中考化学模拟卷一Word格式文档下载.docx
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2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑,下列说法中错误的是()
A.物质X的化学式为CO2B.KNO3中氮元素的化合价为+1
C.存放黑火药的场所应该“严禁烟火”D.黑火药发生爆炸的过程,属于化学反应的放热现象
7.分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是()
A.NH4Cl、KCl、Ca(OH)2B.CuCl2、HCl、MgSO4C.H2SO4、NaCl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3
8.下列实验方案合理的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
实验室制取CO2
用块状大理石和稀硫酸
B
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
加热,观察外形变化
C
除去CO2中混有的少量CO
通入氧气,点燃
D
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是()
A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
10.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()
A.高温煅烧一定质量的石灰石
B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处再补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)
11.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是()
A.天然气B.石油C.氢气D.__风能或太阳能__
12.下列物质用途与性质对应关系合理的是(A)
A.金刚石用于裁玻璃——硬度大B.一氧化碳用于冶炼金属——氧化性
C.铜用于制造电线——金属光泽D.活性炭用于净水——__吸附性__
13.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法正确的是()
A.保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.三甲基一氯硅水溶液pH大于7
C.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
D.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用__干粉(或二氧化碳)__灭火器灭火
14.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。
下列说法正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
A.d一定是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质一定是化合物
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为__2∶1__
15.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.0℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.30℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
C.甲物质的溶解度随温度升高变化较小
D.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度__相等__
三、填空题(本大题包括5小题,共30分)
16.(4分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言,请用相关化学用语填空。
(1)氮元素____;
两个氧原子__。
(2)3Fe2+表示___。
(3)在元素周期表中,某元素比氮元素多1个周期少4个族,请画出这种元素的原子结
构示意图____。
17.(7分)化学与社会生活、化学与传统文化。
(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质。
①常用来配制波尔多液的盐是___;
②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是____。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是____。
(3)氮肥能促进农作物茎、叶生长,但铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效,原因是生成一种有刺激性气味的气体,该气体是___(写化学式)。
(4)载人航天器工作舱中宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O:
____。
18.(7分)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)青铜是铜锡合金,其属于___(填“金属材料”或“合成材料”);
(2)工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是____;
(3)生铁和钢是使用最多的金属材料,二者性能不同的原因是___;
工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是____(用化学方程式表示);
(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是____。
19.(7分)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)NH3具有刺激性气味的气体,打开瓶塞就可闻到其气味的微观解释____。
(3)写出步骤③中发生反应的符号表达式____。
催化剂具有的特点是在反应前后,本身的质量和____不变。
(4)硝酸铵(NH4NO3)由___种元素组成。
图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵应具有的性质是___。
(填序号)
①易溶于水 ②熔点高 ③受热易分解
20.(5分)物质王国中的A~F物质玩“拼图”游戏,如图所示,拼图的规则是相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
A是单质,B、C可用于配制波尔多液,D是胃液主要成分,E是红色的氧化物。
(1)C的化学式是___;
(2)A与B反应的基本类型是____;
(3)D与E反应的化学方程式为___;
(4)若把F拼如图中,物质F化学式可能是___。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(8分)利用如图装置进行气体的制取实验,请回答下列问题:
(1)写出标号a仪器的名称:
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式____,选择④装置收集氧气,气体从____(填字母)端进入。
若改用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是防止____。
(3)实验室用大理石和___(填写药品名称)反应制取二氧化碳。
与②相比,③作为发生装置的优点是____,在装置④中盛放____可用于干燥二氧化碳气体。
22.(7分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:
Sn+SnCl4===2SnCl2。
(1)废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是___。
(2)步骤①中进行的操作是____,固体A中一定含有的金属元素是____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式___。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是___(回答一点即可)。
23.(10分)某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,同学们进行了以下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
变质程度如何?
