生成1molN2转移3mole-。
10.C [解析]溶液中阳离子氧化能力由强到弱的排列顺序是Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故首先置换出的是Ag。
11.B
12.B
13.C [解析]根据还原剂的还原性>
还原产物的还原性,可得C项中的还原性强弱顺序为H2O2>
SO2,这与题目中给的还原性强弱顺序Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2不符。
14.D [解析]氧化性:
PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A项中氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 三节 氧化 还原 反应 讲义 练习 解析