化学平衡知识巩固练习题Word文档格式.docx
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22.标准平衡常数与标准反应自由能的关系:
,那么,为什么反应的
平衡态与标准态是不相同的?
23.欲使反应产物的平衡浓度最大,反应物的投料比一般为多大?
24.对于计量系数∆ν=0的理想气体化学反应,哪些因素变化不改变平衡点?
25.平衡常数K=1的反应,在标准态下反应,反应朝什么方向进行?
26.在空气中金属不被氧化的条件是什么?
27.反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、p容器中达到平衡,PCl5离解度为0.5,
反应的
=88kJ·
mol-1,以下情况下,PCl5的离解度如何变化:
(A)通过减小容器体积来增加压力;
(B)容器体积不变,通入N2气来增加总压力;
(B)升高温度;
(D)加入催化剂。
28.对于复分解反应,如有沉淀、气体或水生成,则容易进行到底,试以化学平衡理论
分析其道理?
29.2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g),在反应温度下及p=101.325kPa时,K=4×
10-3,试问
HgO(s)的分解压力多大?
当达到分解温度时,与HgO(s)平衡的pHg有多大?
若在标
准状态下反应,体系的总压力是多少?
30.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在600℃、100kPa下达到平衡(各物质的逸度
系数均为1),当压力增大到500kPa时,各物质的逸度系数分别为:
γ(CO2)=1.09,
γ(H2)=1.10,γ(CO)=1.23,γ(H2O)=0.77,问这时平衡点向何方移动?
31.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温常压下的分解压力并不等于零,那么古代大
理石建筑物何以能够保留至今而不倒?
32.说明下列等式成立的条件:
(A)对于任何反应∑νBμB=0;
(B)气体反应
;
(C)理想气体
;
(D)实际气体Kf=Kp;
(E)液相反应Ka=Kx;
(F)温度对K的影响公式:
(G)压力对凝聚态反应影响:
(H)估算转换温度:
33.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、p下达到平衡,巳知∆Hm=133.5kJ·
mol-1,
问下列条件变化时,对平衡有何影响?
(A)增加温度;
(B)增加水蒸气的分压;
(C)增加总压;
(D)通入N2;
(E)增加碳的数量。
34.25℃时,下列反应⑴、⑵的分解压力分别为:
p1=0.527kPa,p2=5.72kPa。
⑴2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
⑵NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
若在25℃将物质的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一个密闭的
容器中,试问:
(A)这三种物质的数量将如何变化;
(B)体系最终能否实现平衡。
二、单选题:
1.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最
终处于:
(A)曲线的最低点;
(B)最低点与起点或终点之间的某一侧;
(C)曲线上的每一点;
(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
2.对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm,下列理解错误的是:
(A)∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下,进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变;
(B)∆rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值,即实际过程的∆G;
(C)∆rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度,∆rGm<
0,反应自发向右进行;
(D)
,等于G~ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。
3.25℃时反应
,在25℃、101325Pa下,将
1molN2、3molH2和2molNH3(g)混合,则反应:
(A)正向自发进行;
(B)逆向自发进行;
(C)系统处于平衡;
(D)无反应发生。
4.设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm(J·
mol-1)=-4500+11(T/K),要防止反应发生,温度
必须:
(A)高于409K;
(B)低于136K;
(C)高于136K而低于409K;
(D)低409K。
5.有一理想气体反应A+B=2C,在某一定温度下进行,按下列条件之一可以用
直接判断反应方向和限度:
(A)任意压力和组成;
(B)总压101.325kPa;
(C)总压303.975kPa,xA=xB=xC=⅓;
(D)总压405.300kPa,xA=xB=¼
,xC=½
。
6.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时的
=19.29kJ·
mol-1。
当总压为101kPa,
气相组成是:
H270%、CH420%、N210%的条件下,上述反应:
(A)正向进行;
(B)逆向进行;
(C)平衡;
(D)不一定。
7.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为:
(A)K1+K2;
(B)K1-K2;
(C)K1·
K2;
(D)K1/K2。
8.恒温下某氧化物分解反应:
AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp
(1),若反应
2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp
(2),则:
(A)Kp
(1)>
Kp
(2);
(B)Kp
(1)<
(C)Kp
(1)=Kp
(2);
(D)有的Kp
(1)>
Kp
(2),有的Kp
(1)<
Kp
(2)。
9.对于同一化学反应,反应式写法不同,例如⑴N2+3H2=2NH3;
⑵
则下列叙述正确的是:
(A)∆rGm不变;
(B)Kp不变;
(C)
不变;
(D)
,正向自发。
10.下列叙述中不正确的是:
(A)标准平衡常数仅是温度的函数;
(B)催化剂不能改变平衡常数的大小;
(C)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡;
