山东省威海市学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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4.下列物质不能通过化合反应制备的是
A.H2SO4B.Fe(OH)2C.NH3D.NaHCO3
5.实验室需配制离子浓度均为1mol·
L-1的混合液。
含下列离子的溶液,能配制成功的是
4333
A.Mg2+、H+、SO2-、NO-B.Cu2+、Ba2+、NO-、CO2-
C.Ag+、HCO3-、OH-、K+D.Fe3+、NO3-、Na+、SO42-6.下列说法正确的是
A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B.含有相同价态元素的不同物质,其性质完全相同C.同种分子构成的物质一定是纯净物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
7.将一定量Cl2通过甲装置后,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
甲装置中所盛试剂可能是:
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液
④饱和食盐水⑤FeCl2溶液
A.①④⑤B.①②③C.②③④甲乙
D.②③⑤
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是
A.4g氨气中含有的原子总数为8NA
B.标准状况下,以任意比例混合的11.2LNO和O2,所含原子数为NA
C.200mL1mol·
L-1氯化钙溶液中Cl-数目为0.4NA
D.200mL10mol·
L-1硫酸与足量Cu加热充分反应,转移的电子数目为2NA
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为:
NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O。
下列说法正确的是
A.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5B.HNO3为氧化产物
C.NH4+发生还原反应
D.每反应1molNH4NO3,生成标准状况下17.92LN2
10.利用下列实验器材(规格和数量不限,夹持仪器不限),不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
玻璃仪器:
烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管
除去粗食盐水中的杂质
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.5mol·
L-1的溶液
D
洗气瓶(H2O)、干燥管(无水
CaCl2)
除去NO气体中的NO2和水蒸气
11.下列离子方程式错误的是
A.常温下将铁片投入足量浓硝酸中:
Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2OB.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C.检验
D.SO2通入过量的Ba(OH)2溶液中:
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
12.某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。
欲分离二者并获得NaCl晶体,设
计实验流程如下:
试剂②
滤渣
CuCl2溶液
CuCl2、NaCl
混合溶液
试剂①操作I
试剂③
滤液
操作II
NaCl溶液操作III
NaCl晶体
A.试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水
B.加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.操作II只需要提供表面皿和pH试纸
D.操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程
13.某小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应。
①②③④⑤下列说法中错误的是
A.②和③中产生的气泡,均可使带余烬的木条复燃B.④中充分振荡后,所加MnO2固体粉末溶解C.⑤中溶液变红,说明有碱性物质生成
D.③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和
2H2O2=2H2O+O2两个反应
14.某同学欲配制一定浓度的H2SO4溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏大的是
A.稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中
B.洗涤稀释浓硫酸的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线
D.定容后摇匀发现液面低于刻度线15.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A.常温下,可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B.等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸,还原产物的物质的量相等C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫
16.下列说法错误的是
A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀
17.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是
3
A.FeCl2→FeCl3B.NO2→HNO3C.Cl2→Cl-D.SO2→HSO-
18.自然界的氮循环如下图所示,下列说法错误的是
A.氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式B.氧元素参与了氮循环
C.①中N2与O2反应直接生成NO2,NO2与水反应生成HNO3
D.②中的合成氨反应中N2为氧化剂
19.某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。
图中K为止水夹,d是一半空的注射器。
下列说法错误的是
A.
装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B.当装置b中溶液增重1.92g时,生成标准状况下
0.448LNO气体
C.将d中空气推入c中,若气体变为红棕色则说明
b中生成NO
D.该装置存在缺陷,缺少尾气处理装置
20.向200mL1.5mol·
L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的
物质的量n(Cl2)变化如图所示,下列说法错误的是
A.①代表Fe2+,②代表Br-B.还原性强弱:
Fe2+>
Br-
C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-)
n/mol
②
①
0.15
0.45
n(Cl2)/mol
D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
二、非选择题:
本题共4小题,共40分。
21.(10分)
价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。
它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。
如图为氯元素的价类二维图。
回答下列问题:
氯元素化合价
+7
+4
+1
-1
氢化物单质
氧化物酸钠盐物质类别
(1)上述6种物质,属于电解质有种,⑥的电离方程式为。
(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为。
(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,现象为,结合化学方程式和文字解释原因。
(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有现象,则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。
(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。
商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。
“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。
例如,100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的“有效氯”就是3.55%。
据此计算试剂③的“有效氯”为(保留三位有效数字)。
22.(10分)
化学方法在文物保护中有重要作用,某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:
(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·
H2O、FeO(OH)、FeOCl,由产物可推测,铁器可能与(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为,铁经过了如下腐蚀循环:
Ⅰ.Fe转化为Fe2+;
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH);
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层;
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
①FeOCl中铁的化合价为;
上述反应中是氧化还原反应的为(填序号)。
②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为。
③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH),还原剂为,每反应1mol还原剂,转移电子mol。
23.(10分)
下图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。
A、B为金属单质,A的硬度较小,可用小刀切割;
B在地壳中的含量为金属中的第二位;
C、D为非金属单质。
C、X为淡黄色固体。
气体Z水
溶液ED
溶液F金属B
溶液G
H2O2溶液
Y的溶液
水
②X金属A红褐色沉淀H
金属B①
溶液I
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
E;
H。
(2)写出反应①的离子方程式;
写出反应②的化学方程式。
(3)检验Z的常用方法是。
(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是。
24.(10分)
膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。
某校兴趣小组设计如图所示实验装置,通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量,确定其纯度。
(已知该膨
松剂中发挥作用的物质为NaHCO3,其他成分在加热条件下不产生气体。
)
空气K1样品K
E
ABCD
(1)实验步骤:
①组装实验装置,检验气密性。
装置E的名称为。
②加药品。
A中应加入,C中药品的作用为,
D和E中加入碱石灰,硬质玻璃管B加入ag样品。
实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后,打开铁夹,关闭(填“K1”“K2”或K3”),缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2,打开K1和K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是,然后拆下装置,再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气,则会导致测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”,②同)。
②若实验中没有E装置,则会导致测量结果。
③该膨松剂的纯度为(用含a、m、n的代数式表示)。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共60分。
每小题只.有.一.个.选项符合题意)
1C2B3D4B5A
6C7D
8D9D
10C
11A12B13B14A15B
16C17A
18C19B
20C
包括4小题,共40分
21.(10分,除标注外其余每空1分)
(1)4NaClO=Na++ClO-
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(3)溶液变红二者1∶1混合,恰好反应生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,使紫色石蕊试液变红(2分)
(4)白烟(5)263%(2分)
22.(10分,除标注外其余每空2分)
(1)O2、H2O(氯化物)
(2)①+3(1分)IIIIV
②2FeO(OH)+Fe2+=Fe3O4+2H
+
③Fe3O4(1分)1
23.(10分,除标注外其余每空2分)
(1)H2SO3(1分)Fe(OH)3(1分)
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)将气体Z通入品红试液中,溶液褪色,加热后恢复原色,证明Z为SO2。
(答案合理即可)
(4)取适量I溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液变红色,证明溶液含Fe3+。
24.(10分,除标注外其余每空1分)
(1)①球形干燥管②碱石灰除去CO2气体中的水蒸气③K1、K2K3
⑤将生成的CO2气体全部赶入D装置中
(2)①偏大②偏大③
(其他正确表示形式均可)(2分)
高一化学试题第1页共1页
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