人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点Word文档下载推荐.docx

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刺激性气味

易挥发

浓硫酸

黏稠、油状、液态

无味

吸水性、脱水性、腐蚀性

浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。

性质表现

水的含义

吸水性

物理性质

某物质中所含的水分

脱水性

化学性质

某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去

【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是（　）

A.溶质质量都减少　　　　 

B.溶剂质量都增大

C.溶液质量都增大 

D.溶质的质量分数都减小

知识点3:

浓硫酸的稀释

实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释（见表4）。

操　作

现　象

解　释

图（a）操作错误。

为说明错误操作的危害,在图（b）特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中

液滴

四溅

水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的

图（c）操作正确。

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

烧杯壁发热,没有液滴四溅现象

将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全

稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;

硫酸注入水,同时再搅拌

　　易错警示 

稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。

如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。

　　拓展延伸 

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

表4图（b）中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。

【例3】　图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。

图2

（1）写出图中a、b两种仪器的名称:

a　　　　;

b　　　　 

。

（2）b容器所盛的试剂是　　　　（填“水”或“浓硫酸”）。

（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生　　　　的现象。

（4）[联系与拓展]据媒体报道,2009年7月,从宁乡到北京打工的一名工人,在极度口渴的情况下误喝硫酸,造成食道严重灼伤伴穿孔,这是因为硫酸具有　　　　。

这一事件警示我们:

存放或使用药物时应注意　　　　。

知识点4:

盐酸、硫酸的化学性质

盐酸、硫酸具有相似的化学性质,如表5所示:

实验内容

原理（或化学方程式）

紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色

金属

镁

剧烈反应,产生大量的气泡

Mg+2HCl 

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

锌

反应较快,有大量气泡产生

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

铁

溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

氧化

物

铁锈

（Fe2O3）

铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜

固体溶解,溶液由无色变成蓝色

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

某些盐

碳酸钙

（和盐酸）

固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

碳酸钠

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O

巧记妙记 

酸与各类物质反应可按图3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与酸反应的五类物质。

图3

　　易错警示 

1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价;

而与铁锈（Fe2O3）反应生成的是FeCl3、Fe2（SO4）3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。

2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;

浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。

【例4】　白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）

A.镀锌水管 

B.铜制塑像 

C.大理石栏杆 

D.铝合金门窗

知识点5:

盐酸和硫酸的用途

盐酸和硫酸的用途见表6。

用　途

硫酸

重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂

盐酸

重要化工产品,用于金属表面除锈、制药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等;

人体胃液中含有盐酸,可帮助消化

1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即归纳为:

长进短出。

如图4:

图4

2.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。

浓硫酸常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。

【例5】下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是（　　）

A.CO2 

B.NH3 

C.O2 

D.HCl

知识点6:

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca（OH）2]

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

熟石灰、消石灰

颜色、状态

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水,且放出大量的热

微溶于水

特性

易潮解;

强腐蚀性

较强腐蚀性

固体氢氧化钠曝露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。

　　拓展延伸 

氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:

CaO+H2O

Ca（OH）2,反应放出大量的热。

生石灰常用作食品干燥剂。

【例6】如图5所示,打开止水夹,将液体A滴入试管①中与固体B接触。

若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的（　　）

A.稀盐酸和铁 

B.水和生石灰 

C.水和氢氧化钠 

D.水和氯化钠

图5

知识点7:

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质见表8。

与指示剂作用

能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色

与某些非金属氧化物反应

CO2

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O

CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

SO2

SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

SO2+Ca（OH）2

CaSO3↓+H2O

SO3

SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O

SO3+Ca（OH）2

CaSO4↓+H2O

与某些盐反应

FeCl3+3NaOH

Fe（OH）3↓+3NaCl

（常用于制不溶性碱）

CuSO4+2NaOH

Cu（OH）2↓+Na2SO4

Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

（工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH）

碱的化学性质可按图6巧记,其中手掌代表碱,四个手指代表与碱反应的四类物质（注意与酸对应,酸能与金属反应,但碱不能与非金属反应,故食指空缺）。

图6

1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu（OH）2（蓝色固体）、Fe（OH）3（红褐色固体）等不能使酸碱指示剂变色。

2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:

一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。

由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;

由于CO2与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀,所以实验室常用Ca（OH）2溶液检验CO2。

【例7】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究:

（1）如图7所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入表9:

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式　 

　　　。

（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式　　。

（4）根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。

（任写两点）

① 

　;

②　 

知识点8:

氢氧化钠、氢氧化钙的用途

氢氧化钠、氢氧化钙的用途见表10。

氢氧化钠

氢氧化钙

用途

重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;

生活中可用来除油污;

在实验室用作干燥剂

重要的建筑材料,也是一种工业原料。

如制漂白粉,在农业上用于改良酸性土壤

由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。

【例8】　生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。

（1）生石灰的成分为　　　　（填化学式）。

在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是　　　　（用化学方程式表示）;

在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是　 

　　　　　　　　　。

（2）在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃烂,原因是 

（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是 

（用化学方程式表示）。

考点:

碱的通性

【例】　已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（　　）

A. 

