届超级全能生高考选考科目浙江省联考试题 化学Word文档下载推荐.docx
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D.3,5-二甲基己烷:
5.下列表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型:
B.丙醛的键线式:
C.正丙醇的结构简式:
C3H7OHD.次氯酸的电子式:
6.下列说法不正确的是
A.煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B.石油气和天然气都可用作家用燃气,单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C.煤直接燃烧的热效率低、污染大,应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D.以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇,可直接作为燃料,也可以和汽油混合作为发动机燃料
7.下列说法不正确的是
A.2H和3H互为同位素B.C17H35COOH和CH3COOH互为同系物
C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.
和
互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铝盐水解形成胶体,可用于净水B.亚铁离子具有强氧化性,可用于泳池消毒
C.浓硫酸具有吸水性,可使胆矾失去结晶水D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
9.下列说法不正确的是
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D.某些硅酸盐具有多孔结构,可用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、催化剂
10.反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1:
1B.3:
4C.4:
3D.7:
12
11.下列有关实验的说法,不正确的是
A.取适量待测溶液于试管中,加入几滴稀硝酸,无明显现象,再滴加硝酸银溶液,若出现沉淀,并不能说明该溶液中一定含有Cl-
B.实验室电器设备起火时,应切断电源,使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火,不能使用泡沫灭火器
C.酸碱中和滴定实验中,若滴定终点没有控制好,滴定剂滴加过量,则必须重做实验
D.除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
12.下列说法正确的是
A.NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2
B.FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2
C.CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2
D.NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
B.铜片溶于浓硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.高锰酸钾溶液吸收甲醛:
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
D.碳酸氢钠水解:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
14.下列说法不正确的是
A.溴苯中混有的溴单质,可加入足量的NaOH溶液,经分液除去
B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气,可除去乙醇中的少量乙醛
C.多种氨基酸混合的水溶液,可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离
D.牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类,铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类
15.丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛,二者都是国家规定允许使用的食用香料,广泛应用于食品、医药等领域,其结构如图所示。
有关这两种化合物的下列说法正确的是
A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀,但可以用稀溴水鉴别这两种物质
B.香草醛含有3种含氧官能团,可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应
C.0.1mol丁香油酚完全燃烧,可生成标准状况下的CO22.24L
D.1mol香草醛与1mol丁香油酚最多都可以与4molH2发生加成反应
16.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素,其中Z元素与R元素同主族,Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数,化合物X2Q常温下呈液态。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Q<
Z<
R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>
R>
Y
C.由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
17.下列说法不正确的是
A.室温下,将醋酸溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.室温下,pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中:
c(Na+)=c(NH4+)
C.室温下,将20mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液稀释至200mL,所得溶液的pH=12
D.20mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,则V(CH3COOH)>
20mL
18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程,其中关键步骤是SO2的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3△H<
0。
下列说法正确的是
A.反应后气体分子数减少,增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B.反应放热,为提高SO2转化率,应尽可能在较低温度下反应
C.工业生产要求高效,为加快反应速率,应使用催化剂并尽可能提高体系温度
D.沸腾炉流出的气体必须经过净化,并补充适量空气,再进入接触室
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液中,OH-数目为2NA
B.5.6gFe在氧气中燃烧,转移电子数为0.3NA
C.标准状况下,4.48LC2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成1mol[4NaOH+O2]需转移的电子数为4NA
20.在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g),反应过程中的部分数据如表所示:
A.0~2min用H2O表示的平均反应速率为0.70mol·
L-1·
min-1
B.当CO2与H2的反应速率v(CO2):
v(H2)=1:
4时,反应达到化学平衡状态
C.容器内气体的密度不再变化时,反应达到化学平衡状态
D.相同条件下起始投料改为1molCH4和2molH2O,达到平衡状态所需时间少于4min
21.以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一,原理如图所示。
A.不可以使用阴离子交换膜,否则产品会有损失
B.阴极区消耗的是水,但进料为稀NaOH溶液,目的是增强导电性
C.阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.两极实际收集到的气体体积相等
22.已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C-O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是
A.2molH与1molO形成1molH2O(g)放出热量926kJ
B.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1214kJ·
mol-1
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·
D.拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量
23.常温下,草酸H2C2O4的Ka1=5.9×
10-2,Ka2=6.4×
10-5;
碳酸H2CO3的Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11。
A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B.0.010mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(HCO3-)>
