届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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W>
Z>
Y
C.简单离子半径由大到小的顺序:
Y>
XD.W的单质可以置换出Z的单质
11.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液。
试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液,溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液呈紫红色
氯的非金属性比碘强
D
用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>
pH(CH3COONa)
弱酸的酸性:
HClO<
CH3COOH
12.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是
A.A接电源正极
B.B极区附近溶液pH降低
C.A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考虑气体的溶解.有0.1molCr2O72-被还原时,生成标准状况下H213.44L
13.常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HX为强酸
B.在A点,c(HX)>
c(X-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点.c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
26.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母序号)。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:
_________。
(2)探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到:
E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式__________________。
27.(15分)硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等.现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产ZnSO4·
7H2O,工艺流程如图27-l:
(l)步骤I的操作是_____,滤渣A的主要成分是_____。
(2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是______。
(3)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为_____________。
(4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________。
(不考虑H+)
(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是_______。
(6)取28.70gZnSO4·
7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图27-2所示。
650℃时所得固体的化学式为_______(填字母序号)。
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4·
H2O
28.(14分)冬季是雾霾大气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(l)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。
已知:
CH4(g)+
4NO2(g)=4NO(g)+
CO2(g)+
2H2O(g)△H1=-574
kJ/mol
4NO(g)=2N2(g)+
2H2O(g)
△H2=-1160
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。
(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图28-1所示。
请回答:
0~3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·
min);
第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2(g),则达到平衡时CH3OH的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图28-2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比
的变化曲线如图28-3所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A.逆反应速率先增大后减小
B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值减小
D.氢气的转化率减小
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的价电子排布式为_________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性:
C___Ti(填“>
”或“<
“,下同);
第一电离能:
N____O,原因是_________。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为_形,其中硫原子的杂化方式为_______,写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式:
________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图35-1,Ti位于立方体的体心)。
该晶体中,Ca2+的配位数为__。
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构如图35-2。
FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,1pm=10-12m,写出计算式即可)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
(15分)
从薄荷油中得到一种烃A(C10H10),与A相关反应如下:
(1)B所含官能团的名称为_。
(2)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
(3)D→E的反应类型为_________。
(4)G为含六元环的化合物,写出其结构简式________。
(5)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为____。
(6)写出E→F的化学反应方程式:
________________。
(7)参照上述合成路线,设计由苯为原料(无机试剂任选)合成己二酸的合成路线________。
7-13:
CADDCBB
26.(14分)
(1)①ACBD(2分)②C中无水硫胶铜变蓝(l分)
③D中溶液变为红色(l分)
④取少量A中残留固体,加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高枯酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4。
(或加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀)(3分)
(2)①分解产物中有SO2,没有SO3(2分)
②吸收SO2,防止污染(2分)
③2(NH4)2Fe(SO4)2
Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O;
(3分)
27.(15分)
(1)过滤(1分)H2SiO3(2分)
(2)生高温度,加快反应速率(2分)
(3)3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+(3分)
(4)Zn2+、K+(2分)
(5)防止ZnSO4·
7H2O分解,并减少ZnSO4水解(2分)
(6)b(3分)
28.(14分)(每空2分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-867kJ/mol
(2)①0.5;
增大②<
(3)①a>
b>
c②
③AC
35.
(1)3d24s2(2分);
(2)>
(1分);
>
N原子中的2p轨道处于半充满状态,更稳定(1分);
(3)正四面体(2分);
sp3(2分);
CCl4、SiCl4、SO2Cl2等(2分);
(4)12(2分);
(5)
(2分)。
36.
(1)羰基、羧基(2分);
(2)4(2分);
(2分);
(3)取代反应(1分);
(4)
(5)聚丙烯酸钠(1分);
(6)
(7)
(3分)。
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