(D)化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。
11.对于理想气体反应体系,下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是:
(A)
(B)
(D)
12.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:
(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g);
(2)N2O4(g)=2NO2(g);
(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);
(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。
(A)
(1)
(2);
(B)
(1)(3);
(C)(3)(4);
(D)
(2)(4)。
13.对于理想混合物反应体系,标准反应自由能与平衡常数之间的关系,不正确的是:
(B)
14.气相反应2NO+O2=2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为:
(A)4×
10-4;
(B)4×
10-3;
(C)2.5×
103;
(D)2.5×
102。
15.下列平衡常数中都无量纲的是:
(A)Kf、Kp、K;
(B)Kc、Ka、Kx;
(C)Kx、Kp、K;
(D)Ka、Kx、K。
16.对于实际气体反应体系,下列关系式中正确的是:
(A)K=Kf;
(B)K=Ka;
(C)K=Kp;
(D)Kf=Kp。
17.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在600℃、100kPa下达到平衡后,将压力增
大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、
γ(H2O)=0.77。
这时平衡点应当:
(A)保持不变;
(B)无法判断;
(C)移向右方(产物一方);
(D)移向左方(反应物一方)。
18.反应AB,既可在气相中进行,又可在水溶液中进行,在确定的温度下,A(g)、
B(g)在水中的浓度服从亨利定律,用摩尔分数xA、xB表示浓度,亨利常数分别是HA、
HB,那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是:
(A)Kp·
HA=Kx·
HB;
(B)Kp·
Kx=HA·
(C)Kp·
HA;
(D)KpKx·
HAHB=1。
19.气体反应CO+H2O=CO2+H2,设各气体皆为实际气体,此反应的∆G和∆G与体
系总压有何关系:
(A)∆G和∆G皆与体系总压无关;
(B)∆G和∆G皆与体系总压有关;
(C)∆G与体系总压有关,∆G与总压无关;
(D)∆G与体系总压无关,∆G与总压有关。
20.某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论,兰州工厂的A说不易潮解,长
沙工厂的B说易潮解,你估计哪种说法正确:
(A)二人都对;
(B)二人都不对;
(C)B对,A不对;
(D)A对,B不对。
21.某化学反应的
,在298K时该反应有:
(A)K298>
1,K随T升高而增大;
(B)K298<
(C)K298>
1,K随T升高而减小;
(D)K298<
1,K随T升高而减小。
22.已知化合物:
①CaCO3的分解温度为897℃;
②MnCO3的分解温度为525℃,它们在
298K下分解反应的平衡常数Kp关系为:
(A)Kp①>
Kp②;
(B)Kp①<
(C)Kp①=Kp②;
(D)无法比较。
23.分解反应A(s)=B(g)+2C(g),此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为:
(A)Kp=4p3;
(B)Kp=4p3/27;
(C)Kp=p3/27;
(D)Kp=p2。
24.巳知298K时,反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g);
HCHO(g)=CO(g)+H2(g);
若要提高平衡混合物中HCHO的
含量,应采取:
(A)升高温度;
(B)降低温度;
(C)增加压力;
(D)减小压力。
25.已知某反应的∆rCp为零,则该反应的平衡常数随温度升高而:
(A)增大;
(B)减小;
(C)不变;
(D)不能确定。
26.恒温下,在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则:
(A)平衡向右移动;
(B)平衡向左移动;
(C)条件不充分,无法判断;
(D)平衡不移动。
27.放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取①增加压力;
②减少NO2
的分压;
③增加O2分压;
④升高温度;
⑤加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是:
(A)①②③;
(B)②③④;
(C)③④⑤;
(D)①②⑤。
28.设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,
总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:
(A)平衡常数与温度、压力成正比;
(B)平衡常数与温度成正比,与压力成反比;
(C)该反应是一个体积增加的放热反应;
(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。
29.恒压下,加入惰性气体后,对下列哪一个反应能增大其平衡转化率:
(B)
(C)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);
(D)C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)。
30.在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入
N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PCl5(g)的离解度将:
(B)减小;
(C)不变;
(D)视温度而定。
三、多选题:
1.对于恒温恒压下的化学反应的
和∆Gm,下列说法中哪种是错误的:
(A)∆Gm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化;
(B)
表示各组分处于标准状态下,∆ξ=1mol时,反应自由能的变化;
(C)∆Gm表示维持各组分的化学势不变时,发生一个单位化学反应的自由能变化;
(D)根据∆Gm的大小可以判断反应进行的方向;
(E)反应的∆Gm一定大于反应的
2.已知ZnO(s)的标准生成吉布斯自由能
,对于反应:
Zn(s)+½
