广东省惠州市惠阳区中考化学一模试题Word格式.docx
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7.1~7.3
7.35~7.45
A.胃液
B.胰液C.胆汁
D.血浆
4.化学与生活密切相关。
下列做法有益于身体健康的是()
A.饮用工业酒精勾兑的白酒B.吃水果和蔬菜补充维生素
C.不吃油脂减肥D.霉变大米经淘洗后可食用
5.分类、归纳是化学学习的重要方法。
下列分类、归纳中不正确的是()
A.单质:
铁、水银、氮气B.混合物:
铝合金、稀盐酸、空气
C.有机物:
CH4、CO(NH2)2、C2H5OHD.人体必需的微量元素:
氧、碘、锌、钙、氟
6.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法错误的是
()
A.镓元素位于第四周期,属于金属元素B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72gD.氮化镓的化学式为GaN
7.市售的某种含氟牙膏中含有一种抗腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3,已知磷元素为+5价,则其中氟元素的化合价为()
A.+1B.+3C.-1D.-3
8.2020年3月22日,全国首届材料基因工程高层论坛在广州举行,广州力争2020年,全市新材料产业总值突破4000亿元。
下列不属于合成材料的是()
A.聚氯乙烯B.合成橡胶C.涤纶D.蚕丝
9.下列有关说法描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生白雾
B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.校园内闻到桂花香是因为分子之间有间隔
D.高铁动车与电路连接的是石墨电刷,体现了石墨具有导电性
10.“火折子”被称为古代的打火机。
火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸,加以棉花、苇絮等,晒干卷成长杆状,点燃后吹灭成暗火,装入竹筒内,需要时取出一吹就能复燃。
下列关于火折子的说法错误的是()
A.土纸棉花等都是可燃物B.装入竹筒后火折子没有完全熄灭
C.竹筒不是完全密闭的D.取出一吹即可复燃是因为降低了着火点
11.今年夏粮又获丰收,再显中国饭碗自信,其中化肥功不可没。
下列说法错误的是()
A.尿素[CO(NH2)2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥
C.氮肥硝酸铵(NH4NO3)中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为1:
4:
3
D.化肥虽好不能滥用,过度施肥会造成土壤退化和水体污染
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是()
20℃10ml水60℃10ml水
A.测定空气中氧气的含量
B.验证质量守恒定律
C.过滤水
D.探究物质溶解性的影响因素
13.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.A的溶解度大于C
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用降温结晶的方法
C.t1℃时,将40gA放入50g水中,得到的溶液质量为90g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:
B>
A=C
14.下列除杂方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质方法
A
CO2(CO)
点燃
B
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH(Na2CO3)
加入适量稀盐酸
D
NaCl(NaOH)
加入适量稀硫酸
15.如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.向等质量,等质量分数的稀盐酸中加入足量铁和锌
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D.将水通电电解一段时间
二、填空题(本题包括两小题,共15分)
16.(9分)碧水蓝天一直是人们追求的生活环境,水和空气是重要的自然资源。
合理开发利用水和空气资源,推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其性;
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。
反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“
”“
”表示不同离子)。
①写出该实验的现象
②写出下列图形表示的离子符号
、
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是;
A.地球上水的总储量很大,但淡水资源并不充裕
B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是________;
在操作B中,过滤速度慢可能
是因为(写出一点即可)
②操作C中看到时,停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液,需要精盐的质量是g。
ABC
17.(6分)人类的生产和生活都离不开金属材料。
(1)为补充铁元素预防贫血,国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。
使用铁锅时需注意防止它与空气中的水蒸气与发生反应而生锈。
铁制品锈蚀后,工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈(Fe2O3),写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:
。
(2)如图是实验室根据工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图,从环保角度看,该实验中还必须如何改进?
