届高三理综化学部分下学期第一次联考试题word版本Word文档格式.docx
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A.用甲装置过滤时,需不断搅拌
B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小
C.用乙装置将Br-氧化为Br2
D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.随着碳原子数目的增多,烷烃的含碳量逐渐减小
B.有机物都能在氧气中充分燃烧,产物之一是二氧化碳
C.苯乙烯(
)与乙苯的一氯代物数目不同
D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
10.2017年12月,华为宣布:
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B.石墨烯电池的优点是提高电池的储理容量进而提高能量密度
C.充电时,LiCoO2极
发生的电极反应为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收
11.下列实验、现象、结论均正确的是
实验
现象
实验结论或解释
将浓硫酸加入到滴有几滴水的蔗糖中
蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”,并伴有刺激性气体产生
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
将铜片放入浓硝酸中
没有明显变化
铜在常温下遇浓硝酸钝化
铝箔在酒精灯火焰上加热
剧烈燃烧并有白色粉末滴落
滴落的白色粉末为Al2O3
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W
处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
A.简单离子半径:
Y<
Z<
W
B.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同
13.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.Ksp(CaCO3)=5×
10-10
B.Z点对应的分散系很稳定
C.W、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点
D.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示
26.(15
分)
亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知:
①氧化过程中,控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+
12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO
↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO
和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2
+
2NaOH=NaNO3
NaNO2
H2O
(1)
木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化过程中反应温度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)
不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)
装置B用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH
(aq)
外,还可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq)b.Na2CO3(aq)
c.NaNO3(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液;
②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;
③用c
mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点;
④重复以上操作3
次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。
达到滴定终点的现象是_________。
产品中NaNO2的纯度为__________。
27.(13
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C
及SiO2)
为原料制备的流程如下:
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2
开始沉淀,pH=3.7
沉淀完全。
废铁渣进行“粉碎”的目的是__________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______,其原因是_________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是_________。
上述过滤步骤的滤液的主要成分为_________(填化学式)。
(4)
Fe3+浓度定量检测,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;
在酸性条件下,再用K2Cr2O3标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为_________。
28.(15
分)严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>
”、“<
”或“=”)。
②在容器乙中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHeb.温度和容器体积不变,充入1.0molO2
c.在其他条件不变时,充入1molSO3d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液可作为吸收液,可由NaOH
溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):
n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表判断,NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:
________。
用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+
CO2(g)+
2H2O(g)
△H=-574
kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+
2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_______kJ。
(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+
H2(g)△H<
一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为1:
2
置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:
6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
35.【物质结构与性质-选修3】
(15
分)
N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
基态As原子的核外电子排布式为_________。
N
的第一电离能比O
大,原因是______________。
(3)NH4+中H-N-H
的键角比NH3中H-N-H
的键角_______(填“大”或“小”),原因是____________。
K3AsO4
中含有的化学键类型包括________;
AsO43-
的空间构型为______。
As4O6
的分子结构如图1所示,则该化合物中As
的杂化方式是__________。
(5)
化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5
是_______晶体。
(6)
白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2
(小圆圈表示白磷分子)。
已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P
原子的个数为______,该晶体的密度为_________(用含NA、a
的代数式表示)
g.cm-3。
36.【有机化学基础-选修5】
(
15分)
I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)
俗称有机玻璃。
其结构简式为:
以下是有机玻璃的一种合成路线:
回答下列问题:
A的结构简式为________,A
生成B
的反应类型是______反应。
C
中官能团的名称是________,D
的名称是________(系统命名法)。
由E生成PMMA
的化学方程式为____________。
II.由合成PMMA
得到的启示,可应用于由苯酚为主要原料制备
(4)
的同分异构体中符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构):
①属于
的二取代物
②取代基处于对位且完全相同
③能够与NaHCO3溶液反应产生CO2
其中核磁共振氢谱有5
个峰,峰面积之比为6:
2:
1的是_________(填结构简式)。
参照I中有机玻璃的合成路线,设计并完善
的合成路线:
____________
参考答案
7~
13:
BCDAACC
I.2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-
(2
II.
(1)
催化纤维素水解;
硝酸受热易分解(2
分);
(2)3:
1(2分);
(3)b(2分)
II.
(1)
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(2
当滴入最后一滴酸性KMnO4
溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟不褪色(2
(2)
(3
增大接触面积,同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率(2
(2)①4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O
②小于2
(1分)pH≥2
时将有部分Fe3+沉淀损失(2
③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低(2
(3)Fe2(SO4)3
和H2SO4
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(
①>
(2分);
②b
(2分)
(2)①2OH-+SO2=
SO32-+
HO2
分
)
②酸性(1分);
HSO3-
存在HSO3-
H++SO32-和HSO3-+
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度(2
1.60NA
(或1.6NA)
173.4(2分)
2.67
35.(15
1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}
(1分)
的2P轨道是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比氧的大(2
大(1分);
NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力(2
离子键、共价键(2
正四面体(1分);
sp3(1分)
离子(1
(6)16(2分);
(2分)。
36.(15分)
(1)
(1分);
加成(2分);
(2)羟基、羧基(2分);
2-甲基丙烯酸(1分)
(3)
(4)10(2分);
(5)
(3分)
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