届广东省惠州市高三第三次调研考化学试题 及答案 精品Word文档下载推荐.docx
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D.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
10.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe3+、I-、ClO-、H+B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
11.下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是
A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极
D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
12.如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
Y>
C>
X>
A
X
A
Y
C
B
B.A、B的氢化物的稳定性:
A>
C.Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y<C
D.B、C简单阴离子的还原性强弱为:
B>
22.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性:
Fe3+>
Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀,后变成黄色沉淀
Ksp(AgI)>
Ksp(AgCl)
23.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某盐Na2CO3溶液中:
c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
B.常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=0.2mol
30.化合物III可通过如下反应制得:
化合物I可通过下列路径合成:
1化合物I的分子式为。
化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
2化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
3化合物IV的结构简式为,生成化合物IV的反应类型为。
4化合物I能发生消去反应,其中一种有机产物的结构简式。
5一定条件下,1mol化合物Ⅱ和H2反应,最多可消耗H2mol。
6CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应,其化学反应方程式。
31.(16分)实现反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
⑴已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ·
mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H3=-802kJ·
则△H0=
kJ·
⑵在密闭容器中,通入2.5mol的CH4与2.5molCO2,一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
。
⑶CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2
(g)制取。
①在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是
A.体系压强不再变化B.CO与H2的物质的量之比为1:
1
C.混合气体的密度保持不变D.每消耗1molH2O(g)的同时生成1molH2
②恒温下,在2L的密闭容器中同时投入四种物质,10min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2molH2(g)和2molC(s),反应的平衡常数K=。
若此时增大压强,平衡将向
(填“正”、“逆”)反应方向移动,t1min时达到新的平衡。
③请画出增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
32.(16分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
⑴下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是____
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
⑵浸取反应中氧化剂的化学式为;
滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 (写化学式);
⑶研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。
⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);
“赶氨”时,最适宜的操作方法 。
⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式__________________________。
⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
33.(16分)铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:
操作
现象
现象1:
A中溶液变红
现象2:
稍后,溶液由红色变为黄色
⑴B装置中反应的化学方程式___________________________________。
⑵A中溶液变红的原因是______________________________________________。
⑶为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3的反应可逆反应(是或不是)。
⑷该同学根据实验猜想,SCN-可能被氯水氧化。
查资料得知SCN-的电子式为
,
离子反应为:
SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2;
①上述反应中,0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产
物为FeOOH,该极电极为______极,电极反应式为__________________。
2018届高三惠州市第三次调研考试理综化学参考答案
一、二.选择题:
7.D8.B9.B10.C11.D12.D22.AC23.AB
(填空题的答案可以有多种答法,只要合理,请酌情给分)
30.(16分)⑴C10H14O(2分),羧基(1分)
⑵
(3分,未注明加热的扣1分)
⑶
(2分);
取代反应(1分)
⑷
(或
)(2分);
⑸1(2分)
⑹
(3分)
31.(16分)
(1)+248(3分,无“+”不扣分);
(2)P4>
P3>
P2>
P1(3分);
(3)①AC(4分,填一个对的给2分);
②1mol/L(2分,无单位不扣分);
逆(2分)
③
(2分,曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分)
32.(16分)
(1)A(3分);
(2)MnO2(2分)SiO2(1分);
(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答:
Fe2O3在浸取时起媒介作用)(2分)
(4)CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分](2分);
将溶液加热 (1分)
(5)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+(3分,未标沉淀扣1分);
(6)(NH4)2SO4(2分)
33.(16分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(3分,没有配平扣1分)
⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分)
⑶①Fe3+(2分)②是(2分)
⑷①8×
6.02×
1023(2分,合理即得分,如写成8NA,但只写8不给分)
②氯化钡溶液、盐酸(2分,写化学式得0分)
Ⅱ.正(1分) FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-(2分,没有配平扣1分)
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