青海专版中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十一单元盐化肥精讲试题文档格式.docx
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预计2017年中考中,盐的性质和用途及化肥种类的判断为考查重点,以选择题、填空题或实验探究题进行考查。
青海五年中考真题演练)
常见盐的性质和用途
1.(2015青海中考14题2分)下列提供的四组物质,符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( C )
选项
甲
乙
丙
丁
A
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
B
CO
O2
H2SO4
CuO
C
KOH
SO2
D
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCl2
2.(2014青海中考14题2分)下列物质在溶液中能大量共存的是( B )
A.NaOH NaCl HCl
B.FeCl3 Na2SO4 HCl
C.NaHCO3 KCl HCl
D.Ca(OH)2 Na2CO3 KOH
3.(2013青海中考11题2分)如图所示,瓶中X为固体,当把滴管内的液体Y滴入瓶中时,伸入烧杯中的导气管内上升一段水柱的是( B )
X
Zn
NH4NO3
CaO
MnO2
Y
H2O
H2O2
化肥和化肥种类的判断
4.(2014西宁中考3题1分)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用。
下列物质中,能作磷肥的是( A )
A.Ca(H2PO4)2 B.NH4Cl
C.K2SO4D.KNO3
5.(2013青海中考4题1分)近年来,大力发展城市绿化,合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面,下列化肥中属于复合肥料的是( D )
A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2
C.NH4HCO3D.KNO3
6.(2016青海中考3题1分)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用,下列物质中属于复合肥的是( D )
A.K2SO4B.Ca(H2PO4)2
C.CO(NH2)2D.KNO3
7.(2015青海中考22题5分)2015年世界钾盐大会于7月9~11日在青海格尔木市举行,中国已成为世界第四大钾肥生产国,地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地,主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等。
(1)上述钾肥中属于复合肥的是__KNO3__(填写化学式)。
(2)实验室有三瓶失去标签的钾肥样品,已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾。
(假设样品中含有的杂质均不参与化学反应)
【实验目的】通过鉴别,给三种钾肥贴上标签。
【实验过程】分别取少量的样品溶解在水中,得到三瓶无色溶液并编号为1、2、3。
【实验探究Ⅰ】李祥:
取1号样品溶液少许,加入到试管中,向其中加入适量的稀盐酸,没有观察到明显现象,他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾。
【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明
原因:
__李祥的结论不正确,因为K2SO4与盐酸也不反应,无现象__。
【实验探究Ⅱ】张小华:
取少量的三种溶液分别加入到三支试管中,先向各试管中滴加氯化钡溶液,观察,1号试管无明显变化,2、3号试管均出现白色沉淀;
接着,再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸,2号试管中沉淀不溶解,3号试管中观察到的现象是__有气泡产生,沉淀溶解__。
【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标签中。
写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式__K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl__。
中考考点清单)
生活中常见的盐(2012~2016每年考查)
1.盐:
由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物。
如NaCl、NH4HCO3等。
【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素,如铵盐中就不含有金属元素,但NH
可以看作金属离子。
2.几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石
颜色
状态
白色
固体
溶解性
易溶
能溶
不溶
水溶液
酸碱性
中性
弱__碱性__
主要
用途
食用调味品,配制生理盐水,农业上用来选种等
生产玻璃、
造纸、纺织
、生产洗涤
剂、化工原
料等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材
料、作补
钙剂、牙
膏、颜料、
填充剂等
3.其他盐及盐的统称
(1)经常用到的盐:
KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。
高锰酸钾(K
nO4)中锰元素的化合价为+7,而锰酸钾(K2
nO4)中锰元素的化合价为+6,虽然组成它们的元素相同,但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐:
亚硝酸钠(NaNO2),它的外观和味道与NaCl极为相似,所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
(3)含有的阴离子相同的盐归为一类,给予统称:
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类,如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
(4)常见盐的溶解性:
a.记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶,
盐酸盐中银不溶,
硫酸盐钡不溶,银盐是微溶,
碳酸盐中多不溶,铝、铁、铜无,镁微溶,
说明:
铝、铁、铜无,镁微溶:
指铝、铁、铜的碳酸盐不存在,碳酸镁微溶。
b.需要记熟的常用的难溶的五碱,五盐。
五碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)2 Fe(OH)3(红褐色)
五盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
【特别提醒】①记熟难溶性的七碱,八盐更好,便于写化学方程式时备用。
七碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Mn(OH)2
八盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 FeCO3 MnCO3
微溶于水的碱和盐:
用得较多的是Ca(OH)2 CaSO4
用得较少的是Ag2SO4 Mg(OH)2
②含有Cu2+的水溶液呈蓝色,含有Fe2+的水溶液呈浅绿色,含有Fe3+的水溶液呈黄色。
盐的化学性质(2012~2016每年考查)
反应
物
与金
属(强
换弱)
与酸
与碱
与盐
通性
通式
金属+盐―→(新)金属+(新)盐
化学
方程式
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
盐+碱―→(新)碱+(新)盐
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
盐+盐―→(新)盐+(新)盐