O2(g)=ZnO(s),下列判断正确的是:
(A)在标准状态下能自发进行;
(B)在标准状态下不能自发进行;
(C)处于平衡状态;
(D)在含20%O2的空气中能自发进行;
(E)在含20%O2的空气中不能自发进行。
3.等温、等压下,反应aA+bBcC+dD达到化学平衡的条件是:
(A)∆rF=0;
(B)
(C)
(D)dξ=0;
(E)
4.对于理想气体反应体系,标准反应自由能与平衡常数之间的关系式,若压强单位用
大气压(atm),下列正确的是:
(E)
5.对于实际气体反应体系,对于平衡常数的说法,下列正确的是:
(A)Kf、Kp只是温度的函数;
(B)Kf、K只是温度的函数;
(C)Kf、Kp都是温度、压力的函数;
(D)K、Kp都是温度、压力的函数;
(E)Kγ、Kp都是温度、压力的函数。
6.反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)的
,今利用此反应在温度T1
时,由粗Ni制成Ni(CO)4,然后在另一温度T2使之分解生成纯Ni,设
不变,在
工业生产中应如何选择T1与T2:
(A)T1>
T2;
(B)T1<
(C)T1=T2;
(D)T1<
T2,T1越低越好;
(E)T1>
T2;
且T2越低越好。
7.对于理想溶液反应,
与平衡常数的关系为:
8.下列各反应,其平衡常数Kp等于气相总压力的是:
(A)ZnS(s)+
O2(g)=ZnO(s)+SO2(g);
(B)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);
(C)CuSO4·
5H2O(s)=CuSO4·
3H2O+2H2O(g);
(D)NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g);
(E)
KClO3(s)=
KCl(s)+O2(g)。
9.对于下列反应,在定温下,增加总压力,平衡常数Kx不变的是:
(A)HCl(aq)+CaCO3(s)=CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq);
(C)C(s)+O2(g)=CO2(g);
(D)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
(E)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。
10.反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应,在383K时平衡常数为Kp=96Pa,
在CO2分压为101.3Pa的烘箱中烘干(温度为383K)时,则:
(A)Ag2CO3发生分解;
(B)Ag2CO3不发生分解;
(C)Ag2CO3分解反应处于平衡状态;
(D)升高温度有利Ag2CO3分解;
(E)增大CO2分压有利Ag2CO3分解。
11.298K时,下列反应
(1)、
(2)的分解压力分别为0.527kPa、5.72kPa:
⑴2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g);
⑵NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。
若在298K时,将摩尔量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s)与NH4HCO3(s)放在一个密闭
容器中,那么:
(A)NH4HCO3(s)和Na2CO3(s)都减少;
(B)NH4HCO3(s)与NaHCO3(s)都减少;
(C)Na2CO3(s)增加,NaHCO3(s)减少;
(D)NaHCO3(s)与NH4HCO3(s)都减少;
(E)NaHCO3(s)与NH4HCO3(s)都增加。
12.对于理想气体反应cC(g)+dD(g)=gG(g)+hH(g),∆ν≠0,其各种平衡常数K、
Kp、Kc、Kx,下列与温度关系式中错误的是:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
四、主观题:
1.N2O4能微量解离成NO2,若N2O4与NO2均为理想气体,证明N2O4的离解度α与压
力的平方根成反比。
2.乙烯水合反应C2H4+H2OC2H5OH的标准摩尔吉布斯函数改变为下式:
试求:
(1)导出标准反应热与温度的关系;
(2)计算出573K时的平衡常数;
(3)求573K时反应的熵变。
3.已知反应ZnO(s)+H2(g)=Zn(L)+H2O(g)的
,液
态锌的蒸气压方程为:
,在800K时,把H2通入盛有ZnO(s)和
Zn(l)的密闭容器中,求达成平衡时H2(g)和H2O(g)两种气体物质的量的比n(H2)/n(H2O)。
4.化学反应:
NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
(1)
CuSO4·
3H2O(s)+2H2O(g)
(2)
巳知50℃时,反应
(1)、
(2)的分解压力分别为p1=3.999kPa、p2=6.0528kPa。
试计算
由NaHCO3、Na2CO3、CuSO4·
5H2O、CuSO4·
3H2O固体物质组成的体系,在50℃时的
平衡压力是多少?
5.银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应:
H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g),今在298K、
p下,将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中,问:
(1)能否发生腐蚀;
(2)在混合气体中,H2S(g)的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。
巳知298K时,Ag2S(s)和H2S(g)的
分别为-40.26、-33.02kJ·
mol-1。
6.NaHCO3的分解反应:
2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),实验测定的分解
压力在30℃时为0.0082p,110℃时为1.6481p。
若反应热与温度无关,试求:
⑴平衡常数K与T的关系式;
⑵NaHCO3在常压下的分解温度;
⑶反应的∆rHm;
⑷恒压下通入惰性气体对平衡有何影响?
7.设某一温度下,有一定量的PCl5(g)在p、体积为1升的条件下达到平衡,离解度
为50%,说明下列情况下PCl5(g)的离解度是增加,还是减少?
⑴使气体的总压力降低,直到体积为2升;
⑵恒压下,通入N2,使体积增加到2升;
⑶恒容下,通入N2,使压力增加到2p;
⑷通入Cl2(g),使压力增到2p,而体积仍为1升。
8.在884℃时CO2与5.62摩尔的K2CO3和11.10摩尔的CaCO3共同加热,平衡时CO2
的
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