届湖北省松滋市第二中学高一下学期月考化学Word文档下载推荐.docx
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6.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是
A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·
s)
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·
s)
C.2s后物质A的转化率为70%
D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L
7.有关碱金属单质的叙述正确的是
A.都可以保存在煤油中
B.随电子层数增加,熔沸点逐渐降低
C.都是银白色金属,质软,有延展性
D.随电子层数增加,密度逐渐增大
8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+3
最低化合价
—2
—3
—1
下列说法正确的是
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示,下列说法一定正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B.Y与Z只能形成一种化合物
C.简单阴离子还原性:
Y>
W
D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
10.决定元素种类的微粒是()
A.质子B.中子C.电子D.质子和中子
11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:
c>
dB.离子的还原性:
Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZD.原子半径:
X<
12.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为:
下列叙述中正确的是
A.上述合成过程中属于化学变化
B.Cn元素的相对原子质量为277
C.
的原子核内中子数比质子数多53
D.Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
13.下列说法正确的是
A.浓硫酸的腐蚀性不是化学变化
B.可以通过化学反应完成16O到18O的转变
C.胶体的聚沉属于物理变化
D.焰色反应一定发生化学变化
14.下列说法中,错误的是
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时,电能被转变为化学能
15.科学家最近发现两种粒子:
第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;
第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是()
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
16.下列说法中不正确的是
A.光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类
B.生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C.红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
17.下列化学用语正确的是()
A.HCl的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子37Cl
18.下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol,甲烷的燃烧热为802kJ/mol
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知:
C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH<
19.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是
A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强
C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强
20.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
A.原子半径:
W>
Z>
X>
M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是导体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键,又含有共价键
21.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族
22.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y的多
B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C.X的气态氢化物比Y的稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
23.具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
24.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:
元素性质或原子结构
X
形成的简单阳离子核外无电子
Y
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z
元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T
同周期元素中形成的简单离子半径最小
下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:
T>Z>Y>X
B.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用
25.下列说法正确的是
A.石油的炼制过程都是化学变化过程
B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
26.已知热化学方程式:
SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32kJ·
mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量( )
A.=196.64kJB.=98.32kJ
C.<
196.64kJD.>
196.64kJ
27.在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是()
(1)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1
(2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
(3)H2(气)+O2(气)=H2O(气)+Q3
A.Q1>
Q2,Q2=2Q3B.Q1=Q2=Q3
C.Q1<
Q2,Q3=Q1/2D.无法比较
28.元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则ngRn-所含中子的物质的量为
A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n)n/AmolD.(A-x-n)n/Amol
29.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X与W形成的共价化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
30.砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强
D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定
二、填空题(40分)
31.(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
[0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的元素是,可用于制半导体材料的元素是_______
(2)C元素在元素周期表中的位置是周期族。
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的;
(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是.
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式。
(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为
(8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
K^S*5U.C#O
32.(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:
的氢化物;
的最高价氧化物的对应的水化物;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
。
33.(12分)已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
(1)Z离子的结构示意图是。
(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:
1:
1,该化合物的化学式是,其中含有的化学键有。
(3)X与Y所形成的分子的电子式为,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。
(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象:
。
34.填写下列空白(6分):
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
___________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第、周期
(5)请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式:
用CO(g)还原1molFe2O3(s)放热24.8KJ。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
戊是自然界中硬度最大的单质,则戊是金刚石,对应的元素是C元素;
所以甲是第一主族元素Li,乙是Na,丙是K元素,丁是Ca元素,己是Si元素,庚是Ge元素,辛是Ga元素。
A、甲与乙是同主族元素,所以从上到下,元素的金属性逐渐增强,则金属性乙>
甲,错误;
B、甲与戊是同周期元素,则原子半径随核电荷数的增加而减小,所以原子半径甲>
戊,错误;
C、丙是K元素,原子序数是19,庚是Ge元素,原子序数是32,所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13,正确;
D、戊的非金属性大于己,所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性,错误,答案选C。
考点:
考查元素的推断,元素周期表和元素周期律的应用
2.C
AZX,A代表质量数,Z代表质子数,质量数=质子数+中子数,A、质子数是13,错误;
B、中子数=质量数-质子数=27-13=14,错误;
C、原子:
质子数=电子数=13,正确;
D、质量数是27,错误。
考查原子的结构及数量关系。
3.B
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数+中子数=质量数,原子核外电子数等于核内质子数,阴离子的核外电子数等于核内质子数+离子所带的电荷数,R2-有b个中子,核外有a个电子,则质子数=a-2,质量数a-2+b,选B。
考查原子中质子数、中子数和质量数的关系。
4.A
【解析】根据图像可知,
所具的总能量大于
所具有总能量,若
为反应物,
为生成物,则该反应的热化学方程式为:
2A(g)+B(g)=2C(g);
5.C
化合物PH4I是一种无色晶体,与氯化铵的结构、性质相似。
A、它是一种离子化合物,错误;
B、加热生成氨气和HI,氨气是无色气体,错误;
C、它与氢氧化钠溶液反应生成氨气和NaI,正确;
D、该化合物中H原子不可能满足8电子的稳定结构,错误,答案选C。
考查对化合物的认识
6.A
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以C的反应速率是0.6mol/L÷
2s=0.3mol/(L·
s),由于速率之比是相应的化学计量数之比,所以A、B的反应速率分别是0.3mol/(L·
s)、0.15mol/(L·
s),A正确,B不正确。
消耗A是0.3mol/(L·
s)×
2L×
2s=1.2mol,所以A的转化率是1.2÷
4×
100%=30%,C不正确。
又因为消耗B是1.2mol÷
2=0.6mol,所以剩余B是2mol-0.6mol=1.4mol,其浓度是1.4mol÷
2L=0.7mol/L,D不正确。
答案选A。
7.B
锂保存在石蜡中,选项A不正确;
碱金属随电子层数增加,熔沸点逐渐降低,B选项正确;
碱金属里铯有金色光泽,选项C不正确;
碱金属随电子层数增加,密度增大趋势,因为Na的密度比K大,选项D不正确。
碱金属的性质递变性
8.
