高考化学寒假在家复习选择题自测练习题3答案+解析.docx
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高考化学寒假在家复习选择题自测练习题3答案+解析
2020年高考化学寒假在家复习选择题自测练习题3
(一)
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好
B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质
C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力
8.阿伏加德罗常数用NA表示。
下列说法中正确的是( )
A.33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应,生成1氯丙烷个数为1.5NA
B.一定条件下,Ca与O2反应生成7.2gCaO2,转移电子的个数为0.4NA
C.2mol冰醋酸与4mol乙醇在一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为2NA
D.1L1mol/L的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA
9.有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂;A、D同族;C2+与A2-具有相同的电子层结构;E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是( )
A.B能与冷水反应,C不能与冷水反应
B.简单氢化物的稳定性:
D>E
C.简单离子半径:
A>B>C>E
D.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
10.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是( )
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C.操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
11.下列实验、现象与结论正确且相符的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
C
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度大
12.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。
下列叙述正确的是( )
A.n点表示AgCl的不饱和溶液
B.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
C.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常数为109.04
D.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
13.某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,该有机物有(不含立体异构)( )
A.9种 B.10种
C.11种D.12种
(二)
7.我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是( )
A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH数目为NA
D.标准状况下,2.24LHF中所含质子数目为NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是( )
A.离子半径:
W B.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键 D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 10.粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物,对环境污染较大。 如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程: 下列叙述错误的是( ) A.对粉煤灰中的主要成分进行处理,有利于环境保护和资源再利用 B.“含Fe3+的溶液”中一定含有Al3+ C.溶液X中的阳离子有两种 D.用NaOH溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 溶液变蓝 氧化性: IO>I2 C 向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉淀Ag2S Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH pH: Na2SO3>NaHSO3 HSO结合H+能力比SO的强 12.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D.分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 13.常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。 下列叙述正确的是( ) A.c0、V0均不能确定其数值大小 B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4 C.x点处两种溶液中水的电离程度相等 D.lg相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则增大 2020年高考化学寒假在家复习选择题自测练习题3解析版 (一) 7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好 B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质 C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力 解析: 选B A项,医用酒精的浓度为75%,并不是酒精浓度越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,错误;B项,二氧化硫具有还原性,在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质,正确;C项,Al2(SO4)3溶液显酸性,若储存在钢筒内,会腐蚀钢筒,应保存在内层的塑料桶内,错误;D项,在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,在潮湿的环境中形成原电池,Fe作负极,发生氧化反应,Fe被腐蚀,抗腐蚀能力大大降低,错误。 8.阿伏加德罗常数用NA表示。 下列说法中正确的是( ) A.33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应,生成1氯丙烷个数为1.5NA B.一定条件下,Ca与O2反应生成7.2gCaO2,转移电子的个数为0.4NA C.2mol冰醋酸与4mol乙醇在一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为2NA D.1L1mol/L的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA 解析: 选D A项,丙烯与HCl发生加成反应,可能生成1氯丙烷和2氯丙烷,不能计算生成1氯丙烷的个数,错误;B项,7.2gCaO2中含有0.1molCa2+,Ca从0价变到+2价,转移电子的个数为0.2NA,错误;C项,该反应为可逆反应,不能计算生成乙酸乙酯的量,错误;D项,1mol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基,故溶质所含羟基的个数为5NA,正确。 9.有A、B、C、D、E五种短周期元素。 其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂;A、D同族;C2+与A2-具有相同的电子层结构;E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。 下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是( ) A.B能与冷水反应,C不能与冷水反应 B.简单氢化物的稳定性: D>E C.简单离子半径: A>B>C>E D.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白 解析: 选D A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂,由于A形成的离子是A2-,所以A是O元素,B是Na元素,D与A同族,且是短周期元素,则D是S元素,C2+与A2-具有相同的电子层结构,所以C是Mg元素,E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的,则E是Cl元素。 A项,Na和冷水反应剧烈,Mg和冷水反应较慢,错误;B项,非金属性Cl>S,所以氢化物稳定性: HCl>H2S,错误;C项,电子层数越多的离子半径越大,电子层排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径: Cl->O2->Na+>Mg2+,错误;D项,SO2可用于消毒、杀菌和漂白,正确。 10.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是( ) A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ) C.操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定 D.在高温下WO3被氧化成W 解析: 选D A项,将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积,能提高反应速率,正确;B项,通过流程图可知,纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应,使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2,进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去,正确;C项,Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应,生成难溶于水的H2WO4,经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4,加热使其分解为WO3,正确;D项,在高温下H2与WO3反应生成W和H2O,从元素价态变化来看,WO3为氧化剂,被还原,错误。 11.下列实验、现象与结论正确且相符的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应: 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 C SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀 相同条件下,AgI比AgCl的溶解度大 解析: 选B A项,酸性条件下,H2O2能将Fe2+氧化成F
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