【做出猜想】
猜想一:
氢氧化钠溶液未变质
猜想二:
氢氧化钠溶液完全变质
猜想三:
__氢氧化钠溶液部分变质__
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中,加入___,充分反应。
__白色沉淀__
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤,向滤液中加入___。
无明显现象
【反思拓展】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因___(用化学方程式表示),氢氧化钠溶液应____保存。
(2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中一份加入盐酸有气泡产生,另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生,然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中,得到无色澄清溶液,所得溶液中溶质一定有__。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.镁条具有抗腐蚀性,是因为表面生成了一层氧化物膜,化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度,将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为__。
(2)该镁条中MgO的质量分数为____。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
1.下列物质含有氧分子的是(A)
2.下列物质中属于纯净物的是(B)
下列做法中,不符合这一要求的是(A)
4.下列江西特产中能为人体提供丰富蛋白质的是(C)
下列操作正确的是(D)
K2S+N2↑+3X↑,下列说法中错误的是(B)
7.分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是(C)
8.下列实验方案合理的是(B)
下列推理合理的是(D)
10.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是(D)
下列属于新能源的是(C)
则下列说法正确的是(A)
下列说法正确的是(C)
下列叙述正确的是(B)
(1)氮元素__N__;
两个氧原子__2O__。
(2)3Fe2+表示__3个亚铁离子__。
(3)在元素周期表中,某元素比氮元素多1个周期少4个族,请画出这种元素的原子结构示意图__
__。
①常用来配制波尔多液的盐是__硫酸铜__;
②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是__小苏打__。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是__二氧化碳的密度比空气的大,氮气的密度比空气的小__。
(3)氮肥能促进农作物茎、叶生长,但铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效,原因是生成一种有刺激性气味的气体,该气体是__NH3__(写化学式)。
__CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O__。
(1)青铜是铜锡合金,其属于__金属材料__(填“金属材料”或“合成材料”);
(2)工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;
(3)生铁和钢是使用最多的金属材料,二者性能不同的原因是__含碳量不同__;
工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__(用化学方程式表示);
(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是__硝酸铝、硝酸亚铁__。
(1)步骤①中发生的是__物理__(填“物理”或“化学”)变化。
(2)NH3具有刺激性气味的气体,打开瓶塞就可闻到其气味的微观解释__分子在不断运动__。
(3)写出步骤③中发生反应的符号表达式__4NH3+5O2
4NO+6H2O__。
催化剂具有的特点是在反应前后,本身的质量和__化学性质__不变。
(4)硝酸铵(NH4NO3)由__3__种元素组成。
图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵应具有的性质是__①③__。
(1)C的化学式是__Ca(OH)2__;
(2)A与B反应的基本类型是__置换反应__;
(3)D与E反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;
(4)若把F拼如图中,物质F化学式可能是__H2SO4__。
__酒精灯__。
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式__2KClO3
2KCl+3O2↑__,选择④装置收集氧气,气体从__b__(填字母)端进入。
若改用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是防止__水倒流入试管,使试管炸裂__。
(3)实验室用大理石和__稀盐酸__(填写药品名称)反应制取二氧化碳。
与②相比,③作为发生装置的优点是__可以控制反应的开始和停止__,在装置④中盛放__浓硫酸__可用于干燥二氧化碳气体。
(1)废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是__增大反应物接触面积,加快反应速率__。
(2)步骤①中进行的操作是__过滤__,固体A中一定含有的金属元素是__铜__。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl2
Sn+SnCl4__。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__避免了塑料燃烧产生污染环境的物质__(回答一点即可)。
①取少量溶液于试管中,加入__加入足量(或过量)的氯化钙溶液(或可溶性钙盐、钡盐溶液)__,充分反应。
②将步骤①试管中的物质过滤,向滤液中加入__酚酞溶液酚酞溶液(或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液)__。
(1)氢氧化钠溶液变质的原因__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__(用化学方程式表示),氢氧化钠溶液应__密封__保存。
(2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中一份加入盐酸有气泡产生,另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生,然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中,得到无色澄清溶液,所得溶液中溶质一定有__氯化钠、氯化钙(或CaCl2、NaCl)__。
(1)生成氢气的质量为__0.2g__。
(2)该镁条中MgO的质量分数为__25%__。
解:
根据图可以看出生成的氢气的质量为0.2g
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为120.0g-20.0g=100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x,该镁条中MgO的质量分数为y
Mg + 2HCl ===MgCl2+H2↑
24732
3.2g×
(1-y)100.0gx0.2g
=
x=7.3%,y=25%
答:
(2)镁条中MgO的质量分数为25%,(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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- 中考 化学 模拟