河南省商丘市柘城县柘城中学学年九年级上学期第二次月考化学试题Word下载.docx
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“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.CO2:
“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
6.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。
下列关干上述过程的叙述正确的是()
A.滤液中一定含有FeCl3
B.过滤后得到的固体可能是纯净物
C.滤液一定呈浅绿色
D.反应后溶液的质量一定会减少
7.一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解,所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( )
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变
8.在一密封容器内,有甲.乙.丙.四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表则下列描述中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
A.待测数值一定为2g
B.乙一定是该反应的催化剂
C.反应中甲和丙的质量比为5:
D.该反应可能是铜与氧气的反应
9.盛有石灰水的试剂瓶内壁有一层白色色物质,要清除它,应采用的方法是()
A.用蒸馏水洗B.用稀盐酸洗,再用水洗
C.用澄清的石灰水洗D.用洗衣粉洗
10.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是
A.原溶液可能是饱和溶液
B.剩余的溶液一定是不饱和溶液
C.剩余的溶液可能是饱和溶液
D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
11.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序,下列必须要做的实验是()
A.①②③B.②③C.①③D.①②
12.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是
A.m(溶质):
m(溶剂)=20:
120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大
D.降温后,有固体析出
13.把锌片放入下列液体中反应,液体的质量比反应前减少的是()
A.硝酸银溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸铜溶液
14.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你得出的结论是( )
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Fe2+、Cu2+
二、填空题
15.
(1)氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质,其中由离子构成的物质是____________(写出化学式)。
(2)石灰水中的溶质是____________(写出化学式)。
碘酒中的溶剂为_____________(写出物质名称)。
(3)把100g10%的食盐水溶液,利用蒸发水分的方法使其变成20%的溶液,需要蒸发水的质量为_________________g。
(4)碳的两种化合物的化学式分别为CO和CO2,其中碳元素的化合价为_____________和_____________。
那么导致它们性质不同的主要原因为__________________________。
16.人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顾序中把金属________________的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序。
(2)汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与___________________接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为_____________________。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是_____________________。
(填一种即可)
17.天然气完全燃烧的化学方程式为_____________________;
消防队员常用高压水枪灭火,其原理是____________________;
氢气做燃料的优点是_____________________(答出一条即可)。
用加洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污,利用了洗洁精对油污有_____________________作用。
18.跟据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t°
C时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是_______________;
(2)t℃时将25g的a物质加入50g水中充分溶解,形成溶液的质量为_______________g,要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采取的方法是_______________(填一种)。
(3)明矾可用降温结晶的方法提纯,因此明矾的溶解度曲线应与上图中的______________(填a或b或c)相似。
(4)已知a、b、c三种物质中有一种物质的溶解度还随压强增大而增大,则该物质为a、b、c中的_______________。
19.若直接使用下图所示的装置收集CO2,则CO2由______________口进入。
若在装置中装满水,则O2由______________口进入。
(1)实验室制取二氧化碳______________________________。
(2)铜与硝酸银反应_____________________________。
(3)检验二氧化碳_____________________________。
三、综合应用题
20.如图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器X的名称是_________________;
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),氨气极易溶于水,则制取氨气应选用的一套装置为_________________(填字母代号)。
(2)若选择A、F组合一套装置制取某气体,请写出有关反应的化学方程式_________________;
实验结束时应先撤去导管,后熄灭酒精灯,原因是_________________。
(3)实验室可选择E装置收集二氧化碳,验满的方法是_________________;
B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?
