安徽省合肥市瑶海区合肥三十八中学年九年级上学期月考化学试题Word格式.docx
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B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量
鉴别硬水和软水
验证氢气密度比空气小
A.AB.BC.CD.D
6.《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案(试行第三版)》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗,利托那书的化学式为C37H48N6O5S2,下列说法中正确的是
A.利托那韦是由5种元素组成的混合物B.每个利托那韦分子中含37个碳元素
C.利托那韦的相对分子质量为720D.利托那韦中氢元素的质量分数最高
7.磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。
下列有关磷元素的说法正确的是()
A.属于金属元素B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97gD.此元素含量较多会造成水体富营养化
8.科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,该反应的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应前后分子数目减少
B.该反应的化学方程式可以表示为
C.该反应可以减少温室气体的排放
D.反应前后原子的种类和数目发生改变
9.下列推理合理的是()
A.单质中只含一种元素,但是只含一种元素的物质不一定是单质
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.根据质量守恒定律,1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
D.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
10.能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O)的催化剂称为三效催化剂(TWC),其结构和作用如图。
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分,它们是三效催化剂中起催化作用的主体。
下列说法不正确的是()
A.该催化剂中的贵金属在一次反应后,仍可继续使用
B.该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放
C.催化过程中只有元素化合价升高,没有元素化合价降低
D.使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯,可降低研制成本
11.【最新】5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为:
2H2+SiCl4
Si+4X,其中X的化学式为
A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4
12.化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系.对下列概念说法正确的是( )
A.化合反应与分解反应属于并列关系
B.纯净物与混合物属于交叉关系
C.单质与化合物属于包含关系
D.化合物与氧化物属于并列关系
二、填空题
13.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答有关问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)第三周期中,各原子结构的共同之处是_______
(2)11号元素形成氧化物的化学式是_____,硫离子的化学符号是____
(3)第35号元素是溴元素,如图为溴原子的原子结构示意图,图中x的值为_____,溴元素应该排在_____元素的下方(填序号)
A钠B硫C氯D氩
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫做等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组中的两种粒子属于等电子体的是______(填字母)。
ANO、ClO2BNH3、H2OC
、CH4(甲烷)
14.水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)图1实验中通电一段时间后,正极与负极所收集的气体体积比____,该反应的化学方程式为___由此可知,水是由____组成的。
(2)若用图2所示装置来净化天然水,其所起的作用是_____(填序号)
A杀菌消毒B过滤一些不溶性杂质C把硬水变为软水D吸附一些可溶性杂质
(3)实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___
(4)下列用水行为,符合保护和合理使用水资源的是____(选填序号)。
①将工业冷却水循环利用;
②用未经处理的工业废水灌溉农田;
③用洗菜、淘米的水浇花;
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头;
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗。
三、科普阅读题
15.阅读下面的短文,回答有关问题。
新型灭菌消毒剂−ClO2
目前,新冠肺炎疫情肆虐全球。
为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭茵消毒剂−ClO2在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59°
C,沸点11°
C。
在常温下,1L水中大约能溶解2.9gClO2。
ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。
含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常溫下稳定,不易分解;
该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良,高效安全的消毒剂。
我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氣气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是_____;
分子中氯元素的化合价是____
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是_____(填字母序号)。
A84消毒液(含NaClO)B双氧水C氯气D过氧乙酸(C2H4O3)
(3)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应,另一种产物是氯化钠,该反应的化学方程式是_____
(4)下列有关ClO2的说法正确的是______(填字母序号)
A0℃时,ClO2为黄绿色气体B常温下,100g水中大约能溶解0.29gClO2
C用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
四、科学探究题
16.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)
(1)镁跟氧气反应的化学方程式是_____
(2)小明通过称量发现:
图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
你认为其原因可能是____
(3)小红按图2装置改进实验,验证质量守恒定律,她却发现产物中还有一些黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2
(实验探究)
实验操作
实验现象及结论
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B
现象______
结论:
燃烧产物中含Mg3N2
(反思与交流)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于,为什么呢?
请给出合理的解释。
_______
(拓展延伸)①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_______(填:
“大于”、“小于”或“等于”)1/5。
②有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g。
经测定其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是(__________)
AAl2O3BCuOCCaO
五、计算题
17.小明在实验室把40g高锰酸钾放在大试管中加热,反应一段时间停止加热,冷却后称量试管中剩余固体质量为36.8g。
请回答:
(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为g
(2)计算参加反应的高锰酸钾质量是多少?
