黑龙江省高三第三次高考模拟考试理综试题含答案Word格式文档下载.docx
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种密码子
D.图示过程需3种RNA才能完成
4.玉米体细胞含有20条染色体,下列相关叙述正确的是
A.玉米体细胞有丝分裂中期和减数第二次分裂后期的染色体组数不同
B.用32P标记玉米体细胞(含20条染色体)的染色体DNA分子,再将这些细胞转入不含32P的培养基中培养,在第二次细胞分裂的中期和后期的细胞中,被32P标记的染色体条数均为20条
C.育种学家要测定玉米基因组DNA序列,需要测定11条染色体的DNA序列
D.玉米有丝分裂后期的细胞中,含有40个DNA分子
5.右图表示人体的组织,A、B、C表示细胞外液。
下列叙述不正确的是
A.激素、糖原和氨基酸都属于A的组成成分
B.细胞外液的渗透压升高时,下丘脑抗利尿激素分泌将会增加
C.体液调节中的信息分子通过体液传送作用于靶细胞发挥作用
D.当A液渗透压小于C液渗透压时,易导致组织水肿
6.下列相关叙述中,正确的是
A.基因重组、基因突变、染色体变异都必然导致生物性状的改变
B.高等动物体内的非等位基因都遵循基因的自由组合定律
C.基因突变都可通过有性生殖过程遗传给后代
D.多倍体植物的特点是种子和果实大,结实率低
三、(非选择题):
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
29.(10分)花生是我国产量丰富、食用广泛的一种坚果,属豆科一年生草本植物,可用于制皂和生发油等化妆品的原料。
图1所示为花生种子萌发过程中相应物质的变化规律。
据图回答问题:
(1)请从下列选项中选出图1中所示字母最可能对应的物质,A为,B为,C为。
a.CO2释放速率b.有机物含量c.O2的产生速率d.种子的鲜重
(2)某研究性学习小组,通过实验探究花生种子萌发初期的呼吸方式并测定呼吸速率。
具体的实验方案如下:
①取萌发天数相同的花生种子若干,分别置于如图2所示的测定装置中,并编号甲、乙。
②在相同且适宜温度下保存一段时间,测定甲装置中红色液滴左移的速率为m(m>
0),测定乙装置中右移的速率为n(n﹥0)。
请根据该小组的实验现象判断,这批萌发种子进行的呼吸方式为,总呼吸速率可以表示为(以CO2释放速率表示)。
(3)将生长状况相同的等量花生叶片分成4等份,在不同温度下分别暗处理1h,再光照1h(光照强度相同),测其有机物变化,得到如下数据。
据图3分析,当花生叶片所处温度为0C时,CO2固定速率最大,数值为mg/h。
如果昼夜恒温,白天光照10小时,图3所示温度中,从积累有机物角度分析,最适合花生生长的温度是。
30.(10分)下图为某种XY型性别决定的动物的杂交实验结果,据图回答下列问题:
(1)若I1与I2的后代中,只有雄性个体才能患有乙病。
则乙病的遗传方式一定不能
是(不定项选择)
A.常染色体隐性B.伴X隐性
C.伴Y遗传D.伴XY同源区段隐性遗传
若按上述假设,II2与II3杂交的后代的患病概率为。
(2)根据系谱图的信息无法判断乙病的遗传方式,请设计一个杂交实验,来探究乙病的遗传方式。
(注:
现有此动物的纯合患病个体和纯合正常个体若干只,且雌雄个体数量均等,雌性个体每胎产子数量较多,且均能成活)
第一步:
选择正常的雄性个体与患病的雌性个体为亲本进行杂交。
第二步:
将F1代中的雌雄个体杂交,统计F2代中个体的表现型及比例。
结论:
(用图中的罗马数字作答)
若F2代雌性与雄性中,正常:
患病均为3:
1,则乙病基因位于
患病均为1:
若F2代中,正常:
患病=3:
1,且患病个体都为雌性,则乙病基因位于
31.(9分)艾滋病是一种危害性极大的传染病,病因是由于患者感染艾滋病病毒(HIV病毒)引起。
如图为艾滋病感染者体内HIV浓度和T细胞数量随时间的变化规律。
请据图回答下列问题:
(1)从免疫学角度分析,艾滋病是一种
病。
被HIV病毒侵染的T淋巴细胞产生于骨髓这一免疫器官,并在部位成熟。
除上述免疫器官外人体的免疫器官还包括
(至少答2个)等。
(2)人体感染HIV病毒后,HIV的浓度先升高后下降,原因是人体的免疫系统产生了囊膜蛋白(Gp120,Gp41)抗体等多种抗体,大部分HIV被抗体消灭。
下图是抗体形成的一般过程,写出以下字母代表的名称:
e;
g。
(3)艾滋病感染急性期会出现持续多日的发烧症状,此时患者的体内产热量(填>、=、<)散热量,此过程中参与体温调节的激素主要有。
(4)从图1可知,HIV浓度在第9年达到了峰值,患者此时通常会罹患多器官的恶性肿瘤,最终导致死亡。
这一结果体现了免疫系统的功能之一是。
32.(10分)Odum于1959年把生态系统的能量流动概括为一个普适模型(如图)。
普适模型是以一个个隔室(图中的方框)表示各个营养级和储存库,并用粗细不等的能流通道把这些隔室按能量流动的路线连接起来,能流通道的粗细代表能量的多少,箭头表示能量流动的方向。
最外面的大方框表示生态系统的边界。
请回答下列问题:
(1)该模型中代表生产者未固定的能量是;
代表生产者通过呼吸释放的热能是
;
可代表人工输入到该系统的能量是。
流经该系统的总能量应表示为。
(上述问题均用图中字母回答)
(2)若这是一个玉米田的能量流动图解,在整个生长季节入射到这块玉米田的太阳能总量为8.5×
生态系统能量流动的普适模型109KJ,这块田共收割玉米约10000株,经分析有机物中含碳2400Kg(假设玉米光合作用合成的有机物都为葡萄糖),据估算整个生长过程中通过呼吸消耗的葡萄糖共2000Kg,1Kg葡萄糖储存1.6×
104KJ能量。
若此农田产出的玉米种子作为粮食食用,秸秆做成饲料喂牛。
请回答:
C的数值约为KJ;
A的数值约为KJ。
秸秆做成饲料养牛,从生态系统的能量流动角度分析,其意义是。
(3)小地老虎是一种严重的害虫,专门啃食玉米幼苗的心叶。
农民通常采用堆草诱杀法来消灭害虫:
用米糠+花生麸或豆饼粉碎炒香拌5%敌百虫,于傍晚每亩地分散放10堆,每堆半斤,上面盖新鲜嫩草,引诱小地老虎幼虫来取食。
这种杀虫法是根据生态系统的功能而设计的。
农田生态系统之所以需要人为的大量干预才能维持稳定,其原因是。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题记分。
39.【生物——选修模块1:
生物技术实践】
(15分)
(1)传统发酵技术应用十分广泛,果酒和果醋就是常见例子。
当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时,首先要提高__________,并注意适时通过充气口__________。
(2)菊花的组织培养,一般选择__________(开花/未开花)植株的茎上部新萌生的侧枝;
一般将pH控制在__________左右,温度控制在18至22℃,并每天光照12h。
植物激素中,生长素和细胞分裂素是启动细胞分裂、__________和__________的关键性激素。
(3)植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等,柑橘芳香油的制备通常使用__________法。
