揭阳市09届毕业班会考化学Word文档格式.docx

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C．在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪

6、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>

S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

8．下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素

必定呈现正价

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

9．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

11、下列离子方程式中，表达正确的是

A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―

B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O

C．将10mL0.1mol•L－lHCl溶液与20mL0.05mol•L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是

A.正反应一定是放热反应B.达到平衡时A2的转化率大小为a>

b>

cC.正反应一定是吸热反应，且T2>

T1D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:

3

13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c（Na+）=c（HSO3—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）+2c（SO32—）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c（Na+）>

c（Cl—）>

c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中的c（NH4+）：

③>

②>

①

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：

①>

③

14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）

△H＝＋QkJ·

mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·

L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·

L－1的NaOH恰好反应

15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述I

陈述Ⅱ

判断

A

NO可用向上排空气法收集

NO密度比空气大

I对；

Ⅱ对；

有

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

I错；

无

C

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜

粉末是化学变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ对；

D

根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

类推：

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH4I=NH3↑+HI

16．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。

其工作原理如右图所示：

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

17、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

18．工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如下图：

下列表述正确的是

A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环

B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

三、（本题包括3小题，共30分）

19（12分）、红钒钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。

工业上用铬铁矿（FeO·

Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。

（1）步骤I的反应有：

4FeO·

Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol；

原料中加入CaCO3的作用是

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，

并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：

（3）步骤IV反应为：

2CrO42－+2H＋

Cr2O72－+H2O，平衡常数表达式为：

K=

右图是Na2Cr2O7·

2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：

（4）据此，步骤V操作的方法是：

将IV所得

溶液（填操作），趁热过滤得到的

晶体是（填化学式）；

然后将所得

溶液（填操作），得到

的晶体是。

20（8分）、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：

食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。

然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

实验操作步骤：

（1）样品处理：

准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

（2）NH3的蒸馏和吸收：

把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

（3）氨的滴定：

用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（）

A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线C、定容时，仰视刻度线D、移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。

（已知：

滴定过程中涉及到的反应方程式：

（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3）

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。

其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。

三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。

试求三聚氰胺中氮的含量为。

21．（10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·

7H2O）和胆矾晶体。

其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是。

（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

；

从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用。

（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由

。

你认为正确的设计方案是

四、（本题包括3小题，共37分）

22（11分）、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。

如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

Cu2＋+2H2Dz

Cu（HDz）2+2H＋，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。

（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：

萃取过程中要控制适宜的酸度。

如果溶液的pH过大，其后果是。

下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。

它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。

E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：

，其物质的量之比为

（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。

写出反应的离子方程式：

23、（11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。

制取氯酸钾的方法有两种：

第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：

，

阳极：

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解生成物相互反应的产物与等物质的量氯化钾的水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是。

④已知下列各物质的价格如下表：

物质

NaCl

KCl

NaClO3

KClO3

KOH

价格（元/50kg）

500

1900

4200

26000

10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

24（15分）

（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：

在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；

凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。

这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中

2NH3

NH4＋＋NH2－铵盐（如NH4Cl）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。

常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。

已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为8×

10－8Ω－1·

cm－1和8×

10－8

Ω－1·

cm－1。

试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：

为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

（2）①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。

在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为；

取1.0L0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为、、。

②某温度下，K（CH3COOH）=1.0×

10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？

（写出计算过程）

（3）①已知：

Ksp（AgBr）=5.4×

10－13，Ksp（AgCl）=2.0×

10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br－）／c（Cl－）=。

②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×

10－3g和2.1×

10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

五、（本题包括1小题，10分）

25、碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂。

农药西维因过去采用的合成路线如下（反应条件省略）

现在采用的合成路线为：

（1）农药西维因的生产工艺中,原生产工艺会产生含有（只填非金属元素）的废物，并增加生产成本。

（2）新工艺被称为绿色化学工艺的原因是；

（3）DMC可通过以下方式合成：

①Ⅰ是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的化学式是

②中间产物Ⅲ属于下列类物质

A、醛B、酮C、羧酸D、酯

③由Ⅰ生成Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，其化学方程式为；

④副产物Ⅳ的结构简式是；

⑤有关DMC，下列说法正确的是

A、能与金属钠反应放出氢气B、水解能产生CO2和甲醇

C、与乙醇互为同分异构体D、可由卤代烃的取代反应制备E、可发生酯化反应

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26.（10分）有机反应具有复杂性以及产物的多样性，因此在有机合成时，有时候需要考虑对某种官能团进行保护，有时候需要考虑取代基的位置。