c(H+)>
c(H2CO3)>
c(CO32-)
C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时,反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D.10.0mL0.10mol·
L-1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合,溶液恰好呈中性:
n(Na+)+n(H2C2O4)-n(C2O42-)=0.001mol
24.将氯化钙溶于水中,在搅拌下加入双氧水,再加入氨水进行反应,冷却,离心分离,可得CaO2·
8H2O,于150~200℃脱水干燥,即得CaO2。
A.上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·
H2O+6H2O=CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl
B.所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下,用KMnO4标准溶液滴定、计算
C.常温下,CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14
D.CaO2溶于水中能放出O2,增加水体溶氧量,同时还能吸收CO2,可用于鱼苗、活鲜鱼运输
25.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行):
下列有关说法不正确的是
A.气体A中一定有CO2,可能有H2
B.固体A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2+、Fe2+,一定没有Fe3+
D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)比较结合H+能力的相对强弱:
H2O(填“>
”“<
”或“=”)NH3;
用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H+能力的相对强弱:
。
(2)NaNH2是离子化合物,各原子均满足8电子或2电子稳定结构。
写出NaNH2的电子式:
(3)异丁烷的沸点低于正丁烷,原因是。
27.(4分)将一定量Cl2通入100mL5.00mol·
L-1NaOH溶液中,恰好完全反应,生成NaCl、NaClO和NaClO3。
移取该溶液10.0mL稀释到100mL,再取稀释液10.0mL,用醋酸酸化后,加入过量KI溶液充分反应,将NaClO还原。
以淀粉为指示剂,用0.100mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗20.0mL时溶液蓝色褪去;
再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性,继续滴定此时析出的I2,消耗30.0mL时达到滴定终点。
已知:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算:
(1)通入氯气的物质的量为mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·
L-1。
28.(10分)I.由三种短周期元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
请回答:
(1)组成A的三种元素为,A的化学式为。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥,该反应的化学方程式为。
II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体,装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去),在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发浓缩、冷却结晶,制得硫酸铜晶体。
(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体,请对该实验装置提出改进意见:
29.(10分)研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。
汽车尾气是城市空气污染源之一,其中主要污染物有NO和CO,一定条件下可发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<
(1)T℃时,0.5molNO和0.5molCO在容积为500mL的恒温密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,体系压强与初始压强之比为7:
8。
①TC时,该反应平衡常数Kc=。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示,若起始投料为0.5molNO和1.0molCO,请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。
③下列说法正确的是。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下,若充入N2,则达到新平衡时,正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下,若保持温度不变,将容器体积增加一倍,则平衡逆向移动,反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应,测量逸出气体中NO含量,可测算尾气脱氮率。
相同时间内,脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①对于放热反应,平衡体系温度越低,平衡脱氮率越(填“高”或“低”)。
曲线上a点的脱氮率(填“>
”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下,450℃后,脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。
30.(10分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂,实验流程图如下:
(1)步骤I加入乙醇的目的是。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是。
(3)步骤III加入60mL热饱和食盐水,充分搅拌,冷却后即有脂肪酸钠固体析出,若直接用冷的饱和食盐水,则所得皂基容易吸水糊化,使用饱和食盐水的目的是;
必须使用热饱和食盐水的原因是。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2,振荡,溶液呈绛蓝色,该反应的化学方程式为。
(5)①查阅资料,一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺:
先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇;
随着正丁醇的加入,皂化尾液中的盐分会结晶析出,液相分为上层有机相和下层水相;
上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法),回收正丁醇,同时除去水,并得到高纯度甘油;
下层水相过滤,滤液回流至萃取塔内再处理,结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相,水相中没有残留D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去,毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列:
装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→
→拆除装置。
a.收集甘油,至温度计读数开始增大时;
b.收集正丁醇与水的混合物,至温度计读数开始增大时;
c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵;
d.无馏出物后,关闭冷凝水;
e.移去热源。
31.(12分)某研究小组以甲苯为起始原料,按下列路线合成农药、医药中间体2-氨基-3-氯苯甲酸。
回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是。
A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B
B.反应⑥的主要目的是保护氨基
C.反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应
D.化合物D的分子式为C9H8NO3
(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件,并填入对应方框内:
A.氯气,光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2,氯化铁D.浓硝酸,加热
E.浓硫酸,加热F.浓硝酸、浓硫酸,加热.
(3)写出化合物C的结构简式:
(4)写出反应⑨的化学反应方程式:
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:
(写出3个即可)
a.1H-NMR谱检测表明苯环,上的H原子有2种;
b.能发生水解反应。
(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示,无机试剂任选):
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