届高考二轮复习化学实验方案设计与评价专题卷Word文档下载推荐.docx
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D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
选C。
盐酸易挥发,挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,且盐酸不是最高价含氧酸,A错误;
SO2通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,硝酸根能把SO2氧化为硫酸根,SO2与BaCl2溶液不反应,B错误;
浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性,溶液变红色,C正确;
常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象,无法观察到有二氧化氮气体生成,D错误。
3.向如图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
Na2SO3
NaHCO3
选A。
若打开活塞K,品红溶液褪色,X气体只可能是SO2或Cl2;
关闭活塞K,若X气体为SO2,通入饱和NaHCO3溶液后发生反应:
SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊。
若X是Cl2,Cl2通入饱和NaHCO3溶液时,Cl2不能被吸收,也无CO2气体放出。
显然只有A符合,故选A。
4.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
浓盐酸
Na2CO3
C>Si
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
Al
铝和浓硝酸反应可生成NO2
KMnO4酸性溶液
SO2具有还原性
选D。
浓盐酸容易挥发,生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊,不能说明碳酸的酸性比硅酸强,也不能说明非金属性:
C>Si,故A错误;
电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体,也能使溴水褪色,不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应,故B错误;
浓硝酸常温下与铝发生“钝化”,没有气体放出,故C错误;
浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。
5.下列实验能达到相应实验目的的是( )
亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠,两者反应不能生成二氧化硫,所以无法证明二氧化硫的漂白性,A不正确;
二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应,所以无法制取氯气,B不正确;
氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体,是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发,并不是因为硫酸的酸性比盐酸强,所以C不正确;
蔗糖与浓硫酸反应,首先看到固体变黑,这证明了浓硫酸的脱水性,然后看到固体开始膨胀,同时观察到溴水褪色,这证明了有二氧化硫生成,说明硫酸被还原了,也就证明浓硫酸表现了强氧化性,所以D正确。
6.某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是( )
二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,氯气比空气重可以用向上排气法收集,最后剩余氯气有毒,通入氢氧化钠溶液吸收,实验过程正确,所以A选项是正确的;
B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮,气体中含硝酸蒸气和水蒸气,通过烧碱溶液吸收硝酸,通过浓硫酸干燥,一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮,不能用排空气法收集一氧化氮气体,故B错误;
C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气,通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳气体,故C错误;
D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气,通过水吸收氯化氢,浓硫酸干燥氢气,氢气比空气轻,不能用装置⑤收集到氢气,剩余氢气点燃处理,不能散到空气中,故D错误;
所以A选项是正确的。
7.(2018·
四川绵阳高三第二次诊断性考试)利用如图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是( )
a
b
c
c试管中现象
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
稀硫酸
Na2S2O3
产生浅黄色沉淀
硼酸
析出白色沉淀
铁片
KI淀粉溶液
溶液变蓝色
浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气,氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁,溶液变为棕黄色,A正确;
稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2,SO2被溴水氧化生成硫酸,得不到浅黄色沉淀,B错误;
硼酸的酸性弱于碳酸,不能与碳酸钠反应,C错误;
常温下铁在浓硝酸中钝化,D错误。
8.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是( )
溶液①
固体②
溶液③
Na2SiO3
Na2S
氧化性:
Cl2>S
盐酸
NaAlO2
CO2能与AlO反应
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
A.发生强酸制取弱酸的反应,可知碳酸的酸性大于硅酸,则非金属性:
C>Si,故A正确;
B.浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,Cl2与Na2S反应能生成S,则氧化性:
Cl2>S,故B正确;
C.盐酸与CaCO3反应生成的CO2中混有的HCl也能与AlO反应,故C错误;
D.稀H2SO4与Na2CO3反应生成的CO2与CaCl2不反应,故D正确。
9.(2018·
广东深圳高三三校联考)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。
下列推断不合理的是( )
A.烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B.A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应
C.B中收集到的气体是氢气
D.反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
双氧水具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故A正确;
氧化铁为碱性氧化物,可与盐酸反应生成氯化铁和水,故B正确;
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以b中收集到的气体是氢气,故C正确;
反应后的溶液中H2O2过量,通入少量SO2,只能还原H2O2,Fe3+可能没有还原,故D错误。
题型八 简单实验方案分析型
1.下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是( )
实验操作
实验现象
结论
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
常温下,向浓硝酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硝酸反应
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
加盐酸后产生硅酸,利用了强酸制弱酸原理,A正确;
常温下,铁遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化,B错误;
铝箔加热熔化但不滴落,是因为氧化铝的熔点高于铝,C正确;
加入KSCN溶液后不变红,说明不含Fe3+,加氯水后溶液变红,说明含Fe2+,D正确。
2.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
验证Cl2的氧化性强于I2
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,可观察到溶液变成蓝色
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液,可观察到先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化生成碘,加入淀粉后溶液变蓝色,说明碘离子被氧化生成碘单质,所以氧化性:
Cl2>I2,A正确;
L-1CuSO4溶液时,所得溶液体积必须为100mL,而将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中,所得溶液体积不是100mL,B错误;
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性,C正确;
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜,则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小,D正确。
3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的是( )
A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
B.图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气
D.图4可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,SO2具有漂白性和还原性
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,A错误;
CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液操作,B错误;
锌粒与稀硝酸反应不能产生氢气,C错误;
由图4可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性,SO2具有漂白性和还原性,D正确。
4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
仪器
药品
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
