届枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题化学反应与能量Word文档下载推荐.docx
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A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
6.已知298K、101KPa条件下
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
据此判断,下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量
7.已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是( )
A.断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ
B.断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D.由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
8.天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:
CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )
A.增大空气进入量或减小石油气进入量
B.减小空气进入量,增大石油气进入量
C.减小空气进入量,减小石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
9.根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是( )
A.1molH2的共价键形成放出436kJ能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2(g)跟
molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245Kj
D.1molH2(g)与
molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量
10.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
12.根据下列实验及现象,能量关系正确的是(
)
实验及现象
能量关系
①
将“NO2”球置于热水中,红棕色增加
N2O4(g)
2NO2(g)△H<0
NaOH与HCl溶液混合,溶液温度升高
③
钠投入水中,熔化成小球
④
微热含酚酞的Na2CO3溶液,红色加深
CO32-(aq)+H2O
(1)
HCO3-(aq)+OH-(aq)△H<0
A.①B.②C.③D.④
13.下列说法正确的是
A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)△H>
0
B.②表示25℃时,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
14.对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是( )
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是()
A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C.在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H偏大
D.用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的
17.次氯酸可用于杀菌消毒.已知25℃时:
①HClO(aq)+OH﹣(aq)=ClO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣Q1kJ·
mol﹣1
②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ·
下列说法正确的是()
A.在25℃时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)═H+(aq)+ClO﹣(aq)△H=﹣(57.3+Q1)kJ·
B.将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后的溶液,一定存在:
2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(ClO﹣)﹣c(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3﹣,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:
SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)>C(ClO﹣)>C(CH3COO﹣)>C(OH﹣)>C(H+)
18.已知工业合成氨:
2N2(g)+6H2(g)⇌4NH3(g)△H=﹣184.8kJ/mol.一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:
①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ;
②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系式正确的是()
A.92.4=Q1<2Q2B.92.4>Ql>2Q2C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4
19.已知:
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1,C(s)+
O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1.由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3,则△H3为()
A.+131.3kJ•mol﹣1B.﹣131.3kJ•mol﹣1
C.+352.3kJ•mol﹣1D.﹣352.3kJ•mol﹣1
20.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);
△H=﹣57.3kJ/mol.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时,反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是()
A.△H1>△H2>△H3B.△H2>△H3>△H1
C.△H1>△H3>△H2D.△H3>△H2>△H1
21.已知某温度下的热化学方程式:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=﹣197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;
向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3,达到平衡时放出热量Q2kJ,下列关系正确的是()
A.Q1<Q2<197B.Q1=Q2>197
C.Q1>Q2>197D.Q2<Q1<197
22.已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);
△H=﹣1256kJ/mol,下列说法正确的是()
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水,则△H=﹣2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
23.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:
b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如右图所示.以下判断正确的是()
A.△H>0,a+b>cB.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>cD.△H<0,a+b<c
24.已知:
P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g),△H=akJ·
mol﹣1;
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g),△H=bkJ·
mol﹣1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·
mol﹣1,PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·
mol﹣1.下列叙述正确的是()
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能
kJ·
D.P﹣P键的键能为
25.如图,以下图说法正确的是()
A.该图表明催化剂可以改变反应的热效应
B.该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C.该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒
26.如图是碳的正常循环,但由于过度燃烧化石燃料,造成二氧化碳浓度不断上升.研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命.
(1)有关碳循环的说法中正确的是
a.光合作用是光能转化成化学能b.化石燃料是可再生的
c.循环过程有氧化还原反应d.石油中含乙烯、丙烯,通过加聚反应得到高分子化合物
(2)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的△H0 ,(选填:
>、<、=).
(3)CO2转化途径之一是:
利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质.
2H2O
(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol﹣1
3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O
(1)△H=﹣137.8kJ•mol﹣1
则反应:
4H2O
(1)+2CO2(g)=2CH3OH(l)+3O2(g)△H=kJ•mol﹣1.
你认为该方法需要解决的技术问题有:
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2催化转化.
c.二氧化碳及水资源的来源供应
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3.在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g).实验测得的有关数据见下表.(t1<t2<t3)
温度(℃)
气体总浓度
(mol/L)
时间(min)
15
25
35
t1
9×
10﹣3
2.7×
10﹣2
8.1×
t2
3×
4.8×
9.4×
t3
氨基甲酸铵分解反应是 反应(“放热”、“吸热”).在15℃,此反应的化学平衡常数为:
.