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
类型
置
换
反
应
复
分
解
【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应,反应物都必须可溶;
②碳酸盐(含有CO
、HCO
)与酸反应,生成物中有H2CO3,而分解为H2O和CO2,即生成物中是盐+水+二氧化碳。
复分解反应(2012~2016每年考查)
1.定义:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种__化合物__的反应。
2.反应表示为AB+CD→AD+CB。
3.特点:
在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换,价不变”。
4.反应类型
(1)金属+盐→新金属+新盐
(2)盐+酸→新酸+新盐
(3)盐+碱→新碱+新盐
(4)盐+盐→新盐+新盐
(5)酸+金属氧化物→盐+水
5.反应条件:
只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时,复分解反应才可以发生。
实验突破:
粗盐中难溶性杂质的去除(2012考查)
1.实验仪器:
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)
2.实验用品:
滤纸、剪刀、火柴、粗盐
3.实验装置
4.实验操作顺序
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解
称量粗盐5g,量取水10mL,将粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直到粗盐不再溶解为止
搅拌加
快溶解
速率
过滤
装配好过滤装置,将食盐水引流到过滤器中
引流
蒸发
装配好仪器,将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加边用玻璃棒搅拌,当有较多量固体析出,停止加热,利用余热将其蒸干
搅拌使
其受热
均匀防
止液滴
飞溅
计算
产率
①用玻璃棒,把蒸发皿中固体转移到纸上称量,②将提纯得到的精盐倒入指定的容器,③计算产率=
×
100%
5.操作中的现象分析
(1)过滤后滤液浑浊,产生此现象的原因:
a.滤纸破损;
b.倒入的液体高于滤纸边。
(2)计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下(20℃)10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]
a.粗盐本身含有的不溶性杂质多;
b.溶解倒入粗盐时,有固体散洒出来;
c.过滤时有液体泼洒出来;
d.蒸发时有固体飞溅出来;
e.转移固体有精盐洒出来。
6.注意事项
(1)溶解时,将粗盐倒入水中,要慢慢倒入,边倒入,边搅拌边观察不再溶解时[形成常温下(20℃)的饱和溶液]停止倒入,搅拌时,玻璃棒沿着一个方向搅动。
(2)过滤操作:
规范的实验操作是实验成功的保证,过滤时要按照一贴二低三靠进行操作,一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁;
二低:
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘,滤液面要低于滤纸的边缘;
三靠:
烧杯的出口要靠住玻璃棒,玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处,漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
(3)蒸发:
①加热后的蒸发皿要放在铁圈上,停止加热时,不要立即把蒸发皿放在实验桌上,以免烫坏实验台。
②加热过程中,玻璃棒要不断搅拌,防止由于液体局部温度过高,造成液滴飞溅。
③当蒸发皿中有较多量固体时,立即停止加热,利用余热将液体蒸干。
化学肥料(2013、2014、2015、2016考查)
1.几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类
作用
现象判断
氮
肥
常见氮肥
含氮量
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
(NH4)2SO4
21.2%
35%
CO(NH2)2
46.7%
Ca(NO3)2、
NH3·
H2O、
NaNO3等
促进作物的茎、叶生长茂盛叶色浓绿,提供蛋白质的含量。
生长过程中的主要作用:
长叶
叶色发黄,缺氮肥
磷
磷矿粉
Ca3(PO4)2
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
和CaSO4
钙镁磷肥
促进作物生长,根系发达,增强作物的抗寒、抗旱能力。
长根
抗寒,
抗旱能
力差,
说明根
系短小,
缺磷肥
续表
钾
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
促进作物生长,茎秆粗硬,增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。
长茎
叶边发黄易倒伏,说明新陈代谢能力差,茎秆细弱缺钾肥
复合
肥(含
有N、
P、K
中的
两种
以上)
硝酸钾
KNO3
磷酸二
氢铵
NH4H2PO4
同时提供多种营养素
2.铵盐(固态)氮肥的检验
(1)与碱性固体物质混合研磨,产生有刺激性气味的气体。
例如:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
利用此性质,实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用,因为铵盐能与碱性物质反应,生成氨气,降低肥效。
(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观:
磷肥为灰白色粉末,氮肥和钾肥为白色晶体。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中,加熟石灰研磨。
产生有刺激性气味的是氮肥,另一种为钾肥。
3.使用化肥和农药
(1)利:
提高农作物的产量,满足人们对粮食的需求。
(2)弊:
不合理施用会污染自然环境,危害人体健康。
中考重难点突破)
盐的化学性质
【例1】
(2015烟台中考)现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。
现按如图所示进行检验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断:
(1)气体B的化学式是________。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)通过上述现象判断,该固体混合物A中一定含有的物质是__________________;
不能确定是否含有的物质是________,如果要证明混合物A中确实含有该物质,可用滤液F继续实验。
请简要说出继续实验的操作步骤和现象。
________________________________________________________________________。
【解析】固体混合物与适量NaOH溶液反应①有氨气生成,则说明固体A中有NH4NO3;
过滤后向滤液C中加适量的Ba(NO3)2溶液,过滤后有白色沉淀和F滤液,说明固体A中有K2SO4;
滤渣D中加入适量的稀H2SO4得蓝色溶液H,说明固体A中有Cu(NO3)2。
唯一不能确定的物质是NaCl,为了确定是否有NaCl,向滤液F中加AgNO3溶液,如果有白色沉淀生成则能确定固体混合物A中含有NaCl,否则没有。
【答案】
(1)NH3;
(2)Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O;
(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2;
NaCl;
向滤液F中加AgNO3溶液,如果有白色沉淀生成则能确定固体A中含有NaCl,否则没有