BC
9.D
短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是S元素,Y是O元素,X是C元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,则Q是Cl元素,其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素,可能是Na、Mg、Al中的一种。
A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。
错误。
B.若Z是Na元素,则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。
若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。
C.O、S是同主族的元素。
从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其简单阴离子还原性逐渐增强。
元素的非金属性O>
S,所以还原性S2->
O2-。
D.若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大,溶液显酸性。
正确。
考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。
10.A
【解析】质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
元素具有相同质子数的一类原子的总称。
故答案为A。
11.B
A.原子失去电子变为阳离子,原子获得电子变为阴离子。
对于电子层结构相同的微粒来说,原子获得的电子数目越多,数目元素的原子序数越小。
所以质子数:
c<
d。
B.对于电子层结构相同的阴离子来说,离子所带的电荷越多,则离子的原子序数越小,离子的还原性就越强。
所以离子的还原性:
Z-。
C.离子所带电荷数目越多,其氢化物的稳定性就越弱。
因此稳定性:
H2Y<
HZ。
D.X、W是同一周期的元素,原子序数W>
X.原子序数越大,则原子半径就越小。
因此原子半径:
W。
考查具有相同的电子层结构的微粒性质的比较的知识。
12.C
A、化学变化的最小粒子为原子,该反应中原子类型发生了变化,不属于化学变化,错误,A;
B、该原子的相对原子质量为277,元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和在自然界中的含量有关,错误,不选B;
C、该原子的中子数=277-112,中子数比质子数多的数目为277-112-112=53,正确,选C;
D、第118号元素位于周期表中第七周期、零族,则112号元素位于第七周期,ⅡB族,错误,不选D。
核素。
13.C
A、浓硫酸的腐蚀性是指浓硫酸的强氧化性,是化学变化,错误;
B、16O到18O的转变中只是中子数发生变化,不能通过化学反应完成,错误;
C、胶体的聚沉是指胶体粒子聚集成为较大的颗粒,沉降下来,是物理变化,正确;
D、焰色反应是物理变化,错误,答案选C。
考查对物理变化、化学变化概念的理解
14.D
A、任何化学反应都伴随物质变化和能量变化,正确;
B、应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应,符合吸热反应的定义,正确;
C、燃烧反应是放热反应,但不加热或点燃,反应就不能发生,正确;
D、原电池工作时,是把化学能转化为电能,错误,答案选D。
考查化学反应与热能、电能的关系
15.C
A、因中子不带电,则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电,故A正确;
B、因中子的质量数为1,则“四中子”的质量数为1×
4=4,故B正确;
C、同位素的分析对象是原子,O4是单质,故C错误;
D、由四个氧原子构成的分子,其分子式为O4,与O2互为同素异形体故D正确,
故选C。
物质的组成、结构和性质的关系
点评:
本题属于信息习题,考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念,难度不大,注重信息和所学知识的结合来解答。
16.A
【解析】光导纤维主要成分是二氧化硅,硝化纤维主要成分是硝酸甘油酯,玻璃纤维是一种无机非金属材料,铜氨纤维是一种再生纤维素纤维,A错误;
生理盐水和葡萄糖注射液都是溶液,无丁达尔现象,B正确;
红外光谱可测定化合物中的官能团,核磁共振氢谱可确定有机物分子中H原子环境,C正确;
乙烯具有催熟作用,高锰酸钾能氧化乙烯,D正确。
17.B
A.HCl的共价化合物,所以电子式是
,错误。
B.氯是17号元素,因此Cl-的核外有18个电子,其结构示意图
。
C.在CO2的分子中C与2个O原子形成了四对共用电子对,电子式是
D.氯是17号元素,质量数为37的氯原子表示为
考查化学用语的知识。
18.D
A、根据燃烧热的概念:
“在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。
”知水的状态应为液态,错误;
B、由于H2O(g)转化为H2O(l)放出热量,所以等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少,错误;
C、ΔH的取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件无关,错误;
D、由石墨比金刚石稳定,石墨具有的能量比金刚石低,可知:
0,正确。
考查热化学的相关概念。
19.AC
【解析】同主族元素随核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以B和D都是错误的。
根据卤素单质的物理性质可判断,A和C是正确的,答案选AC。
20.C
由题给的条件可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×
0.76g•L-1=17g/mol,从而确定M为H元素;
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,推出W的质子数为(6+7+8+1)×
0.5=11,所以W为Na元素,则A、原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A错误;
B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物,而Na2O2是离子化合物,不是直线型共价化合物,故B错误;
C、碳的同素异形体很多,石墨可以导电,但金刚石不是导体,故C正确;
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,故D错误,故选C。
考查无机填空题的推断以及元素周期律的应用
21.A
22.C
X原子的电子层数比Y的多,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,A不正确;
X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,B不正确;
非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C正确;
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,D不正确,答案选C。
考查
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