K12教育学习资料学习安徽省六安市第一中学学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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K12教育学习资料学习安徽省六安市第一中学学年高一化学上学期期末考试试题
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
时间:
90分钟、满分:
100分
可能用到的原子量:
H1C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Cu64
一、单项选择题(把符合题意的选项填在答题卡上,每个小题3分,共48分)
1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气
中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
常在包装袋中放入生石灰或硅胶
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.麻黄能“止咳逆上气”,则麻黄具有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,A正确;B.生石灰或硅胶作干燥剂,不是抗氧化剂,B错误;C.该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,C正确;D.该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,D正确;答案选B。
点睛:
本题考查信息及标志判断,侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解决生产生活的实际问题。
2.下列表格中各项都正确的组是
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3•H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】试题分析:
烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐;干冰是固态二氧化碳,属于非电解质,故A正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,故B错误;明矾是,属于盐,故C错误;NaClO属于盐是电解质,故D错误。
考点:
本题考查物质分类。
3.在标准状况下,将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是
①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.50
A.①②④B.②③④C.②④D.②③⑤
【答案】B
【解析】氨气的物质的量是,质量是,溶液的质量是1000g+或ρVg,则①溶质的质量分数,①错误;②溶质的物质的量浓度,②正确;③溶质的物质的量浓度,③正确;④根据可知溶质的质量分数,④正确;⑤氨水的密度小于水,因此上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量大于原来的2倍,则质量分数小于0.50,⑤错误,答案选B。
点睛:
有关物质的量浓度计算的一般方法:
由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式、进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。
另外在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数ω,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1L,所以溶液质量为1×1000×ρg,溶质的质量为1×1000×ρ×wg,溶质的物质的量为mol,这样就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=mol·L-1。
4.下列叙述与胶体的性质无关的是
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
【答案】C
【解析】试题分析:
A、稀盐酸是电解质溶液,氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉,与胶体性质有关。
当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中,故A不符合题意;B、当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线,这是丁达尔现象,是胶体的性质,故B不符合题意;C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,与胶体性质无关系,C符合题意;D、烟尘是胶体,在外加电源作用下,有电泳的性质,与胶体性质有关,故D不符合题意,答案选C。
考点:
考查胶体的性质
5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-
【答案】D
【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性。
则A.显酸性CO32-不能大量共存,显碱性NH4+不能大量共存,A错误;B.HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在,B错误;C.显碱性Mg2+不能大量共存,C错误;D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。
6.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-;②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->Br03->IO3->Cl2B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-
C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-
【答案】C
.....................
点睛:
氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物,还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物,判断谁是氧化剂,谁是氧化产物,然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,得出正确答案。
7.已知:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是
A.HCl发生了还原反应
B.氧化性:
Cl2>KMnO4
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
D.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气,HCl发生了氧化反应,故A错误;B.氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性:
KMnO4>Cl2,故B错误;C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:
10=1:
5(16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气),故C错误;D.当标准状况下产生22.4L氯气,每生成1mol氯气转移电子数为2NA个,故D正确。
答案选D。
8.下列离子反应方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②碳酸镁与稀硫酸:
MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤
【答案】B
【解析】①烧碱过量,Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:
2,正确离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,错误;②MgCO3微溶于水以化学式保留,硫酸为强酸改成离子,正确;③醋酸为弱酸以化学式保留,CaCO3难溶于水以化学式保留,正确;④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为:
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH,离子方程式为:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓,正确;⑤Na2SiO3应改成离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,错误;⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成H2O,正确;正确的有②③④⑥,答案选B。
点睛:
离子方程式常见的错误:
(1)不符合客观事实;
(2)拆分不正确,易溶于水、易电离的物质拆成离子,其余物质以化学式保留;(3)漏写部分离子反应;(4)“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误;(5)不符合量比要求;(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒。
9.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是
A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃
【答案】B
【解析】A.碳酸的酸性大于氢氧化铝,二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝只溶解于强酸强碱,氢氧化铝不溶解,A项错误;B.CaCl2溶液通入过量的二氧化碳,不反应无沉淀生成,B项正确;C.因饱和Na2CO3与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3,故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊,C项错误;D.将过量的CO2通入到硅酸钠饱和溶液中,发生反应为2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3,生成的硅酸是不溶于水的一种酸,与碳酸也不反应,因此即使通入过量的二氧化碳,也不会出现沉淀的溶解,D项错误。
答案选B。
10.为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D.SiO2(H2SiO3),加热
【答案】C
考点:
本题考查物质除杂。
11.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正的是
Na2O2(mol)
NaHCO3(mol)
固体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
C
1
1
Na2CO3、NaOH
D
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】混合物在密闭容器中加热,可能发生如下反应:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;根据反应,可得总反应方程式为:
①Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O;②2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH;B.当Na2O2为1mol,NaHCO3为2mol时,根据①式可知剩余固体成分为Na2CO3,A项正确;A.当Na2O2为1.5mol,NaHCO3为2mol时,①②式同时发生,剩余固体成分为Na2CO3、NaOH;B项错误;C.当Na2O2为1mol,NaHCO3为1mol时,根据②式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH,C项正确;当Na2O2为2mol,NaHCO3为1mol时,根据②式可知,Na2O2过量,则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2,D项正确。
答案选B。
点睛:
本题的解题技巧是联立反应方程式,找到Na2O2和NaHCO3之间反应的比例关系,当Na2O2与NaHCO3之比小于等于1:
2时,剩余固体成分为Na2CO3;当Na2O2与NaHCO3之比大于1:
2小于等于1:
1时,剩余固体成分为Na2CO3和NaOH;当Na2O2与NaHCO3之比大
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