高二化学第一学期期中检测试题文档格式.docx
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A.431KJ/molB.946KJ/mol
C.n加油649KJ/molD.869KJ/mol
5.在25℃时,密闭容器中Xn加油、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质XYZn加油
初始浓度/molL-0.10.20
平衡浓度/molL-0.050.n加油050.1
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡n加油时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数n加油为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可n加油以改变此反应的平衡常数
6.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)2n加油Z(g);
0。
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系n加油,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改n加油变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()
A.t5时增大了压强Bn加油.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂n加油D.t4~t5时间内转化率一定最低
7.在密闭容器发生下列反应aA(n加油g)cC(g)+dD(g),反应达到平n加油衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平n加油衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.A的转化率变n加油大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.n加油ac+d
8.下列热化学方程式中,正确的是()
An加油.甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程n加油式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(n加油g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1
Bn加油.一定条件下,将0.5molN2和1n加油.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热1n加油9.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(n加油g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1
C.在101n加油kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8n加油kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(n加油l)H=-571.6kJmol-1n加油
D.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kn加油Jmol-1,则H2SO4和Ca(OH)n加油2反应的中和
热H=2(-57.3)kJmol-1
9.可n加油逆反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体n加油积固定的密闭容器中,可确定为平衡状态标志的命题中n加油正确的有()个
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNn加油O2;
②单位时间内生成nmolO2n加油的同时生成2nmolNO;
③用NO2n加油、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的n加油状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合n加油气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧反应与外界没n加油有热交换的状态;
A.3个B.4个C.5个D.6个
10.在容n加油积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有n加油下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是()
A.p3p4,n加油y轴表示A的转化率
B.p3p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3
D.p3n加油
11.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Zn加油(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.2v正(X)=n加油v逆(Y)B.单位时间内生成1molY的同时生成2moln加油X
C.混合气体的密度不再变化D.反应容器中Y的质量分数不变
12、反应n加油:
L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时n加油,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强
p1p2,xn加油轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G
的体积分数。
据此可判断(n加油)
A.上述反应是放热反应B.上述反应n加油是吸热反应
C.aD.a+1
13.有下列物质:
①NaOH固体;
②浓n加油硫酸;
③NH4NO3晶体;
④CaO固体。
现将它们分别装入有水的n加油锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右n加油图所示状态,判断加入的物质可能是()
An加油.①②③④B.①②④C.②③④D.n加油①②③
14.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()
15.可逆反n加油应2X+Y2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)n加油下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图2所示.下列n加油判断正确的是()
A.T1T2,P1P2
Bn加油.T1T2,P1P2
C.T1T2,P1Pn加油2
D.T1T2,P1P2
16.以NA代表n加油阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:
C2H2(g)+5/2O2(g)n加油=2CO2(g)+H2O(l)
△H=13n加油00kJ/mol的说法中,正确的是()
An加油.有10NA个电子转移时,吸收1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成n加油且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧n加油共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
Dn加油.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出13n加油00kJ的能量
17.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物n加油理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(g)+2B(g)C(g)+2D(gn加油)已达到平衡状态()
A.混合气体的压强B.混合气n加油体的密度
C.各气体的物质的量D.气体的总物质的量
18.n加油可燃冰又称天然气水合物,它是在海底的高压、低温条n加油件下形成的。
1体积可燃冰可贮载100~200体积的n加油天然气。
下面说法不正确的是()
A.可燃冰有可能成为人n加油类未来的重要能源B.可燃冰是一种比较洁净的能源
Cn加油.可燃冰提供了水可能变成油的例证D.可燃冰的主要可燃成n加油份是甲烷
19.在一定条件下,反应CO+Nn加油O2CO2+NO达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色变浅。
下列判断正确的是n加油()
A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应
C.CO的浓度n加油增大D.各物质的浓度不变
20.化学平衡常数(K)n加油是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示n加油的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是(n加油)
A.温度越高B.反应物浓度越小