参考答案
1.B
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】
A、粮食酿酒有新物质生成,属于化学变化,错误;
B、棉纱织布,无新物质生成,属于物理变化,正确;
C、火药应用有新物质生成,属于化学变化,错误;
D、瓷器烧制有新物质生成,属于化学变化,错误。
故选B。
2.C
A、随意倾倒污水、垃圾、粪便,会污染环境,因此不可随意倾倒,应集中处理,不符合题意;
B、城市生活废弃物逐步做到分类收集和处理,可以实现资源的有效利用,减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;
C、有毒有害物质的废弃物就地焚烧,会产生大量的空气污染物,污染空气,应集中处理,符合题意;
D、加强相关法律,法规宣传,提高公民的环境卫生意识,可以改善环境,不符合题意。
故选C。
3.B
【解析】
A、固体药品的取用:
粉末需匙或纸槽,颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入,慢慢直立药落底,故选项A正确;
B、定量液体的取用(用量筒):
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平,故选项B错误;
C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3,否则加热时液体可能溅出;
故选项C正确;
D、液体药品的取用:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签),拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处,故选项D正确。
4.A
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物,正确;
②能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子O2,错误;
③氧气支持呼吸,蒸馏水不宜养鱼,因为蒸馏水中几乎不含氧分子,正确;
④元素是质子数相同的一类原子;
铪、钨两种元素原子的本质不同是质子数不同,错误;
⑤Na、Mg、Al、Ca的相对原子质量分别为23、24、27、40,其中钙的相对原子质量最大,故质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属,含原子数最少的是Ca,正确;
故选A。
5.A
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故选项实验设计不能达到实验目的;
B、根据图中进行吸气和呼气时澄清的石灰水是否变浑浊,可对人体吸入和呼出气体中二氧化碳含量的比较,故选项对比实验能达到目的
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,起浮渣的是硬水,故选项对比实验能达到目的;
D、充满氢气的肥皂泡上升,说明氢气的密度比空气小,故选项对比实验能达到目的。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时,如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。
6.C
A、由化学式可知,该物质是由一种物质组成的,属于纯净物,说法错误;
B、由化学式可知,每个利托那韦分子中含有37个碳原子,元素只讲种类,不论个数,说法错误;
C、利托那韦的相对分子质量为12×
37+1×
48+14×
6+16×
5+32×
2=720,说法正确;
D、利托那韦中,碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为:
(12×
37):
(1×
48):
(14×
6):
(16×
5):
(32×
2)=444:
48:
64:
80:
64,可见其中碳元素的质量分数最大,说法错误。
7.D
A、由“石”字旁可知,磷属于非金属元素,不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=原子的核外电子数=15,不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故磷的相对原子质量为30.97,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意;
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素,此元素含量较多会造成水体富营养化,符合题意。
故选D。
8.D
据微观示意图可知:
CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化学方程式为:
2CO2+6H2
C2H4+4H2O,因此:
A.由化学方程式可知,反应前后分子数目减少,选项说法正确;
B.由微观反应示意图可知,该反应是由CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,故其化学方程式为:
C2H4+4H2O,选项说法正确;
C.该反应可以消耗二氧化碳,所以可以减少温室气体的排放,选项说法正确;
D.由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目没有发生改变,选项说法错误。
故选:
D。
9.A
A、单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质,例如:
氧气和臭氧中的混合物只含有氧元素,故A项正确;
B、水与过氧化氢是由不同的分子构成的物质,化学性质不同,故B项错误;
C、氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:
可知,每有4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水,恰好完全反应是氢气和氧气的质量比为1:
8,1g氢气与9g氧气反应最多生成9g水,故C项错误;
D、带点粒子不一定是离子,例如质子带正电荷,不是离子,故D项错误;
答案:
A。
10.C
A、催化剂能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变,所以该催化剂中的贵金属在一次反应后仍可继续使用,正确;
B、该催化剂能将一氧化氮、一氧化碳等转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O),有效降低汽车尾气中空气污染物的排放,正确;
C、催化过程中氮元素化合价由正二价变为单质中的零价,化合价降低,错误;
D、由于铂和钯价格较高,使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯,可降低研制成本,正确;
11.B