______
(4)若用图2装置采用排水法收集H2,请将方框内的导管补画完整。
____
(5)6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
【详解】
A、石蜡燃烧产生水和二氧化碳,燃烧属于化学变化;
故选项错误;
B、煤的在真空中加热分解产生新物质,属于化学变化;
C、石油的分馏是分离石油中沸点不同的混合物,没有新物质产生,属于物理变化;
故选项错误正确;
D、食物的是腐败属于缓慢氧化,属于化学变化;
故选:
C。
2.A
A、二氧化碳不具有还原性,不能用于冶炼金属,故说法错误;
B、二氧化碳是光合作用的主要原料,适当增加二氧化碳的含量,会增强植物的光合作用,因此二氧化碳常被称为气体肥料,故说法正确。
C、二氧化碳的固体干冰,升华吸热,周围温度降低,使空气中水蒸气变成水滴,即人工降雨,也可以做制冷剂,故说法正确;
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸,可用于生产碳酸饮料,故说法正确。
A。
3.C
A、它们的化合价不相同,分别是0,+2,+3;
故A错误;
B、它们是同种元素形成的微粒,原子核相同,它们的质子数和中子数相同,故B错误;
C、它们的核外电子数不同,Fe的核外电子数等于核内质子数,Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个,Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个,故C正确;
D、因Fe,Fe2+,Fe3+三种粒子的核外电子数不同,最外层电子数也不同,所以化学性质不同,故D错误。
4.C
A.由化学式可知,青蒿素是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,故正确;
B.由化学式可知,青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
C.氧化物是由两种元素组成,且有一种元素是氧元素的化合物,而青蒿素中含有三种元素,不属于氧化物,故错误;
D.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的,则一个青蒿素分子含有42个原子,故正确。
5.D
A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷,故选项化学符号中数字表示的意义错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2Na中的“2”表示表示钠原子的个数为2,故选项化学符号中数字表示的意义错误。
C、
中的“2+”表示1个镁离子带有两个单位正电荷,故选项说法错误。
D、CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子,故选项说法正确。
故选D
6.C
【分析】
由金属活动性顺序表可知,铁排在氢、铜之前,所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
而铁粉过量,所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余,只含有生成的氯化亚铁,过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。
由分析得:
A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁,所以滤液中一定不含有FeCl3,错误;
B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物,错误;
C、反应后溶液中含有生成的氯化亚铁,溶液显浅绿色,正确;
D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,使溶液的质量减少;
而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,使溶液的质量增加,故反应后溶液的质量可能会能减少,错误。
故选C。
7.D
对于有颜色的溶液,溶液的溶质质量分数相同,溶液的颜色就相同。
A、加入水溶剂增多,一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项A不正确;
B、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项B不正确;
C、加入一定量的水有部分晶体溶解,溶液中溶质质量增加,溶液仍然饱和,但溶质质量分数不变,所以溶液颜色是不变的,选项C不正确;
D、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,选项D正确。
故选D。
8.D
A、由质量守恒定律可知:
反应前的总质量=反应后的总质量,20+m+8+6=4+待测+28+2,m=待测,则乙物质反应前后质量没有发生改变,待测数值不一定为2g;
B、乙物质反应前后质量没有发生改变,可能是反应的催化剂,也可能是不参加反应的物质;
C、反应中甲和丙的质量比(20-4):
(28-8)=4:
5;
D、2Cu+O2
2CuO,铜、氧气、氧化铜=(2×
64):
(16×
2):
[2×
(64+16)]=4:
1:
5,甲、丁、丙的质量比=(20-4):
(6-2):
该反应可能是铜和氧气反应生成氧化铜;
故选项正确;
D。
9.B
盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,而该白色物质是石灰水中的溶质氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成的碳酸钙,所以要清除它采用的方法是所用试剂能与碳酸钙反应。
A、碳酸钙难溶于水,所以不能用水清洗,故不符合题意;
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故符合题意;
C、澄清石灰水不与碳酸钙反应,故不符合题意;
D、碳酸钙难溶于水,不与洗衣粉发生乳化反应,故不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题解题关键是碳酸钙与稀酸反应。
10.C
某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,说明原溶液一定不是饱和溶液,剩余溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;
由于剩余溶液与原溶液相比,溶质质量相等,但溶液质量减少,所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大.
