1986年化学高考试题文档格式.docx

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（D）5.6升（E）89.6升答〔〕

8.用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每40克氧化物需要1克氢气,则该金属的原子量是

（A）24（B）32（C）40

（D）56（E）64答〔〕

9.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于

（A）79,81（B）45,46（C）44,45

（D）44,46（E）34,36答〔〕

10.在人类已知的化合物中,品种最多的是

（A）过渡元素的化合物（B）第二主族元素的化合物

（C）第三主族元素的化合物（D）第四主族元素的化合物

（E）第五主族元素的化合物答〔〕

11.A和B在溶液中进行如下的可逆反应:

反应开始时,溶液中只有A和B,反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是答〔〕

12.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是

（A）CsI（B）LiI（C）CsF

（D）LiF（E）NaF答〔〕

13.在一定温度和压强下,1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是

（A）XY3（B）XY（C）X3Y

（D）X2Y3（E）X3Y2答〔〕

14.下列物质中含有共价键的离子晶体是

（A）KOH（B）HCl（C）CaCl2

（D）Cl2（E）CCl4答〔〕

15.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于

（A）溶液（B）乳浊液（C）悬浊液

（D）胶体（E）分为两层,硬脂酸钠在水层上面答〔〕

16.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的摩尔比为1:

1,由此可以得出结论是

（A）该有机物分子中C:

H:

O原子个数比为1:

2:

3

（B）分子中C:

H原子个数比为1:

2

（C）有机物中必定含O

（D）有机物中必定不含O

（E）无法判断有机物中是否含O答〔〕

17.0.1M醋酸溶液加水稀释时电离度不断增大,溶液的氢离子浓度随加入的水量的变化曲线图正确的是答〔〕

18.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

（A）MgBr2（B）Na2S（C）CCl4

（D）KCl（E）KF答〔〕

19.砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

（A）HAt很稳定（B）砹易溶于某些有机溶剂

（C）AgAt不溶于水（D）砹是有色固体

（D）NaAt的熔点较高答〔〕

20.将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混和,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混和溶液中H2S与Na2SO3的摩尔比是

（A）3:

2（B）1:

2（C）2:

1

（D）1:

1（E）2:

3答〔〕

21.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是答〔〕

22.某含结晶水的化合物分子式为A·

nH2O,A的分子量为M.如果加热a克该化合物,直至结晶水全部失去,剩余的残渣为b克,则n的计算关系式是

23.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是

（A）CH3Cl不存在同分异构体（B）CH2Cl2不存在同分异构体

（C）CHCl3不存在同分异构体（D）CH4是非极性分子

（E）CH4中的四个价键的键角和键长都相等答〔〕

24.HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:

Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,要使HClO浓度增加可加入

（A）H2S（气）（B）HCl（C）CaCO3（固）

（D）H2O（E）NaOH（固）答〔〕

25.下列离子方程式中正确的是

（A）碳酸钠溶液跟盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

（B）氯气跟溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（C）过量三氯化铁溶液跟锌反应Fe3++Zn=Fe2++Zn2+

（D）硝酸跟氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O

答〔〕

二、填空（本题共20分）

1.十九世纪初,英国科学家提出了近代原子学说,意大利科学家

首先提出了分子的概念.

2.地壳里含量最高的非金属元素是,金属元素是.

3.一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°

这个事实说明共价键具有性和性.

4.在第三周期中,原子半径最大的金属元素是;

元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是;

单质中熔点最高的是,最低的是.

5.写出下列反应的名称:

蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸;

由棉花制硝酸纤维;

由甲苯制TNT;

由苯粉和甲醛制酚醛树脂.

6.现有下列十种有机物:

（A）乙醇（B）甲苯（C）苯酚（D）苯甲酸（E）溴乙烷

（F）葡萄糖（G）蔗糖（H）苯（I）乙烯（J）乙酸

其中:

（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物是（都用标号填写）

;

（2）能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是;

（3）能使FeCl3溶液变紫色的是;

（4）能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是;

（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是;

（6）在常温下能跟溴水发生反应的是;

（7）在一定条件下,能跟羧酸发生酯化反应的是.

（1）用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;

（2）取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;

（3）另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;

（4）取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

（5）将（3）得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

根据上述实验事实确定:

在该溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是.