根据质量守恒定律的元素守恒,反应前后原子种类和个数不变,结合反应的化学方程式为:
Si+4X,反应前氢、硅、氯的原子个数分别为:
4、1、4,反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为:
4、4,推测物质X的化学式为HCl。
12.A
试题分析:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;
由一种物质组成的物质叫纯净物;
由一种元素组成的纯净物叫单质;
由不同元素组成的纯净物叫化合物;
由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
考点:
物质的分类,化合反应,分解反应
13.原子核外有3个电子层Na2OS2-7CC
(1)原子核外有几个电子层,元素就位于第几周期。
第三周期中,各原子结构的共同之处是原子核外有3个电子层。
(2)11号元素是钠,钠原子最外层只有一个电子,容易失去,形成带一个单位正电荷的钠离子,显+1价,氧原子最外层有六个电子,容易得到两个电子,形成带两个单位负电荷的氧离子,显-2价,故钠元素形成的氧化物的化学式是:
Na2O。
一个硫离子带两个单位的负电荷,其化学符号是:
S2-。
(3)原子中质子数=核外电子数,故溴原子的原子结构示意图中x的值为:
35-2-8-18=7。
元素周期表中,每一纵行的元素,原子的最外层电子个数相同,所以溴元素应该排在氯元素的下方,故选C。
(4)A、NO与ClO2中原子数不相同,它们不是等电子体,不符合题意;
B、NH3与H2O中原子数不相同,它们不是等电子体,不符合题意;
C、
与CH4原子数都是5个,电子数都是10个电子,它们是等电子体,符合题意。
14.1:
2
氢元素和氧元素BD漏斗①③④
(1)在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2:
1,故通电一段时间后,正极与负极所收集的气体体积比为1:
2;
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为
;
水电解生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可得水是由氢元素和氧元素组成;
(2)A、该装置只能除去水中的难溶性杂质,色素和异味,不能杀菌消毒,不符合题意;
B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布都可以过滤一些不溶性杂质,符合题意;
C、该装置不能除去可溶性钙、镁化合物,不能将硬水软化,不符合题意;
D、活性炭具有吸附性,可以吸附一些可溶性杂质,符合题意。
故选BD;
(3)过滤时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(4)①将工业冷却水循环利用,可以节约用水,符合题意;
②用未经处理的工业废水灌溉农田,会造成土壤污染,不符合题意;
③用洗菜、淘米的水浇花,可以实现“一水多用”,节约用水,符合题意;
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头,可以节约用水,符合题意;
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗,会造成水资源浪费,不符合题意。
故选①③④。
15.二氧化氯+4BD2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaClBC
(1)ClO2读作二氧化氯;
ClO2分子中氧元素为-2价,设氯元素的化合价是
,则有:
+(-2)×
2=0,
=+4;
(2)A、84消毒液(含NaClO)中含有氯元素,属于“含氯消毒剂”,不符合题意;
B、双氧水中不含有氯元素,不属于“含氯消毒剂”,符合题意;
C、氯气中含有氯元素,属于“含氯消毒剂”,不符合题意;
D、过氧乙酸(C2H4O3)中不含有氯元素,不属于“含氯消毒剂”,符合题意。
故选BD。
(3)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应,另一种产物是氯化钠,则该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl;
(4)A、ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59°
C,0℃时,ClO2为黄绿色液体,故选项错误;
B、在常温下,水的密度约为1.0g/cm3,1L=1dm3=103cm3,1L水中大约能溶解2.9gClO2,1L水的质量=1.0g/cm3×
1L=1000g,故常温下,1000g水中大约能溶解2.9gClO2,即100g水中大约能溶解0.29gClO,故选项正确;
C、ClO2受热或者见光易分解,用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存,故选项正确;
D、由题干信息可知,不能判断ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差,故选项错误。
故选BC。
16.2Mg+O2
2MgO部分燃烧产物散逸到空气中A中酚酞溶液变红氮气化学性质不如氧气活泼大于A
(1)镁条燃烧和氧气反应生成氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO;
(2)图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量,原因可能是部分燃烧产物散逸到空气中;
[实验探究]实验结论是:
燃烧产物中含Mg3N2;
题干提供,氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
故现象为A中酚酞溶液变红;
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,原因是氮气化学性质不如氧气活泼;
[拓展延伸]①图2装置中镁不但与氧气反应还与空气中氮气反应生成固体,导致该实验所测得的氧气体积分数偏大;
②如果4g物质全部是氧化镁,含有氧元素质量为
;
如果4g物质全部是Al2O3,含有氧元素质量为
如果4g物质全部是CuO,含有氧元素质量为
如果4g物质全部是CaO,含有氧元素质量为
因为混合物中含有氧元素1.8g,分析可知另一种金属氧化物是Al2O3;
17.
(1)3.2g
(2)设参加反应的高锰酸钾质量是
答:
参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g
(1)由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:
40g-36.8g=3.2g;
(2)详解见答案。
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