第三章单元检测Word文档下载推荐.docx
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②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
解析 Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·
5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.单位时间内生成H2的体积之比为2∶3
解析 由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误;
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C项错。
由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3,则单位时间内生成H2的体积之比为2∶3,D项错。
5.下列有关相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较错误的是( )
A.两种物质所含原子个数之比为4∶3
B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1∶1
D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析 Na2O2中的阴离子为O
,Na2O中的阴离子为O2-,Na2O2与Na2O物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
6.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C.FeCl2溶液中加入过量氨水
D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
解析 Al(OH)3只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀,但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeCl2
解析 分析四种物质的性质,不难发现,产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中,所以丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。
将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中,会产生先出现白色沉淀,随后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。
将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中,无明显现象发生。
所以甲为BaCl2,则丙为FeCl2。
答案 D
8.下列方法能用来验证Fe3+的是( )
①溶液呈棕黄色
②与碱反应生成红褐色沉淀
③Fe3+既具有氧化性,又具有还原性
④水溶液滴入KSCN试液后,立即出现红色
A.①②B.②③
C.③④D.②④
解析 利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3+。
9.下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B.镁由于在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了内层金属,故镁不需要像钠一样进行特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为金属铝化学性质不活泼
D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品需要涂保护层
解析 铝易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝化学性质不活泼。
答案 C
10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+B.Fe2+
C.Fe3+D.H+
解析 固体能被磁铁吸引,显然Fe过量,反应后溶液中的溶质全是FeCl2。
11.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
解析
12.下列物质的鉴别方法错误的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
解析 氯化钙溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液,NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。
13.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
解析 A项中Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3;
B项中2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,无沉淀生成;
C项中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH与过量FeCl2溶液反应,生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀;
D项中Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
14.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )
A.Na+B.Mg2+
C.S2-D.HCO
解析 A项正确,Na+在酸、碱性溶液中,因不发生反应皆可以大量存在;
B项不正确,Mg2+在碱性溶液中,生成Mg(OH)2沉淀;
C项不正确,S2-在酸性溶液中,与H+反应,产生H2S;
D项不正确,HCO
在酸性或碱性溶液中,与H+或OH-都可以反应。
15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
解析 A项应为:
OH-+H+===H2O;
B项应为:
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;
D项应为:
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
16.取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3B.1∶1
C.3∶2D.1∶2
解析 铁粉与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+===3Fe2+,设反应后Fe2+物质的量为3mol,则反应掉的Fe3+为2mol,剩余Fe3+为3mol,所以为2∶3。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________;
可观察到的实验现象是________(填序号)。
a.钠沉到水底b.钠熔成小球
c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_______________________________________________________________________,
反应的离子方程式是__________________________________。
答案
(1)强
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ bc
(3)FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
18.(12分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______________________________________________________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B_______;
沉淀D_______;
溶液E_______。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
解析 KAl(SO4)2可溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,沉淀C中含Al2O3和Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
答案
(1)过滤
(2)Al2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
②Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
③NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl
④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
19.(10分)已知有如图所示物质的相互转化:
试回答:
(1)写出B的化学式________,D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________。
(3)写出下列离子方程式:
D溶液与AgNO3溶液反应____________________________;
向G溶液中加入A___________________________________;
(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为________。
解析 A为Fe,B为FeCl2,C为KOH,D为KCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,H为AgCl。
生成0.1molH2转移0.2NA个电子。
答案
(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag++Cl-===AgCl↓ 2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)0.2NA
20.(10分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·
L-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是_______________________________。
(2)图中B点表示的意义是_______________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________________________________________________________________________。
(4)假设溶液中有0.39gAl(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为________。
解析 (4)0.39gAl(OH)3为0.005mol。
若NaOH不足:
n(OH-)=3n[Al(OH)3]=0.015mol
V(NaOH)=7.5mL。
若NaOH过量:
n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=(0.04-0.005)mol=0.035mol,V(NaOH)=17.5mL。
答案
(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大
(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解
(3)Al3++4OH-===AlO
+2H2O
(4)7.5mL或17.5mL
21.(10分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是_______________________;
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是________,尾气的主要成分是________;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母);
a.关闭漏斗开关,
b.熄灭酒精灯1;
c.熄灭酒精灯2;
(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)
_____________________________________________________________________________________________________________________;
②写出有关反应的化学方程式__________________________。
解析
(1)实验室常将甲酸和浓硫酸混合加热来制取CO,HCOOH
CO↑+H2O。
(2)反应管中是铜(红色)和氧化铜(黑色)的混合物,反应中逐渐变为红色的铜,尾气的主要成分为CO和CO2因烧瓶中有大量的硫酸,水蒸气不用考虑。
(3)还原的铜样应在CO气体中冷却,故应先熄灭酒精灯②,再关闭漏斗开关,最后熄灭酒精灯①。
(4)反应前后固体物质的质量差为5.0g-4.8g=0.2g,即原混合物中氧化铜中氧原子的质量为0.2g,则原混合物中氧化铜为1g,即金属铜的质量分数为80%。
(5)从所给试剂来看,易于操作,且实验效果较好的是:
将浓硫酸稀释后,用过量稀硫酸与样品反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
答案
(1)HCOOH
CO↑+H2O
(2)样品粉末逐渐变为红色 CO、CO2
(3)cab (4)80%
(5)①将浓硫酸稀释;
称取一定量的样品;
样品与过量稀硫酸充分反应;
过滤、洗涤;
干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
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- 第三 单元 检测