,
写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:
三、实验题(本题包括两小题,共20分)
18.(10分)下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①。
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器①中加入适量大理石,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是,当观察到C处的石灰水变浑浊时,C中发生反应的化学方程式是。
(3)关闭活塞M,打开活塞N。
用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置E中盛装溶液,用于除去CO2气体中的水分;
当观察到G中(填现象),说明F中已收满二氧化碳气体,该现象体现了CO2的物理性质是。
(4)若关闭活塞M,打开活塞N。
实验室要制备和收集一瓶干燥的氧气,A、D、E、F、G中只需选用的装置是(填字母),用此方法制取氧气涉及的化学方程式为
19.(10分)某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。
图2
图1
① ② ③
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李同学按如图1所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞溶液,接着向试管中加入了一定量稀盐酸,当观察到溶液褪为无色后,小李同学就得出了盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。
你认为正确吗?
___________、原因是:
____________________________________________________________________________
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是_____________。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________________。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下,取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加到NaOH溶液中,用电子传感器(图3)实时获得溶液的温度、pH曲线如图4、图5。
(3)由图4分析,酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)该反应的化学方程式为,
反应的实质是:
(5)在图5的实验中,当实验进行到60秒时,溶液中含有的阳离子是(填符号),该溶液的溶质能与右边物质发生反应的是__________(填序号)。
①碳酸钙 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
四、综合能力题(共10分)
20.(10分)智能手机屏幕解锁图形如图所示,若数字1、3、4、6、7、8、9分别表示硫酸铜溶液,氧气,氧化铜,稀盐酸,氢气,铁,氢氧化钠溶液中的一种,其中数字4代表的物质是一种金属单质,8的俗称是烧碱(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)。
请回答下列问题:
(1)写出下列数字代表物质的化学式:
3;
4;
8;
9。
(2)写出数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式,
该反应属于反应(填基本反应类型)
(3)写出数字3和数字6代表的物质在一定条件下发生反应的化学方程式。
(4)数字2代表一种物质,可使1转化为2再转化为3,则数字2代表(填物质化学式)。
五、计算题(10分)
21.为测定某纯碱样品(主要成分是碳酸钠,含氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:
取72g纯碱样品平均分为6份,分别加入相同质量分数的氯化钙溶液,获得如下实验数据:
(1)12g样品完全反应时产生的沉淀的质量是g。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(3)若向12g样品中持续不断的加入氯化钙溶液,请你画出加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系
2021年惠阳区初中毕业生模拟测试一
化学参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题(本大题包括2小题,共15分)
16.
(1)吸附
(2)①产生白色沉淀②
NO3-、
Cl-(3)AB(4)①引流;
滤纸与漏斗之间有间隙(或较多固体颗粒物堵塞滤纸,合理即可)②较多固体析出③5
17.
(1)氧气Fe2O3+6HCl===2FeCl3+H2O
高温
(2)加尾气处理装置(或装置B后加一个酒精灯、装置B后加一个气球)
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
三、实验题(20分)
18.(10分,每空一分,化学方程式2分)
(1)①锥形瓶
(2)紫色石蕊溶液变红;
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
MnO2
(3)浓硫酸;
下层蜡烛熄灭;
二氧化碳的密度比空气大
(4)AEF;
2H2O2====2H2O+O2↑
19.(10分,每空一分,化学方程式2分)
【实验一】不正确,溶液褪为无色,也有可能盐酸过量,不能说明恰好反应。
【实验二】
(1)对比(对照)③中的硅胶由蓝色变为红色
【实验三】
(3)放热(4)NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH-=H2O(或氢离子与氢氧根离子结合生成水)
(5)Na+、H+;
①②④
四、综合能力题(10分,每空一分,化学方程式2分)
19.
Δ
(1)H2FeNaOHHCl
(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解
(3)CuO+H2===Cu+H2O(4)H2O
21.
(1)10(3)(曲线1分,坐标1分)
(2)解:
设碳酸钙的质量为x..........0.5分
(100,10)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl.............2分
106100
x10g………1分
=
………..1分
x=10.6g……..1分
Na2CO3%=
*100%≈88.3%……1分
答:
样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%…0.5分
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- 广东省 惠州市 惠阳 中考 化学 试题