Ⅰ.芳香烃取代反应中，环上的取代基对取代位置产生的影响即定位效应：

（1）甲苯的氯化及硝化的产物比例情况如下：

邻位取代产物

间位取代产物

对位取代产物

在乙酸中，25℃下甲苯氯化反应

59.79%

0.48%

39.74%

在硝酸硫酸中甲苯硝化反应

63%

3%

34%

分析表中的数据，可得出的结论是

（2）下表是不同的烷基苯的硝化反应中其邻、对位产物的情况：

产物

C6H5-CH3

C6H5-CH2CH3

C6H5-CH（CH3）2

C6H5-C（CH3）3

邻位产物

58.45%

45.0%

30.0%

15.8%

对位产物

37.15%

48.5%

62.3%

72.7%

试分析在AlCl3催化条件下C6H5-CH3与Cl-C（CH3）3反应的主要产物的结构式为，

理由是

Ⅱ.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

并且醛与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应，利用该反应可以分离醛和酮的混合物。

（1）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。

例如：

1在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）。

②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。

写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯

甲醛中醛基的反应方程式。

（2）请写出能使醛与NaHSO3反应生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质。

）。

27.（10分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子，而Al、Si、Ga的单质及其化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

（1）工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3，加入冰晶石和萤石等金属化合物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

（2）某同学画出的萤石（CaF2）晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下表,在C和O之间通过双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子，原因是

C—O

C＝O

Si—O

Si＝O

键能/kJ·

mol—1

360

803

464

640

（5）人工模拟酶是当前研究的热点。

有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中sp3杂化的N原子有个；

微粒间的相互作用力有。

②b中能形成配位键的原因是；

已知[Cu（NH3）4]+和b中Cu+的杂化方式与烷烃中的碳原子杂化方式相同，则Cu（NH3）4]+的空间构型为。

Cu位于周期表的第周期族。

参考答案及评分说明

一、二选择题（共63分）

1.B2.C3.B4.D5.D6.B7.A8.C9.B

10.BC11.A12.D13.AC14.D15.BC16.AD17.C18.A

三．（本题包括3小题，共30分）

19（12分）、

（1）3.5；

AC（每空2分,共4分）

（2）AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓（或Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O）

SiO32—+2H++=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（每式1分,共2分）

（3）[分子上乘以c（H2O）不扣分]（2分）

（4）蒸发浓缩，Na2SO4（答Na2SO4•10H2O也给分），冷却结晶、过滤，Na2Cr2O7·

2H2O（每空1分,共4分）

20（8分）、

（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，则说明该容量瓶不漏水。

（2）B（3）10.73%（4）66.7%（每空2分,共8分）

21（10分）、

（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；

将滤渣F在空气中灼烧（1分）

（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。

（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al（OH）3沉淀，过滤，向Al（OH）3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

四．（本题包括3小题，共37分）

22（共11分）

（1）Fe3+＋3H2Dz

Fe（HDz）3＋3H+（2分）。

Fe3+ 

会形成Fe（OH）3沉淀（2分）

（2）1（1分）（3）Bi3+ 

Bi（HDz）3（2分）；

3:

2（2分）

或Bi（HDz）3Bi3+ 

（2分）；

2:

3（2分）

（4）Zn（HDz）2+6OH－=ZnO22－+2Dz2－+4H2O

（或Zn（HDz）2+6OH－=Zn（OH）42－+2Dz2－+2H2O）（2分）

23（11分）①2H++2e－==H2↑（1分），2Cl－