为提高出油率,需要将柑橘皮干燥去水,
并用__________浸泡。
40.【生物——选修模块3:
现代生物科技】
(15分)中国器官捐献与移植委员会要求,2015年1月1日起,我国全面停止使用死囚器官,公民自愿捐献成为器官移植供体的唯一来源。
人体移植器官短缺是一个世界性难题。
科学家想通过生物工程技寻求可替代的移植器官。
回答下列相关问题:
(1)科学家正试图利用基因工程方法对小型猪的器官进行改造,采用的方法是将器官供体基因组导入某种调节因子,以抑制的表达,再通过无性繁殖,培育出无免疫排斥反应的移植器官。
此过程可能用到的生物工程技术有:
(写出至少三种)。
(2)胚胎移植前,首先要对受体母猪进行处理,以保证其生殖器官的生理环境适合胚胎发育。
将发育至时期的胚胎,植入受体母猪体内,还需要对受体母猪进行
检查,来确定移植是否成功。
(3)一部分科学家提出,可以通过对患者进行体细胞核移植,培养成胚胎。
再从中分离出胚胎干细胞,利用将胚胎干细胞定向诱导成特定器官,进行移植。
这一过程属于克隆,中国政府不反对此种克隆技术。
参考答案
1-6DBDBAD
29.(10分、除特殊标注外1分/空)
(1)adb
(2)有氧呼吸和无氧呼吸m﹢n(2分)
(3)29927(2分)
30.(10分、2分/空)
(1)AC1/3
(2)ⅣⅢⅡ
31.(9分、除特殊标注外1分/空)
(1)免疫缺陷病(免疫失调)胸腺骨髓、淋巴结、扁桃体、脾(2分)
(2)记忆B细胞(记忆细胞)淋巴因子
(3)=甲状腺激素、肾上腺素
(4)监控和清除
32.(10分、除特殊标注外1分/空)
(1)ADBE-A+B
(2)9.6×
1078.372×
109实现能量的多级利用,提高能量利用率(2分)
(3)信息传递抵抗力稳定性低
39.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)发酵温度
充气(1分)
(2)未开花
5.8
脱分化
再分化
(3)压榨
石灰水
40.(15分,除标注外每空均为2分)
(1)抗原决定基因(1分)基因工程技术(转基因技术)、动物体细胞核移植技术、胚胎移植技术、早期胚胎培养技术、动物细胞培养技术、胚胎分割技术(答两项)
(2)同期发情(发情)囊胚或桑椹胚妊娠
(3)囊胚的内细胞团或原始性腺分化诱导因子治疗性
理综化学能力试题
7.下列说法正确的是
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B.煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
C.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质
D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸,而甲烷不反应,说明苯环能够使甲基变活泼
8.某X溶液可使甲基橙呈红色,在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程现象及产物如下,下列说法正确的是
A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B.X中不能确定的离子是K+和C1-
C.沉淀G在空气中放置过程中,沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
D.标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收(假设所得溶液没有扩散),所得溶液物质
的量浓度约为0.036mol/L
9.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强
10.某有机物A的分子式为C10H14O,已知A为芳香族化合物,苯环含有两个取代基,苯环上的一溴代物只有两种;
又知A既能发生催化氧化反应,又能发生消去反应。
则A的结构共有
A.5种B.6种C.7种D.8种
11.下列装置合理,且能达到实验目的的是
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍,四种元素原子的核电荷数之和为36。
则下列叙述正确的是
A.C元素的单质在B元素的单质中燃烧,产物1mol与足量的水反应转移电子数为NA
B.由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
C.B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时,溶液pH一定不变
D.A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点,因为前者分子间形成了氢键
13.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A.1:
1B.2:
1C.3:
2D.2:
3
26.(13分)PM2.5污染跟工业燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
(1)在一定条件下,SO2气体可被氧气氧化,每生成8gSO3气体,放出9.83kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
若起始时向密闭容器内充入0.4molSO2和0.2molO2,达平衡后放出的热量为Q,则Q 39.32kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)一定条件下,在恒容密闭的容器中,当上述反应达到平衡时,下列说法正确的是__________(填序号)
a.2v逆(SO2)=v正(O2) b.ΔH保持不变
c.混合气体密度保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)500℃时
,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中(两容器起始容积相同,),充分反应均达到平衡后,两容器中SO2的转化率关系是I____II(填“>
”、“<
”或“=”)。
若测得容器II中的压强减小了30%,则该容器中SO3体积分数为(结果保留3位有效数字)。
(4)将生成的SO3溶于水,再向溶液中通入NH3得到1Lcmol/L(NH4)2SO4溶液的PH=5,计算该(NH4)2SO4溶液的水解平衡常数Kh=。
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池,其装置见右图。
该电池中Na+向电极移动(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为。
27.(16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·