A项能达到配制一定质量分数的NaCl溶液的目的;
B项,盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸,不能用于比较元素的非金属性,且盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸,错误;
C项,缺少碱式滴定管,无法量取待测氢氧化钠溶液的体积,缺少锥形瓶、指示剂,错误;
D项,分液漏斗无法进行过滤实验,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等,错误。
5.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
现象
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
产生白色沉淀
试样已氧化变质
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
Co2O3>Cl2
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液
产生白色浑浊
Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,ClO-溶液具有氧化性,能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,生成硫酸钡沉淀,不能证明试样已氧化变质,A错误;
根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,向Co2O3中滴入浓盐酸,产生黄绿色气体氯气,说明氧化性:
Co2O3>Cl2,B正确;
应该先滴加KSCN溶液,后滴加氯水,C错误;
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀,不能证明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3),D错误。
6.如图装置进行相关实验能实现目的的是( )
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂
目的
装置
澄清石灰水
足量酸性KMnO4溶液
检验SO2中是否混有CO2
除去CH4中混有的C2H4气体
饱和Na2CO3溶液
除去CO2中混有的HCl气体
CuSO4溶液
证明混合气体中含有CO2和H2O
二氧化硫、二氧化碳都与澄清石灰水反应,应先通过高锰酸钾除去二氧化硫再检验二氧化碳,A不能实现目的;
乙烯与溴水发生加成反应,可用溴水检验乙烯,B能实现目的;
二者都与饱和Na2CO3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,C不能实现目的;
不能检验是否含有水,应用硫酸铜粉末检验水,然后再用澄清石灰水检验二氧化碳,D不能实现目的。
7.下列实验方案正确且能达到预期目的的是( )
实验目的或结论
比较不同反应的反应热数据大小
判断反应速率的大小
取2g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测定其体积为VL(标准状况)
测定铝箔中氧化铝的含量
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
SO2具有漂白性
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
H2O2比Fe3+强
不同反应的反应热数据大小,不能作为判断反应速率大小的依据,反应速率受反应物性质影响,同时受外在因素影响,A不选;
Al与NaOH反应生成H2,浓H2SO4干燥H2,则测其体积为VL(标况)为H2的体积,以此可计算出氧化铝的含量,故选B;
SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应,不是因为SO2具有漂白性,C不选;
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,不能说明H2O2氧化性比Fe3+强,因为溶液中存在H+、NO,能形成具有更强氧化性的HNO3,从而影响实验结果,D不选。
8.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )
实验方法或操作
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
在淀粉粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体
先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时,溶解的Cl2逸出
选项A,在水溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH与溶液中的Cu2+反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀,错误;
选项B,浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性,错误;
选项C,AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀,后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中,生成NaAlO2,AlO与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀,正确;
选项D,氯水受日光照射,其中的HClO分解生成氧气,不是氯气,错误。
9.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是( )
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为CO2
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验原溶液中是否含SO
向FeCl2溶液通入足量Cl2,充分反应
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
选项A,4HNO3(浓)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O,NO2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应,故在NO2存在的情况下不能检验CO2,错误;
选项B,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,正确;
选项C,稀硝酸有强氧化性,不能排除溶液中有SO、HSO或Ag+,也不能排除溶液中有Ag+,错误;
选项D,最后得到的是FeCl3溶液,错误。
10.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
实验
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
加入胆矾=没加胆矾
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
H2O2>Fe3+
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
向2mL0.1mol·
L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;
再加入几滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
因为Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,且Cu不与稀硫酸反应,所以加入胆矾与没加胆矾产生的氢气量不相等,A项错误;
酸性条件下,NO能将Fe2+氧化为Fe3+,对实验产生干扰,B项错误;
粉状大理石与盐酸的接触面积大,反应速率快,C项正确;
Na2S过量,Na2S可与CuSO4反应生成黑色沉淀,D项错误。
11.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.利用图一方法验证装置的气密性
B.利用图二装置制备氯气
C.利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.利用图四装置制备氨气
图一可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性,A项能达到实验目的;
MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热,B项不能达到实验目的;
电解法制备Fe(OH)2时,Fe作阳极,与电源正极相连,C项不能达到实验目的;
利用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气时,试管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口应塞一团棉花,D项不能达到实验目的。
12.下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
实验事实
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
将SO2通入溴水中,溴水褪色
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4,是因为HClO具有氧化性,A项错误;
铝箔表面的氧化铝熔点高于铝,故铝箔加热熔化但不滴落,B项正确;
SiO2属于酸性氧化物,C项错误;
将SO2通入溴水中,溴水褪色是因为发生反应:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,D项错误。
13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )
操作和现象
将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色
Br2>I2
常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象
常温下,铝不与浓HNO3反应
向一定量AgNO3溶液中,先滴加几滴KCl溶液,再滴加几滴KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液:
pH(NaF)<pH(CH3COONa)
HF>CH3COOH
下层液体呈紫色,说明生成了I2,则发生了反应:
Br2+2KI===2KBr+I2,故氧化性:
Br2>I2,A项正确;
常温下,铝遇浓HNO3发生钝化,而不是二者不反应,B项错误;
AgNO3溶液过量,可与KI溶液直接反应生成AgI沉淀,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C项错误;
应分别测定相同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH来比较HF和CH3COOH的酸性强弱,D项错误。
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