届江苏省海安中学常州一中沭阳中学高三联合调Word下载.docx
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NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I-
Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-
Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-
6Ni(OH)2+NO2-。
下列说法正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-
MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
7.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
酚酞溶液变红
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
8.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1-
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·
mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·
mol-1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值增大
D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。
A.图中A点对应溶液的pH:
a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·
L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
14.室温下,下列叙述正确的是
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:
>
D.将足量AgCl分别放入:
①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):
①>②>③
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH<0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、
中平衡常数相同
B.容器II、
I中正反应速率相同
C.容器
I、
I中的反应达平衡时,SO3的体积分数:
II>III
D.容器
中SO2的转化率与容器
中SO3的转化率之和小于1
非选择题
16.(12分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
⑴第①步反应中无水HF的作用是、。
反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。
无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:
如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。
⑵该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
。
⑶第④步分离采用的方法是;
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
⑷LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。
17.(16分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料。
⑴烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
⑵
(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
⑴做银镜反应实验的试管事先要用洗涤。
X→A“一定条件”是指的何种条件:
⑵写出反应类型:
反应②,反应③。
1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol。
⑶Y的结构简式为。
⑷
有多种同分异构体,写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式:
、
①分子中含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
⑸以下是由A和其他物质合成
的流程图:
完成甲→乙的化学反应方程式:
⑹美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息,写出以CH3OH和
为原料
制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
18.(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为
;
25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L。
(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×
10-31)
⑵铬元素总浓度的测定:
准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;
向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度(单位:
mg·
L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O
Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-
2I-+S4O62-
19.(16分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)。
I.【查阅资料】
⑴Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
⑵向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;
所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
⑶Na2SO3易被氧化;
BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
II.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
⑴检查装置气密性,按图示加入试剂。
仪器a的名称是;
E中的试剂是(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
⑵先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。
⑶等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,滤液(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
III.【探究与反思】
⑴为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,
,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
⑵为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进,改进后的操作是
⑶Na2S2O3·
5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过方法提纯。
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
20.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·
mol-1
II:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-129.0kJ·
⑴CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为:
⑵将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
⑶在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
(填字母序号)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡
减小
E.平衡常数K增大
⑷甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
21.(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体;
X与氢元素可形成XH3;
Z基态原子的M层与K层电子数相等;
R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:
⑴Y基态原子的电子排布式是;
Z所在周期中第一电离能最大的元素是。
⑵XY2-离子的立体构型是;
R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。
⑶Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
⑷将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。
化学试卷参考答案及评分标准
单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11
12
13
14
15
BC
AC
CD
、
16(12分)
(1)溶剂(1分)反应物(1分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)NaHCO3(1分)
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF(2分)
(3)过滤(1分)蒸馏(1分)
(4)
mol(3分)
17、(共16分)
(1).(2分)热NaOH溶液;
光照;
(2).(3分)氧化反应、还原反应(各1分,共2分);
3mol(1分);
(3).(2分)
(4).(2分);
(5).(2分)
(6)(5分)
18.(12分)⑴①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
②将pH试纸置于洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡对照(2分)
6.3×
10-13(2分)
⑵由方程式可知:
Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×
0.015mol/L=3×
10-4mol
n(Cr)=1×
m(Cr)=1×
10-4mol×
52g·
mol-1=5.2×
10-3g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=
=208mg·
L-1(6分)
19.(16分)(每空2分)
II
(1)
分液漏斗
B
蒸发
III
(1)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
(3)重结晶
(4)a:
2Al3++4OH—=AlO2—+2H2O;
(2分)
b:
稀硫酸、KMnO4溶液;
(2分,各1分)
20、
21.(12分)(每空2分)
(1)1s22s22p4Cl
(2)V形O
(3)2:
(4)2Cu+8NH3·
H2O+O2
2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
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