(5)用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图).在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为:
27.烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
Ⅰ.CaCO3(s)
CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)
CaSO3(s)△H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(I)
2[CaSO4•2H2O](s)△H=﹣234.2kJ/mol
(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 .
(2)反应Ⅱ为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序:
aA>aB>aC
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明反应处于化学平衡状态
c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:
tA>tB
d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态
(3)依据上述反应Ⅱ来除硫,将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中,测得不同温度下,容器内SO2的质量(mg)如下表
20
40
60
80
100
120
T1
2100
1052
540
199
8.7
0.06
T2
2100
869
242
x
①在T1温度下,计算20﹣40min内SO2的反应速率 mol/(L•min).
②若其它条件都相同,则T1 T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
x 0.06.
③在T2温度下,若平衡后将容器的容积压缩为10L,则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度(填“>”、“<”或“=”),理由是 .
28.煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中.
(1)已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ•mol﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 .该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行.
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g).某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如表所示:
浓度(mol•L﹣1)
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
CO2
①10~20min内,N2的平均反应速率v(N2)= .
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填选项字母).
A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积
(3)研究表明:
反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
若反应在500℃时进行,设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1,在该条件下CO的平衡转化率为 .
(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 .
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中③线表示的是 (填离子符号)的变化;
反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要 mL5.0mol•L﹣1NaOH溶液.36.(化学)
29.(14分)贵州开磷(集团)有限责任公司按照循环经济的发展理念,将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产,现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力.其生产流程如图1:
请回答下列问题:
(1)工业生产时,水蒸气可与煤粉反应制备H2,反应的化学方程式为 ;
(2)工业制取氢气的另一个反应为:
CO+H2O(g)
CO2+H2.在T℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气,反应达平衡后,体系中c(H2)═0.12mol•L﹣1.该温度下此反应的平衡常数K= (填计算结果);
(3)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质H2COCH3OH
浓度/(mol•L﹣1)0.20o.10o.40
①该时间段内反应速率v(H2)= ;
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母序号);
A.有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成
B.CO的百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强不变化
D.容器中混合气体的密度不变化
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(l)+O2(g)
2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)
H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ;
(5)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如图2所示.温度高于900℃时,NH3产率下降的原因是 ;
生产过程中合成气要进行循环,其目的是 .
30.已知工业上在500℃时,利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=﹣90.1kJ/mol
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
(1)反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)△H= .
(2)若500℃时反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=1.0.该条件下,在1L密闭容器中,当加入等物质的量的H2和CO2进行反应时,c(CO)与反应时间t的变化曲线X如图1所示.
①当反应进行到t1时刻,容器内c(CO2)= .
②当容器内c(CO2)=5mol•L﹣1时,该反应v正 v逆(填“>、<或=”).
③当反应进行到t2时刻,若使反应按曲线Y进行,调控反应条件的方法是 .
(3)微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应,反应原理如图2所示.
①反应中阳离子的运动方向是 .
②B极的反应式是 .
③A极可能产生的物质是 .
a.H2b.CH4c.HCOOHd.CO2.
试卷答案
1.C
2.B
3.C
4.D
5.B
6.B
7.B
8.A
9.B
10.A
11.C
12.B
13.D
14.B
15.A
16.D
17.B
18.B
19.A
20.C
21.D
22.B
23.C
24.C
25.D
26.
(1)ac;
(2)>;
(3)+1438.9;
ab;
(4)吸热;
4×
10﹣6;
(5)2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O.
【考点】碳族元素简介.
【专题】元素及其化合物.
【分析】
(1)a.光合作用是光能转化成化学能;
b.化石燃料是不可再生的
c.化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应;
d.裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等;
而不是石油中含乙烯、丙烯;
(2)当△G=△H﹣T•△S<0时,反应能自发进行;
(3)根据盖斯定律,结合已知热化学方程式,计算求解;
根据所以发生反应需要的条件判断;
(4)根据表中温度对生产气体的浓度的影响分析;
根据表中数据求出反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)的平衡常数,表中数据求出反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知,c(NH3)=3×
10﹣2×
=2×
10﹣2mol/L,c(CO2)=3×
=1×
10﹣2mol/L;
(5)在阴极上二氧化碳得电子生成乙烯,所以其电极反应式为:
2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O.
【解答】解:
(1)a.光合作用是光能转化成化学能,故正确;
b.化石燃料是不可再生的,故错误;
c.化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应,故正确;
而不是石油中含乙烯、丙烯,故错误;
故选:
ac;
(2)2CO2(g)→
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- 枣庄市 山亭区高三 化学 一轮 复习 专题 化学反应 能量