1.(2016青岛中考)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
试回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__,其中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)滤渣a的成分是__CaCO3、Mg(OH)2__,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有__NaOH、BaCl2__,白色沉淀b的成分是__BaCO3__。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是__MgCl2__。
复分解反应的应用
【例2】
(2016贺州中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NaCl Na2CO3 H2SO4
B.FeCl3 Na2SO4 KOH
C.BaCl2 AgNO3 Na2CO3
D.CuSO4 KNO3 Na2SO4
【解析】根据复分解反应发生的条件:
A中Na2CO3与H2SO4反应生成气体CO2,则不能共存;
B中FeCl3与KOH反应生成Fe(OH)3沉淀,不能共存;
C中BaCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀,BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,AgNO3与Na2CO3反应生成Ag2CO3沉淀,不能共存;
D中三者都不反应,能共存。
故选D。
【答案】D
2.(2016荆州中考)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( D )
A.Ca2+、Cu2+、NO
、Cl-
B.Na+、Mg2+、SO
C.Na+、K+、CO
、SO
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO
3.(2016镇江中考)(多选)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( AC )
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
粗盐中难溶性杂质的去除
【例3】
(2016河南中考)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:
①加过量的NaOH溶液;
②加过量的BaCl2溶液;
③过滤;
④加适量的盐酸;
⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为____________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式________________。
(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因__________________。
【解析】顺序为第一步:
②加过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4,其反应Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓;
第二步:
①加过量的NaOH溶液,除去MgCl2,反应方程式为MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓;
第三步:
⑤加过量的Na2CO3,除去CaCl2,同时除去前面加入的过量BaCl2,反应方程式CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
第四步:
③过滤,将生成的沉淀全部除去;
滤液中有NaCl、Na2CO3、NaOH;
第五步:
④加过量盐酸除去滤液中Na2CO3和NaOH,而得到纯净的NaCl溶液。
(1)②①⑤③④或①②⑤③④;
(2)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;
(3)若用K2CO3,会引进新杂质KCl
4.(2016贺州中考)把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( A )
A.H2O NaOH HCl
B.H2O KOH HCl
C.H2O NaOH H2SO4
D.H2O KOH H2SO4
5.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式:
__Na2CO3__,写出A物质的俗称:
__纯碱__。
(2)写出反应②的化学方程式__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是__除尽CaCl2__,反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度__没有__(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果__增大__(选填“增大”“不变”或“减小”)。
化学肥料及种类的判断
【例4】
(2016河南中考)下列化肥中,属于复合肥料的是( )
A.CO(NH2)2B.KNO3
C.K2SO4D.Ca3(PO4)2
【解析】复合肥料是指含N、P、K三种营养元素中的两种(或三种)元素的肥料,很明显KNO3中含有K、N两种营养元素,故选B。
【答案】B
6.(2016桂林中考)有人认为“氮肥壮叶,磷肥壮果,钾肥壮茎”,小王家的柑橘树结的果实偏小,小王应向柑橘树施加下列化肥中的( D )
A.硫酸钾B.硫酸铵
C.碳酸氢铵D.过磷酸钙
7.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于磷肥的是( D )
A.KNO3
B.K2CO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
铵态氮肥的检验
【例5】
(2014青岛中考)某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO
中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
________
含有铵根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀,沉淀不溶解
没有________存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加______
有Cl-存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):
____________。
【实验反思】若步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液__________(选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
__________________。
【解析】本题考查铵态氮肥的检验,常见离子的检验方法及现象,难度中等。
(1)因为含有铵根离子,所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气;
(2)因为向溶液中滴加硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明不是碳酸根离子,是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀。
因而也可证明含有硫酸根离子;
(3)检验氯离子可以向
(2)所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子,即铵根离子,阴离子中含有硫酸根离子和氯离子,所以其中一定
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