三、填空（本题共18分）

1.制造水泥的主要原料是;

制造普通玻璃的主要原料是.

2.炼钢时用氧气降低钢中碳的含量,其原理可用两个化学方程式来表示,它们是:

（1）

（2）

3.某元素原子的电子总数小于18,有未成对电子,它的单质跟水或盐酸都不起反应,在氧中燃烧可得最高化合价氧化物.在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物.从上面事实推知该元素的元素符号是,该元素原子最外层电子排布式为,该元素最高化合价氧化物的分子式是,氢化物的分子式是.

4.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这原电池的负极是,负极反应式是.

5.60℃时,50克水中最多能溶解55克硝酸钾,把60℃时的210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后再降到60℃,析出晶体后溶液的百分比浓度是.

6.醋酸钠水溶液中,各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是

.

7.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:

（1）□KMnO4+□HCl=□MnCl2+□KCl+□Cl2+□H2O

（2）□K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□CO2

+□H2O

四、（本题共8分）

1.下图所示的实验装置和操作有无错误?

如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正（不必再画图）.

（1）石油的蒸馏装置:

（2）固体物质的称量:

2.为了证实（I）项中的结论,请从（II）项中选出相应的实验方法,并从（III）项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.

（

）

答案

实验结论

实验方法

实验现象

1、汽油是含有少量水

（A）加氯化钡溶液

（B）加淀粉溶液

（a）有气泡产生

（b）有不溶于酸的白色沉淀产生

2、长期放置的FeSO4变质

（C）加酚酞溶液

（D）加品红溶液

（c）显蓝色

（d）显黄色

3、长期放置的KI酸性溶液含有少量碘

（E）加盐酸

（F）加无水硫酸铜

（e）显红色

（f）红色褪去

4、一种无色而有剌激性气味的气体是SO2

（G）加AgNO3溶液

（H）进行焰色反应

（g）显紫红色

（h）有白色絮状沉淀产生最后呈红褐色

4

5、粗食盐中含有少量钾盐

（I）加饱和氯水

（J）加KSCN溶液

（i）显浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

（j）有不溶于酸的黄色沉淀产生

5

五、（本题共8分）

1.用化学方程式来表示以黄铁矿和磷矿石为原料制造过磷酸钙的过程.

2.以CH2=CH2和H-

OH为原料，并自选必要的无机试剂，合成CH3CO

OC2H5.用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤.

六、（本题共12分）

1.在一定温度、压强和有催化剂存在时,将N2和H2按1:

3（体积比）混和,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%（体积比）.如果混和前N2为100摩尔,那么有多少摩尔N2转化为NH3?

2.在2升Fe2（SO4）3和CuSO4的混和溶液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25M的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物.求原混和溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的摩尔浓度.

附加题（本题共10分,不计入总分）

1.在第二周期的元素中,电负性最大的是,电负性最小的是.

2.水的离子积（Kw）随温度升高而增大,在100℃时,Kw为1×

10-12,这时纯水的pH值为,这时的水是否仍呈中性.

3.催化剂能增大反应速度的原因是

（A）它能增加反应的活化能（B）它能降低反应的活化能

（C）它使平衡常数增大（D）它使化学平衡移动

（E）它使反应物分子的运动加快答〔〕

4.在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示,则

2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2

（A）Q1>

Q2（B）Q1=Q2（C）2Q1<

Q2

5.1.0M醋酸溶液的pH值为2.4,把这溶液稀释到0.10M后,该溶液的pH值是多少?

（可能用到的数据:

1g1.2=0.0791g1.3=0.111g1.4=0.15

1g3.0=0.481g4.0=0.60）

1986年试题答案及评分标准

一、（共34分）

1.（C）2.（C、D）3.（B、C）4.（E）5.（C）

6.（B、D）7.（B）8.（E）9.（D）10.（D）

11.（E）12.（B）13.（A）14.（A）15.（D）

16.（B、E）17.（C）18.（B、E）19.（A）20.（C）

21.（D）22.（A）23.（B）24.（C）25.（D、E）

1-16题各1分,共16分;

17-25题各2分,共18分（评分标准请参照试题说明）

二、（共20分）

1.道尔顿阿佛加德罗（每空0.5分,共1分）

2.氧铝（每空0.5分,共1分）

3.饱和方向（每空0.5分,共1分）

4.NaHClO4SiAr（每空0.5分,共2分）

5.水解反应酯化反应

硝化反应缩聚反应（每空0.5分,共2分）

6.

