度潮州金中高三化学测试6元素化合物Word格式文档下载.docx
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B、③②④①⑤
C、③④②⑤①
D、②④③⑤①
5、下列反应的离子方程式正确的是
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
6、下列离子在溶液中能大量共存的是
A、
B、Na+、H+、CN-、SO42-
C、
D、
7、下列有关工业生产的叙述正确的是
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B、硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D、电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
8、火腿中加入亚硝酸钠,可使肉类较长时间保持鲜红色,其原因是
A、亚硝酸钠是防腐剂,可抑制细菌的繁殖
B、亚硝酸钠跟氧气反应,抑制了肉类的氧化
C、亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应
D、亚硝酸钠本身为鲜红色,覆盖在肉类表面
9、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—
错误,通入少量CO2应生成CO32—
C
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4分,共40分)
11、在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是()
A、铝元素位于第3纵行
B、过渡元素在周期表中占10个纵行
C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价
D、第16纵行元素都是非金属元素
12、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示:
下列说法正确的是
A、品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好
B、加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C、“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上
D、品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上
13、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是
A、该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子
B、该混盐的水溶液呈碱性
C、该混盐溶液中加入BaCl2溶液,可以生成白色沉淀
D、该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4
14、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是:
A、当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2CO3
B、当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C、B和Cl2的反应是氧化还原反应
D、当X是强酸时,C在常温下是气态单质
15、下列说法正确的是
A、非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
ABCD
17、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650℃时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是
A、通CO的一极是电池的正极
B、负极电极反应是:
O2+2CO2+4e—=2CO32—
C、熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变
D、正极发生氧化反应
18、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
A、BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B、Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C、Be(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体
19、氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;
CuH在氯气中能燃烧;
跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A、“另一种反应物”一定具有氧化性B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C、CuH+Cl2=CuCl+HCl↑(燃烧)D、CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温)
20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A、若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
B、若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C、若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D、若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
21、(12分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。
(1)证明氨气具有还原性。
已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。
②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是
(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知:
硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。
制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性;
加入适量的硫酸亚铁浓溶液后,搅拌。
为分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是:
22、(10分)
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,
可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______________________________________。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填)。
A、O2B、Cl2C、CO2D、HClO
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。
A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3
23、(9分)《环境空气质量标准》中,有害气体的浓度常用标准状况下,每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m3)来表示,对CO的浓度限值规定为:
一、二级标准:
4.00;
三级标准:
6.00。
一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应);
②用30.0mL5.00×
10-5mol·
L-1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘,
发生的反应为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
③将②反应后溶液取出1/2,放入锥形瓶中,加入几滴指示剂,用1.00×
10-5mol·
L-1
的标准碘溶液进行滴定,滴定至终点,实验记录如下:
滴定次数
1.00×
L-1标准溶液体积/ml
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
10.01
2
1.21
11.20
(1)写出中反应的化学方程式:
(2)计算该空气样品中CO的浓度(写出计算过程),并说明符合几级标准。
24、(13分)某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现:
“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后,前者溶液颜色是绿色的,后者溶液的颜色是蓝色的。
”
⑴一种观点认为:
这可能是Cu2+浓度差异的结果,你同意这种看法吗?
为什么?
原因是______________________________________________________________________。
⑵另一种观点认为:
溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
为了验证推断是否正确,甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证:
甲同学方案:
将盛绿色溶液的试管加热,看是否有红棕色气体产生。
你认为甲同学的方案是否妥当?
乙同学方案:
用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气通入绿色溶液中,观察其溶液是否变蓝色。
请用方程式表示其中的反应原理______________________________。
丙同学方案:
在通风橱内,将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中,立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。
将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中,随着实验进行,试管乙中的溶液蓝色加深,很快又变成绿色,继续通入NO2,绿色保持不变,向上抽起铜丝,使反应停止。
写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________________________________________。
④从环保的角度看,你认为三个方案中最好的是,其原因是
25、(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W,已知:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。
请回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z、W的元素符号XYZW
(2)X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序(填化学式)
(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物A,其原子个数比为8∶2∶4∶1,写出A的化学式。
A的溶液中含有五种粒子(水分子除外),写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序(粒子符号用化学式表示)。
26、(15分)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。
①在潮湿空气中CaO2能够分解:
CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2,
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:
CaO2+2H+=Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·
8H2O,再经脱水制得CaO2。
CaO2·
8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是;
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是;
(3)该制法的副产品为(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是。
A、盐酸B、氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加。
(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入浓度为cmol/L的Na2SO3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
(已知:
I2+2S2O32—==2I—+S4O62—(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是;
②CaO2的质量分数为(用字母表示);
27、(11分)有机物A(C8H8O2)为一种无色液体。
从A出发可发生如下一系列反应
请回答:
A和F的结构简式:
A,F。
反应②的离子反应方程式:
反应④的化学反应方程式:
(请注明示踪18O原子)
A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有____种。
2008-2009年度潮州金中高三化学测试6答题卡
班级:
姓名:
座号:
成绩:
第I卷(选择题,共70分)
选择题答题卡
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷(非选择题,共80分)
21、(12分)
(1)①;
②
;
③(每空2分)
(2)
(4分)
22、(10分)
(1)
(2)(1分);
(1分);
(3)(其余2分)
23、(9分)⑴(2分)
⑵
24、(13分)⑴(1分)。
(2分)
⑵
(1分),
(2分)。
(2分)
④(1分)。
25、(10分)
(1)、、、(4分)
(2)(2分)
(3)(2分)(2分)
26、(15分)
(1)(2分)
(3)、(各2分,共4分)
(4)(2分)
(5)①(2分)
②(3分)
27、(11分)
(1)、
(3)(3分)
2008-2009年度潮州金中高三化学测试6参考答案和评分标准
BD
AD
BC
AC
21、(12分)
(1)①吸收水蒸气;
吸收氨气,防止污染
②NaOH吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,氢氧根离子浓度增大,都有利于氨气的逸出;
③黑色粉末变为红色,有无色液滴产生(每空2分)
(2)加热浓缩;
冷却结晶;
过滤出晶体;
用无水乙醇洗涤。
(4分)
22、(10分)
(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
(2)氢氧化钠(NaOH)(1分);
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;
Ca(ClO)2(1分);
C(3)D(其余2分)
23、(9分)⑴5CO+I2O5
5CO2+I2(2分)
⑵3.85mg/m3(6分),符合一、二级标准(1分)
24、(13分)⑴不同意(1分)。
因为铜片质量相同,溶液体积相同,生成的铜离子浓度相同(2分)
不妥当(1分),硝酸是过量的,即使溶液里没有二氧化氮,加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮,应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证(2分)。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
④乙(1分)。
因为乙方案中没有有毒气体产生(2分)
25、(10分)
(1)H、N、O、S(4分)
(2)H2O>NH3>H2S(2分)
(3)(NH4)2SO4(2分)c(NH4+)>c(SO42―)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH―)(2分)
26、(15分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)(2分)
(3)NH4ClA(各2分,共4分)
(4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)
(5)①溶液由蓝色变为无色,且30s内不复原(2分)
②
(3分)
(1)CH3COO-
(2)C6H5O—+CO2+H2OC6H5O—+HCO3—(2分)
C2H518OH+CH3COOH
CH3CO18OC2H5+H2O(2分)
(3)4(3分)
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