高二化学月考试题奥训班Word下载.docx
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向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液
生成白色沉淀
AlO2-与HCO3-双水解
C
将铝片和镁条作为电极,插入1.0mol/L的NaOH溶液中
铝片溶解,镁条表面有气泡生成
金属铝比镁活泼
D
经打磨过的铝片,在酒精灯火焰上加热
铝片熔融不滴落
铝片表面生成了熔点高的氧化铝薄膜
4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后没有任何固体存在,全部溶解。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
6.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是()
A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解氯化镁溶液制金属镁
C.③中提溴涉及到氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
7.铝土矿的主要成分是
Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
下列说法中错误的是()
A.滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B.滤液III的含大量的阴离子是HCO3-
C.反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C
O32-
D.滤液II中通入过量的CO2的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
8.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
9.下列操作或装置能达到实验目的的是()
A.检验Na2CO3和NaHCO3分解实验B.铝热反应的实验装置
C.铁钉表面镀锌装置D.检验铁钉吸氧腐蚀的装置
10.向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中:
F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+
11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.(b-a)/Vmol/LB.(2b-a)/Vmol/L
C.2(b-a)/Vmol/LD.2(2b-a)/Vmol/L
12.设NA为阿伏加德罗常数,数值约为6.02×
1023,下列说法错误的个数是()
①Na2O2与H2O反应生成1.12LO2,反应中转移电子数为2×
6.02×
1022
②铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个
③1molOH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为NA个
④14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.向NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2:
1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2O
C.4OH﹣+CO32﹣+5H+=HCO3-+4H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O
14.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
15.下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的全部气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
16.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为:
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<
1)。
(其中,LixC6为金属锂镶嵌在石墨中,锂元素和碳元素均为零价),下列关于该电池的说法不正确的是()
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
17.已知反应:
10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是()
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
18.在含有2mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液,若生成4mol沉淀,则加入的Ba(OH)2的物质的量不可能为()
A.6molB.5molC.4molD.2.4mol
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(共46分)
19.KAl(SO4)2·
12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(10分,最后三个空每空2分,其他每空1分)
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为;
将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:
Kw=1.0×
10-14,Al(OH)3
AlO2-+H++H2O
K=2.0×
10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(6)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,
用化学方程式表示其原理__________。
20.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下:
(10分)
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为:
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·
mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·
酸溶需加热的目的是______;
所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________
___。
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。
(4)萃取分液后制备MgCO3·
3H2O的实验方案:
边搅拌边向溶液中滴加氨水,至5<
pH<
8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·
3H2O(已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;
pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全)。
如何检验加Na2CO3溶液后,溶液中Mg2+是否沉淀完全:
。
21.氧化还原反应原理在生产生活、科学研究中具有重要的意义。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的氧化还原反应进行实验探究。
(14分,每空2分)
操作
通入氯气至过量
I.A中溶液变红
II.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是____________________________________。
(2)A中溶液变红的原因是______________________________________。
(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______(填离子符号)。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:
SCN-的电子式为
。
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是______________。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是_________。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO
,他的实验方案是_______________________________________________________________。
④若SCN-与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是___
___mol。
22.铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。
某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl],设计如下化工流程(提示:
铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等):
请回答下列问题:
(12分,每空2分)
(1)酸D的化学式为
(2)实验室检验气体A的操作是________________________________________。
(3)“水解”温度保持在9
0℃左右,写出水解生成A的化学方程式:
__________________________________________________________。
(4)“酸溶”温度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是___________
________________________________。
(5)“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为______________________________。
(6)若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,可能导致的结果是_____________________。
化学答案
选择答案
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
填空题答案
19共计10分
(1)d(1分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(1分)
(3)Al(OH)3,Al3+水解,使溶液中H+浓度增大
(每空1分,共2分)
(4)20
(2分)
(5)反应吸热降低温度;
固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。
(6)NH4Cl+H2O
NH3·
H2O+HCl,MgO+2HCl
MgCl2+H2O
或2NH4Cl+H2O+MgO=2NH3·
H2O+MgCl2
20共计10分
(1)加快酸溶速率(2分),避免制备MgCO3时消耗更多的碱
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗②充分振荡
(共2分)
(4)向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成
证明沉淀完全,有沉淀生成,说明未
沉淀完全(2分)
21.每空2分,共14分
(1)Cl2+2OH—
=Cl—+ClO—+H2O
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN—反应生成红色的,所以溶液变红
(3)①Fe3+
(4)①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中SCN—中氮元素被氧化成NO3-
416
22.每空2分共12分
(1)HCl
(2)用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A,若试纸变蓝,则A为NH3(合理答案均计分)
(3)AlN+3H2O
Al(OH)3+NH3↑
(4)温度太低,反应慢;
温度太高,盐酸挥发快(合理答案均计分)
(5)2Fe3++3CO32-+3H2O=
2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(6)Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,几乎得不到Al(OH)2Cl(或产率很低其他合理答案均计分)
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