能与二氧化碳反应 

B.能使无色酚酞溶液变红

C.能与稀硫酸反应 

D.能使紫色石蕊溶液变红

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应

酸和碱的反应实验

实验设计 

1.原理:

氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。

2.仪器:

烧杯、玻璃棒、滴管。

3.药品:

NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

4.步骤:

如图1所示,在烧杯中加入10mLNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色（红色）恰好变成无色为止。

分析论证 

在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。

反应微观过程如图2所示。

可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。

反应的化学方程式为:

NaOH+HCl

NaCl+H2O。

实验点拨 

1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。

2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。

3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。

【例1】　下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化

在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（2）探究反应终点问题

用什么方法证明此反应已恰好完全进行?

小红说:

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。

小文说:

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法,不正确的是　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）关于实验中的细节和意外情况:

①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是　　　　　　;

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是　　　　　　　　　;

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是　　　　　　。

中和反应

易错警示 

1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:

2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O,但不是中和反应。

【例2】　下列反应中,属于中和反应的是（　　）

A.Na2O+2HCl

2NaCl+H2O 

B.CO2+2NaOH

C.H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O 

D.CO2+Ca（OH）2

酸、碱、盐的概念

酸、碱、盐的概念见表1。

酸

碱

盐

概念

溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物

溶于水解离出的阴离子全部是OH-的化合物

由金属阳离子（或N

）和酸根阴离子构成的化合物

举例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、Ca（OH）2、KOH

NaCl、CaCO3、（NH4）2SO4

溶于水解离出的阳离子（阴离子）部分是H+（OH-）的化合物不是酸（碱）,可能是盐,如NaHSO4。

【例3】　物质的分类非常重要。

下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）

A.H2SO4、Na2CO3、NaCl 

B.Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C.NaOH、H2CO3、NaCl 

D.H2SO4、NaOH、Na2CO3

中和反应在实际中的应用

中和反应在实际中的应用：

易错警示 

NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。

氢氧化铝[Al（OH）3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。

【例4】　酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）

A.施用熟石灰改良酸性土壤 

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

溶液酸碱度表示方法——pH

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。

2.溶液的酸碱度

溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。

3.pH与酸碱性的关系

pH的范围通常在0～14之间,如图3所示:

（1）酸性溶液的pH<

7, 

pH越小,酸性越强。

（2）中性溶液的pH=7。

（3）碱性溶液的pH>

7,pH越大,碱性越强。

1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。

3.溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。

pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。

pH<

7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;

pH>

7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;

当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。

【例5】　下列为常见水果的pH,呈碱性的是（　　）

A.柿子pH=8.5　 

B.菠萝pH=5.1　C.苹果pH=4.1　 

D.杨梅pH=2.5

pH的测定方法

1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。

2.测定方法:

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。

　　巧记速记 

一放纸、二滴纸、三比对、四记录。

1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。

如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。

3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。

4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。

1.检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。

2.广泛pH试纸只能粗略测定溶液酸碱度大小,若要精确测定溶液的酸碱度可用酸度计（也叫pH计）。

【例6】　下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）

A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数　

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数

了解溶液酸碱度的实际意义

了解溶液酸碱度的实际意义：

【例7】　图4表示身边一些物质的pH,看图回答。

图4

（1）农作物一般适宜在pH为　　　　或接近　　　　的土壤中生长。

（2）正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市雨水pH为4.9,此雨可称为　　　　。

考点1:

利用中和反应和酸碱度解决日常生活和工农业生产中的实际问题

【例1】　城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

（1）除去水中不溶性杂质可采用什么方法?

（2）饮用被病菌污染的水会感染疾病,向水中通入氯气可杀死病菌。

氯气能跟水发生如下反应:

Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）,使水显酸性,腐蚀金属管道。

为了使自来水厂输出水的pH约为8,输出前通常向水中加入熟石灰,写出可能发生反应的化学方程式。

考点2:

溶液的酸碱性与酸碱的化学性质综合

【例2】　有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）,张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色