（1）（F）

（2）（C）（D）（E）（J）（3）（C）（4）（E）

（5）（B）（F）（I）（6）（C）（I）（7）（A）（F）

（每个标号0.5分,共7分）

在填空中,每填一个错的标号扣0.5分,本题总分最低为零,不出现负分.

三、（共18分）

1.石灰石和粘土纯碱、石灰石和石英（每空1分,共2分）

3.P3s23p3P2O2（或P4O10）pH3（每空1分,共4分）

4.铜Cu-2eCu2+（或CuCu2++2e）（每空1分,共2分）

5.52.4%（2分）

6.[Na+]>

[CH3COO-]>

[OH-]>

[H+]（2分）

7.

（1）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（2分）

（2）K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+6CO2+7H2O（2分）

四、（共8分）

1.

（1）温度计插在溶液中是错误的,温度计水银球应位于蒸馏瓶侧管口处.

（1分）

（2）被称量的药品放在右边托盘里是错误的,应放在左边托盘中.

药品不能直接放在托盘上,两个托盘上应各放一张大小相同的同种的纸.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如表面皿、烧杯）里称量.

2.

F

c

J

e

B

D

f

H

i

（每空0.5分,共5分）

五、（共8分）

1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

SO3+H2OH2SO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4Ca（H2PO4）2+2CaSO4

（每个方程式1分,共4分）

2.CH2=CH2+H-

OH

CH3CH2

2CH2=CH2+O2

2CH3CHO

2CH3CHO+O2

2CH3COOH

CH3COOH+CH3CH2

CH3CO

OC2H5+H2O

若用CH2=CH2和HOH制成C2H5OH,再制得CH3CHO同样给分.若上述四个方程式都对,但没有采用18O或18O写错位置,全题只给2分.

六、（共12分）

1.设100摩尔N2中有x摩尔转化为NH3,则

N2+3H2=2NH3

达平衡时100-x300-3x2x（1分）

在同温同压下气体的摩尔比等于体积比（1分）

∴x=40（摩尔）（2分）

2.最后得到的2升FeSO4溶液中共含FeSO40.50摩尔,若它全部是由CuSO4和Fe起反应而得到的,则需铁粉0.50摩尔,即28克.若一部分FeSO4由CuSO4和Fe起反应得到,另一部分由Fe2（SO4）3和Fe起反应得到,则铁粉需要量必定少于28克.所以可以判断在此铁粉是过量的,溶液中不可能有剩余的Fe3+存在.（1分）

两个有关的化学方程式是:

①Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4（1分）

②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（1分）

设原混和溶液中Fe2（SO4）3的浓度为xM,CuSO4的浓度为yM,则2升溶液中含Fe2（SO4）32x摩尔,含CuSO42y摩尔.反应后溶液中共含0.50摩尔FeSO4,其中由反应①产生的6x摩尔,由反应②产生的为2y摩尔,所以

0.50=6x+2y（2分）

26克固体沉淀物包含由反应②产生的Cu及剩余的Fe粉,所以

26=30-（2x+2y）×

56+2y×

64（2分）

解上述二元联立方程式得:

x=0.05（M）[Fe2（SO4）3的浓度]

y=0.10（M）（CuSO4的浓度）（1分）

注①用其他合理方法判断铁过量同样给分;

②在计算过程中明确铁过量,而未单列说明者可不扣分;

③写出正确的离子方程式同样给分.

附加题（共10分）

1.氟锂（每空1分,共2分）

2.6是中性（每空1分,共2分）

3.（B）（1分）

4.（C）（1分）

5.pH=2.4,-lg[H+]=2.4

lg[H+]=-2.4=3.6

∴[H+]=4.0×

10-3M（1分）

CH3COOHH++CH3COO-

[H+]=1.3×

10-3（M）

∴pH=3-lg1.3=3-0.11=2.9（2分）

昂子题库-高考-1986

wh49hs@

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