金属及其化合物测试题及参考答案Word文件下载.docx
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A.②③B.①③.①④D.③④
6.(2009&
惠州调研)有两个分别装有Na23和NaH3
固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别
它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否
有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,
观察反应的快慢
.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的
气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜
7.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确
的是()
A.Na23溶液(NaH3),选用适量NaH溶液B.NaH3溶液
(Na23),通入过量的2气体
.Na22粉末(Na2),将混合物在氧气中加热D.Na23溶
液(Na2S4),加入适量的Ba(H)2溶液,过滤
二、非选择题
&
(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的
方法,使同
学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、
现象明显、有趣味性,实验装置如图所示.实验时,往100L
的大试管中先加入40L煤油,取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后,塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态),通过漏斗加入约40L滴有酚酞的水.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题.
(1)实验前怎样检验该装置的气密性?
(2)金属钠投入煤油后的现象是
⑶加入水后的现象及原因是
⑷大试管中溶液颜色的变化是
⑸简述检验产生气体是否是氢气的方法:
9.(12分)某研究性学习小组在做Na22与水反应实验时,发现向Na22与水反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现红色,但红色很快褪去,甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:
甲:
因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去.
乙:
因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaH
溶液浓度较大.
丙:
Na22具有强氧化性,生成物中2、H22(可能产物)
等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质.
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是
,验证乙同学的推测是否正确
的方法是
;
当出现现象时,即可说明丙同学的推测正确.
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H22,其实验方法为:
称取2.6gNa22固体,使之与足量的水反应,测量产生2的体积,与理论值比较,即可得出结论.
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的
理由是
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大
小规格为(填“100L”、“200L”、“500L”或“1000
L”)•
10.(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na23溶液并
讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有:
A.大理石B.盐酸.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下:
NaH溶液>
2Na23溶液
2①NaH3溶液Na23固体>
H2Na23溶液
2③NaH3溶液>
NaH④Na23溶液
请回答下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案:
乙方案
(2)若采用丙方案制取纯Na23溶液,其实验的关键是:
(3)假设反应②所得的Na23固体中混有未分解的NaH3.
乙同学选择澄清石灰水测定其中NaH3的质量分数,乙同学
(填“能”或“不能”)达到实验目的;
若能,请
说明计算所需的数据;
若不能,请简要说明理由:
铝及其化合物
、选择题
淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AIH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝
化合物中铝显+3价,氢显—1价
.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合
物具有强还原性
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会
发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸.硝酸铜D.氢氧化钠
3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外
壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较
活泼的金属
.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛
是氧化铝和氧化汞的混合物
4.下列各反应的离子方程式中,错误的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
AI3++
3NH3&
H2===AI(H)3J+3NH+4
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2N—
3===3Fe2++2N2T+4H2
.将铝片放入过量NaH溶液中:
2AI+2H-+2H2===2Al—2+3H2T
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AI—2+4H+===AI3++
2H2
5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAI(H)23.关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AI(H)3和Na23
的混合物
.1INaAI(H)23最多可消耗3IH+D.该药剂不适
合于胃溃疡患者服用
6.(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中
铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的
是
(3将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的
操作还有:
①记录的液面位置;
②将B中剩余固体过滤,洗
涤,干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
⑤检查气密性。
上述操作的顺序是(填序号);
记录的液面位
置时,除视线平视外,还应
(4)B中发生反应的化学反应方程式
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为
bL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为g,则铝的相对原子质量为.
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得
铝的质量分数将.(填“偏大”、“偏小”或“不受
影响”)
7.(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
(1)铝土矿的主要成分是AI23,此外还含有少量
Si2、Fe23等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2Si3+2NaAI2
+2H2===Na2AI2Si28J+4NaH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操
作中发生反应的离子方程式:
(2)滤渣A的主要成分为;
滤渣A的用途
是(只写一种);
实验室过滤时使用玻璃棒,其
作用是.
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原
因是
(4)若将铝溶解,
卜列试剂中最好选用
(填
编号).
A.浓硫酸B.
稀硫酸.稀硝酸
理由
铁及其化合物
1.在Fel3和ul2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后
滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2
+和Fe3+③Fe2+和u2+④u2+和Fe3+
A.①③B.②④.①④D.②③
2.(2010&
潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2S4及足量的u制成单质铜,有人设计以下两种方案:
①
Fe>
H2S4H2>
uu②u>
H2S4uS4>
Feu若
按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是()
A.①多B.②多.相等D.无法判断
3.某学生设计了如图所示的方法,鉴定盐A的组成成分.由此分析,下列结论中正确的是
A.A中一定有Fe3+B.中一定有Fe3+
.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
4.我国南方某些地区的井水取出久置后,井水由澄清透
明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.下列有关说法错误的是()
A.南方井水中含有较多的Fe3+,可用kSN溶液加以检验
B.井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3+水解生成的
.水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe23D.可用明矶作
净水剂将井水进行净化
5.(16分)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”(主要成分:
琥珀
酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”
药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试齐H1是,试齐H2是,
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是
因为
写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中
的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?
.若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,
该空不作
答)
若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答).
参考答案
ADBD
8
(1)关闭漏斗活塞,将导管浸入盛满水的水槽中,用双手紧握试管,导管口有气泡逸出,松开手一段时间,导管内形成一段液柱,说明气密性良好
(2)沉到底部(3)剧烈反应,
产生气泡,钠在两种液面间反复运动,直至消失;
其原因为钠的密度介于煤油与水之间,且反应中产生气体(4)下层溶
液变红色(5)打开止水夹,检验纯度,然后在导管口点燃,呈淡蓝色火焰
9.答案:
(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红
(2)①b防止气体冷却时发生倒吸现象,减小实验误差
②500L
10.答案:
(1)2的通入量不易控制过程繁琐,操作复
杂
(2)反应③应充分进行;
反应③与④所用NaH溶液的体积
应相等⑶能固体样品的质量和沉淀总质量
DBD
6.答案:
(1)NaH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和的液面相平(4)2AI+2NaH+
2H2===2NaAI2+3H2f⑸33600(a-)b6)偏小
7答案:
(1)AI23+2H-===2AI-2+H2、Si2+2H-===Si2-3+H2
⑵Fe23、Na2AI2Si28炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以
NaAI2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将NaAI2完全转化为AI(H)3
(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化,加热溶解会产生
有毒气体S2,原料利用率低;
稀硝酸能溶解铝但会产生N气
体,污染空气,硝酸利用率低;
而铝与稀硫酸反应速率较快,产生的H2对空气无污染
1-3ABB5答案:
(1)稀盐酸kSN溶液2Fe2++I2===2Fe3++2I-Fe3++3SN-?
?
Fe(SN)3
(2)少量的Fe2+转化为Fe3+(3)不合理Fe(SN)3中的SN-被过量的氯水氧化.设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeI3溶液,不变红色(或在褪色后的溶液中加入kSN溶液,变红色)
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- 金属 及其 化合物 测试 参考答案