C.反应n加油进行的越完全D.生成物浓度越大
21.对于A2+3B2n加油2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是()
A.n加油v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B.v(n加油B2)=0.6mol/(Lmin)
C.v(A2)=n加油0.4mol/(Lmin)D.无法判断
n加油22.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容n加油器中发生如下反应:
X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与n加油生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近n加油于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
n加油二、非选择题(共56分)
23.(每空1分,共6分)可逆反应aA(g)n加油+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,改变下列条件:
(n加油1)增大C(A):
A的转化率_______,B的转化率___n加油________。
(2)增大C(C):
新平衡时,C(c)新______n加油C(c)原。
(3)若A为固体或纯液体,增减A的量,平衡________n加油_。
(4)增大A的浓度,达到新平衡时,C(c)新______C(cn加油)原,生成物占反应混合物的百分比_________(一定、不一定n加油)提高。
24.(每空2分,共10分)在体积为1L的密闭容器n加油中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)n加油CO(g)+H2O(g),化学平衡常数Kn加油与温度T的关系如下表:
T/℃7008008501n加油0001200
K0.60.91.01.72.n加油6
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,升n加油高温度,化学平衡向__________
(填正反应或逆反应)方向移动。
n加油
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2n加油)=c(CO)B.K不变C.容器中的压强n加油不变
D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)保持不n加油变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:
c(CO2)cn加油(H2)=c(CO)c(H2O),此时的温
度n加油为_____;
在此温度下,若向该容器中投入1n加油molCO2、1.2molH2、0.75mol
CO、1.5n加油molH2O,则此时反应朝______方向进行(填正n加油反应、逆反应)。
25.(每空2分,共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和n加油Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装n加油置气密性的方法是____________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可n加油以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量_______n加油___________。
(3)实验测得n加油铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间n加油段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________n加油。
26.(方程式3分,其余各空2分,共9分n加油)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二n加油甲醚(CH3OCH3)同时生成
二氧化碳,其三步n加油反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90n加油.8kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(gn加油)+H2O(g)H=-23.5kJmol-1
③CO(g)+H2On加油(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJmon加油l-1
(1)总合成反应的热化学方程式为。
(n加油2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,n加油可
以采取的措施是_____(填字母代号)。
A.高温高压B.加入催化剂C.n加油减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚
(3)已知反应n加油②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡n加油常数K=
400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组n加油分的浓度
如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
n加油c/molL-10.440.600.60
此时,v(正)_____vn加油(逆)(填、或=达到平衡后,CH3OCH3
的物质的量浓度是_______n加油___。
27.(每空2分,共14分
(1)n加油已知:
①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJn加油
②2Al(s)+32O2(g)===Al2O3(s)H2=-1675n加油.7kJmol-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
n加油某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是(填能或不能),
你n加油的理由是。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在n加油不同条件下的反应历程分别为A、B,
如图所n加油示。
①据图判断该反应是___(填吸或放)热反应,当反应达到平衡后,其他n加油
条件不变,升高温度,逆反应速率将____(填增n加油大、减小或不变)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为_____n加油___(填字母)。
A.升高温度B.增大反应n加油物的浓度
C.降低温度D.使用催化剂
(3)已知热化学方程式:
H2(g)+n加油12O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1
该反n加油应的活化能为167.2kJmol-1,则其逆反应的活化能为。
28.(第①为1分,其余各空为2分,共11分)降低大气中CO2的含量n加油及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。
(1)工n加油业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反n加油应原理,现进行如下实
验,在体积为1L的密闭容器中,充入1n加油molCO2和3molH2,在500℃下发生
反n加油应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2On加油(g)。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的n加油正反
应是(填吸热或放热)反应。
②500℃达平衡时,CH3OH的体积分n加油数为。
CO2的转化率为
前3分钟用H2表示的反应速率
(2)右图中n加油P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同n加油温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2n加油molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OHn加油(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述
(1)中反应的逆反应。
已n加油知:
起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为n加油1.5aL容器B中CH3OH转化率为;
维持其他条件不变,若打开n加油K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为L(连通n加油管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
高中是人生中n加油的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高二n加油化学第一学期期中检测试题,希望大家喜欢。
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