溶液恒温蒸发,掉部分溶剂后,无晶体析出,说明原溶液一定不是饱和溶液,故A错误;
溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,剩余溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液,故B错误;
溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,剩余溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液,故C正确;
溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,由于剩余溶液与原溶液相比,溶质质量相等,但溶液质量减少,所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大,故D错误,故选C。
11.D
①铜丝能置换出硝酸银溶液中的银,说明铜的活动性大于银。
②锌条能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明锌的活动性大于铜。
③锌粒能置换出稀硫酸中的氢,说明锌的活动性大于氢。
①能证明铜的金属活动性大于银,②能证明锌的金属活动性大于铜。
则综合①、②可知,锌的活动性大于铜,铜的活动性大于银。
符合题意。
12.D
【解析】
试题分析:
A.由题意可得,m(溶质):
100,选项错误;
B.溶质的质量分数为
×
100%,选项错误;
C.因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温后,饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量不变,溶质质量分数不变,选项错误;
D.因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少,降温后,有固体析出,选项正确;
考点:
溶质质量分数;
固体物质的溶解度受温度的影响情况
13.A
A、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,根据反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,每65份质量的锌,生成216份质量银,置换出银的质量大于参加反应的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小,正确;
B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液和铁,根据反应的化学方程式Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe可知,每65份质量的锌,生成56份质量铁,所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加,错误;
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,根据反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知,每65份质量的锌,生成2份质量氢气,所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加,错误;
D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜,根据反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu可知,每65份质量的锌,生成64份质量铜,所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加,错误。
故选A。
本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。
14.C
根据金属活动性顺序,可知活动性:
铁>铜>银,因为过滤后往滤渣中加稀盐酸,铜、铁、银中只有铁能和稀盐酸反应放出气泡,所以滤渣中一定没有铁;
铁先与AgNO3反应,硝酸银反应完,铁再和Cu(NO3)2反应,都生成亚铁离子。
A、向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,所以滤渣中一定没Fe粉,故选项不正确;
B、金属活动性越差的金属,越容易被置换,滤渣中一定有银粉,不一定有铜粉,故选项不正确;
C、铁与AgNO3和Cu(NO3)2反应,都生成亚铁离子,滤液中一定有Fe2+,故选项正确;
D、如果Ag+、Cu2+恰好被全部置换出来,则溶液中一定没有Ag+、Cu2+,故选项不正确;
15.NaClCa(OH)2酒精50g+2+4分子构成不同
(1)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,水是由水分子构成,氧气是由氧气分子构成;
(2)石灰水是氢氧化钙的水溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2;
碘酒是碘的酒精溶液,因此溶剂是酒精;
(3)将溶质质量分数有10%变成20%,即增大一倍,根据溶质质量分数的概念。
则需要蒸发的水质质量为溶液质量的一半即50g;
(4)根据化学式分别计算,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价;
物质的性质是由组成和结构决定的,一氧化碳和二氧化碳性质不同的主要原因是分子结构不同。
16.铁氧气和水
稀盐酸(合理即可)
(1)常见金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;
金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顾序中把金属铁的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序。
(2)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果;
铁表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。
(3)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁,
;
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,
。
(4)铝的活动性较强可以和盐酸反应生成氢气,铜的活动性较弱不和酸反应;
在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂可以是稀盐酸。
17.
降低温度到可燃物着火点以下放热多、无污染乳化
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳,
燃烧的条件:
可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触,灭火就是破坏燃烧的条件;
消防队员常用高压水枪灭火,其原理是降低温度到可燃物着火点以下;
氢气燃烧生成水,做燃料的优点放热多、无污染;
用加洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污,利用了洗洁精对油污有乳化作用,可以把油污以小液滴形式分散到水中被水冲掉。
18.a70加入适量的a物质(合理即可)ac
(1)由图可知,t°
C时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是a物质;
(2)由图可知,t℃时,a物质的溶解度为40g,将25g的a物质加入50g水中充分溶解,最多溶解20ga物质,形成溶液的质量为70g;
要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采取的方法是加入适量的a物质。
(3)图中a物质的溶解度受温度影响较大,溶解度受温度影响大的物质可以采用降温结晶的方法提纯;
明矾可用降温结晶的方法提纯,因此明矾的溶解度曲线应与上图中的a相似。
(4)气体物质的溶解度会随温度的降低和压强的增大而增大;
已知a、b、c三种物质中有一种物质的溶解度随压强增大而增大,结合溶解度曲线图像可知该物质为c。
19.ba
二氧化碳气体密度大于空气,用图所示的装置收集CO2,则CO2应该长进短出,由b端进入;
氧气不易溶于水且密度小于水,若在装置中装满水,则O2应该短进长出,由a端进入;
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为
(2)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为
(3)检验二氧化碳使用澄清石灰水,二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊;
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为
20.长颈漏斗AD
防止水倒流炸裂试管燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭说明满了可以控制反应的发生与停止
解:
设:
稀硫酸中溶质的质量分数为x
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
(1)仪器X的名称是长颈漏斗;
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),反应为固体加热反应发生装置选A,氨气极易溶于水、密度小于空气可以选向下排空气法装置D收集,故制取氨气应选用的一套装置为AD。
(2)若选择A、F组合一套装置制取某气体,可知反应为固体加热反应且试管口没有棉花团,用排水法收集则气体不易溶于水,故可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气:
实验结束时应先撤去导管,后熄灭酒精灯,原因是防止水倒流炸裂试管。
(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧;
实验室可选择E装置收集二氧化碳,验满的方法是燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭说明满了;
B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是装置中关闭活塞,装置中压强变大液体进入长颈漏斗,液体和固体药品分离,反应停止;
打开活塞气体排出,液体流下,固液接触反应进行,可以控制反应的发生与停止;
(4)氢气难溶于水且密度小于水;
若用图2装置采用排水法收集H2,气体应该短进长出,装置如图
(5)见答案。
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