3H2O,高于38℃时析出固体是无水NaClO2,高于60℃时NaClO2
分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查装置气密性的操作是。
(2)装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2,写出该反应的化学方程式,装置③发生反应的离子方程式为。
(3)装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质,从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:
①50℃左右蒸发结晶;
②
;
③用50℃左右的温水洗涤;
④低于60℃干燥,得到成品。
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是。
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.00
19.96
2
3.26
23.30
1.10
23.40
(4)①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
②取25.00mL待测液,用2.0mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为。
重复滴定3次,测得数据如上表所示,则该样品中NaClO2的质量分数为。
(5)在实验过程中,下列操作会使实验结果偏高的是
a.读取标准液体积时,开始时平视读数,结束时仰视读数
b.配制250mL待测液时,定容后摇匀发现液面下降,又补加水重新达到刻度线
c.盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
(6)已知常温下Ka(HClO2)=1×
10-2、Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5,则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
28.(14分)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:
Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)
2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ·
mol-1
(1)橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为。
(2)上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为。
(3)下列物质中也可用作“固碳”的是。
(填字母)
a.CaCl2b.H2NCH2COONac.(NH4)2CO3
(4)由右图可知,90℃后曲线A溶解效率下降,分析其原因。
(5)过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为。
(6)过程①为除去滤液中的杂质,写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
、。
36.(15分)
银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:
(1)熔炼时被氧化的元素是,酸浸时反应的离子方程式为。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是。
(2)操作a是,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
CuO+Al2O3
+↑。
(3)若残渣A中含有nmolAg,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式。
为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu+
Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差g。
37.(15分)
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是。
(2)基态Fe3+核外M能层的电子排布式为。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如下图),则γ晶胞原子堆积名称为_____________。
假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成,则晶胞δ与晶胞α的密度比为________________。
(列式并化简)
(4)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示。
此物质中碳原子的杂化方式有。
(5)配合物K3可用于电子传感器的制作。
与配体互为等电子体的一种分子的电子式为。
已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为。
(6)F—不仅可与Fe3+形成3—,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示。
该晶体的化学式为。
在该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为。
38.(15分)
有机物A常用于食品加工和有机合成。
以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
(1)反应Ⅰ的反应类型是。
(2)B中官能团的名称是。
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是。
(4)下列关于E的说法正确的是。
a.不溶于水b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)M的结构简式是。
(6)反应Ⅱ的化学方程式是。
(7)A的属于酯类的同分异构体有________种,其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是。
化学参考答案
7.D8.A9.C10.B11.B12.A13.D
26.(13分)
(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△=-196.6kJ/mol(2分);
<(1分)
(2)bcd(2分)
(3)>(1分);
85.7%(2分)
(4)10-10/2c(2分)
(5)Ⅱ(1分);
NO2+NO3——e-==N2O
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