四川省遂宁眉山雅安内江广安九市联考雅安二诊理科综合化学试题及参考答案Word文件下载.docx
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B.乙苯的所有原子均共平面
C.生产苯甲酸时发生的是取代反应
D.乙苯不能与H2发生反应
9.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水;
已知,NA为阿伏加德罗常数的值;
下列说法不正确的是
A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W为空气中含量最多的元素,Y的周期数等于其族序数,W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是
A.X、Y均可形成两种氧化物
B.离子的半径大小顺序:
r(X+)<r(Z2-)
C.W和Z的氢化物之间不能反应
D.X的氢化物(XH)中含有共价键
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
制0.4000mol·
L-1的NaOH溶液
将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中,加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线
B
收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体
用排水法收集,在实验结束时,应先移出导管,后熄灭酒精灯
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,观察实验现象
D
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
12.已知常温下反应:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中,将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图),闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是
A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C.石墨为负极,电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
D.当电流计指针归零时,总反应达到平衡状态
13.向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);
已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是
A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32-+H2O
HSO3-+OH-
C.当V(HCl)≥672mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/L
D.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变
26.(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时,生成NO的反应方程式为。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO和O2发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:
时间/s
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.6
0.4
0.2
n(O2)/mol
0.3
在T℃下,0~2s时,该反应的平均反应速率
NO=;
该温度下反应的平衡常数K=,在T℃下,能提高NO的平衡转化率的措施有
、。
已知NO和O2反应的历程如图,回答下列问题:
(3)写出其中反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示):
。
(4)试分析上述基元反应中,反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”);
已知反应①会快速建立平衡状态,反应②可近似认为不影响反应①的平衡。
对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是
27.(14分)肉桂酸(
)是制备感光树脂的重要原料,某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯,各物质性质如下表。
名称
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
水中溶解度(25℃)
苯甲醛
106
-26
179.62
微溶
聚苯乙烯
104n
83.1~105
240.6
难溶
肉桂酸
148
135
300
微溶(热水中易溶)
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出),试回答相关问题:
(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液,上述装置中两处需要加热的仪器是(用字母A、B、C、D回答)。
(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。
(3)步骤②中,10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中,证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作损失,则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。
28.(15分)闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质),钛白废液(含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+)。
利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下:
回答下列问题:
(1)在焙烧过程中,产生了具有漂白性的气体和金属氧化物,其中气体是,滤渣X的主要成分是。
(2)氧化时,如果鼓入空气不足,其弊端是,生成H2TiO3的相关离子反应方程式为,从生产实际考虑,调pH时,选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是。
(3)常温下,滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Zn(OH)2]
6.0×
10-18。
据此分析,加入石灰乳调节的pH应不超过,此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和。
(4)工业上,常用电解硫酸四氨合锌(Ⅱ)溶液【含[Zn(NH3)4]2+】制备单质锌,其阴极的电极反应式为。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)铬是一种应用广泛的金属材料。
请回答下列问题:
(1)基态铬的价电子排布式为,其单电子数目为。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
(3)NH3中N的价层电子对数为,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,NH3与Cr3+成键后,N的杂化类型为。
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华,其熔沸点均较NaCl低很多,其原因是
。
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积为Vcm3。
六棱柱结构内部的小白球代表(填“铬离子”或“氧离子”),阿伏加德罗常数NA=mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。
其合成路线如下:
(1)物质B中含氧官能团的名称为,B→C的反应类型为
。
(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为。
(3)已知
的系统名称1,3—苯二酚,则A的名称为;
已知乙酸酐(
)极易与水反应生成乙酸,是很好的吸水剂。
试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是。
(4)C的核磁共振氢谱有组峰,写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式。
①具有与X相同的官能团,②属于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成
(涉及无机试剂自选),请写出合成路线。
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