高中化学学业水平测试常考必背知识点备课讲稿文档格式.docx
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20.分散系包括:
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
21.Fe(OH)3胶体的制备方法:
是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;
宏观区分胶体与溶液的方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)
22.区别胶体与其它分散系的根本依据是:
分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
23.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24.电离方程式:
如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-
25.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)
26.离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2)拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
27.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
28.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
29.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
30.Cl-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
31.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
33.氧化还原的口决:
升失氧化
(2)还原剂(性);
化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降得还原
(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35.化合价口诀:
钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
36.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
38.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
先无明显变化,
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
39.钠是质软、密度小、熔点低
40.遇盐溶液先和水反应。
41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3<
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
43.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:
加热
44.除杂NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法:
通CO2
45.铝在空气中能稳定存在是因为:
铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
46.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
47.Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
48.Al(OH)3不能溶于氨水中。
49.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
50.AlCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。
51.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH溶液
52.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
53.FeCl2中滴加NaOH溶液的现象:
先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
54.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉
55.除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水
56.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
57.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。
58.常用的硅酸盐材料包括:
玻璃、陶瓷和水泥。
59.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
60.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl2
61.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。
62.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性)
63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
64.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
65.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2
66.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2
67.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO
68.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒
69.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
70.
71.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象:
A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;
C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。
72.制取氨气装置图:
氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。
73.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水
74.氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝
75.铵盐与碱加热,一定生成NH3
76.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)会反应。
77.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
78.浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO2,不生成H2
79.硝酸与金属反应不能生成氢气
80.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。
高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
将前18号元素填于下表中:
2.元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱,非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
递变性
→碱性减弱,酸性增强→
最低负价
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强
6.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;
最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,
参考文献与网址:
最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
7.
8.1、DIY手工艺市场状况分析除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。
9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
如:
10.
11.中式饰品风格的饰品绝对不拒绝采用金属,而且珠子的种类也更加多样。
五光十色的水晶珠、仿古雅致的嵌丝珐琅珠、充满贵族气息的景泰蓝珠、粗糙前卫的金属字母珠片的材质也多种多样。
核素的表达:
PS:
消费者分析符号
,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z
小饰品店往往会给人零乱的感觉,采用开架陈列就会免掉这个麻烦。
“漂亮女生”像是个小超市,同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑,拿上东西再到收银台付款。
这也符合女孩子精挑细选的天性,更保持了店堂长盛不衰的人气。
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6
12.
同位素:
质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。
如
H、
H
13.
14.4、宏观营销环境分析判断离子键和共价键的方法:
离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;
共价键存在于非金属元素之间。
15.离子化合物:
在我们学校大约有4000多名学生,其中女生约占90%以上。
按每十人一件饰品计算,大概需要360多件。
这对于开设饰品市场是很有利的。
女生成为消费人群的主体。
含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH等。
大学生的消费是多种多样,丰富多彩的。
除食品外,很大一部分开支都用于。
服饰,娱乐,小饰品等。
女生都比较偏爱小饰品之类的消费。
女生天性爱美,对小饰品爱不释手,因为饰品所展现的魅力,女人因饰品而妩媚动人,亮丽。
据美国商务部调查资料显示女人占据消费市场最大分额,随社会越发展,物质越丰富,女性的时尚美丽消费也越来越激烈。
因此也为饰品业创造了无限的商机。
据调查统计,有50%的同学曾经购买过DIY饰品,有90%的同学表示若在学校附近开设一家DIY手工艺制品,会去光顾。
我们认为:
我校区的女生就占了80%。
相信开饰品店也是个不错的创业方针。
共价化合物:
现在是个飞速发展的时代,与时俱进的大学生当然也不会闲着,在装扮上也不俱一格,那么对作为必备道具的饰品多样性的要求也就可想而知了。
全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
H2O、CO2、H2SO4等。
16.
17.月生活费人数(频率)百分比电子式:
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
MgCl2
Na2O
18.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
19.断键吸收能量,形成键放出能量。
20.放热反应:
反应物的总能量>
生成物的总能量;
吸热反应:
反应物的总能量<
生成物的总能量。
21.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等
22.常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)
23.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中较活泼的金属做负极。
以下为常见金属的活泼性顺序递减:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au钾,钙,钠,镁,铝锌,铁,锡,铅(氢)铜,汞,银,铂,金
负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
(负活失氧)
24.
原电池工作原理:
例:
Cu-Zn(稀硫酸)原电池:
负极(Zn片):
Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)
正极(Cu片):
2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)
电子流动方向:
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向:
从Cu到Zn
25.影响化学反应速率的条件有:
①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大)
③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂
⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。
26.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。
27.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
28.当可逆反应达到平衡状态时:
1正反应速率=逆反应速率≠0;
2各物质的量保持恒定;
(①②为达到平衡状态的标志)
3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;
④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
29.天然气的主要成分为甲烷。
30.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。
31.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
32.甲烷的结构式为
,空间为正四面体结构。
33.同分异构体具有相同的分子式,如:
丁烷(C4H10)有正丁烷(
)、异丁烷(
)两种同分异构体;
34.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。
35.苯的结构中不存在碳碳双键。
36.乙烯、苯空间结构都是平面型。
37.乙醇的官能团为羟基(—OH)
38.乙酸的官能团为羧基(—COOH)
39.甲烷、乙烯常温下为气体
40.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,
其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
41.甲烷可以发生取代反应
42.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。
乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
43.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。
44.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。
45.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。
46.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2
47.常见的高分子化合物有:
纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯
48.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应)
49.常见有机反应类型:
①取代反应Ax+By→Ay+Bx
②加成反应A+B→C
③氧化反应:
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
50.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO2
51.金属冶炼的方法:
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有:
H2、CO、C、Al
52.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:
53.三大合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维
高中化学学业水平测试复习纲要——选修1
1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2.葡萄糖的检验方法有:
(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,
其化学方程式为:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验:
加碘水(含I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,
油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为
,
分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法:
灼烧有特殊气味
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程,属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
富含蛋白质的物质
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。
24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
25.胃酸成分为盐酸(HCl)。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27.R表示处方药,OTC表示非处方药。
28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。
铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31.防止金属腐蚀的方法有:
1改变其内部结构(如制成不锈钢);
2在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)
32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO
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