江西省初中名校联盟届九年级下学期质量监测二化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.酸
B.碱
C.盐
D.混合物
6.实验室制取、干燥、验满CO2并验证其性质的装置图如下,其中正确的是
A.
B.
C.
D.
7.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.pH<
7的溶液呈酸性,则pH<
7的雨水是酸雨
B.铵盐能与碱反应产生氨气,所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
C.质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.t1℃时,甲的溶解度为30g
B.降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
C.t1℃时,甲和丙各40g分别加入100g水中,形成溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得晶体质量甲一定大于乙
9.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.HNO3、KOH、FeCl3
B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C.KC1、NaOH、NaNO3
D.KNO3、BaCl2、CuSO4
10.下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验空气中是否含有氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银
取样,加入适量的镁
C
鉴别硬水和软水
取样,加入肥皂水振荡
D
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)
11.我们生活在千变万化的世界,下列变化只发生了物理变化的是
A.榨取果汁
B.面包发霉
C.菜刀生锈
12.在空气中充分燃烧有气体生成的物质是
A.铁丝
B.硫粉
C.镁带
13.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,反应微观示意图如下,下列说法正确的是
A.乙,丙均为有机物
B.生成物丙由1个碳原子,4个氢原子和1个氧原子构成
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3:
1
D.反应前后不变
14.下列关于化学学科基本观念的说法中正确的是
A.能量观一一碳在氧气中不完全燃烧是吸热反应
B.转化观一一铜与氯化汞反应可以转化为氯化铜
C.分类观一一纯净物分为有机物和单质
D.微粒观一一____________由原子构成
15.向盛有稀盐酸和氯化钡的混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液,直至过量,根据实验绘制如图所示的曲线,下列说法中正确的是
A.a至b段有气泡产生
B.d点溶质种类为三种
C.b至c段,烧杯中水的质量不变
D.c点所含的溶质为
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(3分)约翰·
古迪纳夫、斯坦利·
威廷汉和吉野影因在锂电池研究领域取得重大突破,荣获2019年诺贝尔化学奖。
锂电池常见的电极材料有石墨、磷酸亚铁锂、二硫化钛等。
请用化学用语填空:
(1)电极材料中的非金属元素:
(写一种即可)。
(2)构成磷酸亚铁锂的亚铁离子:
。
(3)二硫化钛(钛的元素符号为Ti)的化学式:
17.(7分)江西有众多地理标志保护产品,让我们从化学视角认识家乡的名优产品。
(1)景德镇的瓷器名扬天下。
瓷器的颜色与铜、钡等元素有关,右图是铜在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图,铜的相对原子质量为,铜位于元素局期表中的第周期。
(2)宜春苎麻饮誉全球。
种植兰麻需要施加尿素,尿素属于(填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”)。
苎麻是一种优质的天然纤维,鉴别苎麻和合成纤维的方法是。
(3)水丰“绿海茶油”畅销世界。
茶油中含有少量对人体十分重要的角鲨烯(C30H50)等。
角鲨烯中碳元素与氢元素的质量比为。
18.(6分)2019年12月,我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军。
请回答下列问题:
(1)“山东舰”甲板的钢材要承受喷气式飞机高达几千度的火焰烧蚀,它应具有高韧性、抗氧化、不易变形等性能,上述性质中属于其化学性质的是;
“山东舰”的钢铁部件用涂料覆盖,其防锈原理是。
(2)“山东舰”上提供给船员的食品多种多样,西红柿炒蛋是其中一种,西红柿中富含维生素C,人体缺乏维生素C会引起。
(3)“山东舰”可搭载歼-15舰载机并装备霹雳-9导弹。
歼-15飞行员头盔中配有供氧面罩,下列反应中最适用于给供氧面罩供氧的是。
(填选项代号)
19.(6分)从海水中制备金属镁的流程如下图所示:
(1)操作A的名称为;
试剂A可能是氢氧化钠或氢氧化钙,当前每吨试剂的价格如下表所示,工业生产中为了获取更高的利润,根据表中信息分析,试剂A最好选择。
试剂
NaOH
Ca(OH)2
价格(元/1)
3200
1200
(2)试剂B的名称为。
(3)用无水氯化镁电解制取金属镁和氯气的化学方程式为。
20.(8分)右图中A-F为初中化学常见的六种物质。
A可用于制备氯化锌和盐酸麻黄素,C是黑色固体氧化物,E是参与光合作用的气体。
(图中用“一”或“︵”表示两种物质能发生反应,用“→”或“
”表示两种物质间能单向或双向转化)。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为。
(2)物质B的一种用途是。
(3)A与D反应的基本类型是;
C与F反应的化学方程式为。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(7分)下列是对实验装置的改进,请回答有关问题:
(1)实验一:
仪器a的名称是;
若将硝酸铵固体加入原装置中,温度计示数下降,由此可得出的结论是;
若将氢氧化钠固体加入改进装置中,可观察到U形管内的左边液面将
(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面。
(2)实验二:
原装置中说明燃烧需要氧气的实验现象是,改进装置的优点为,
白磷燃烧的化学方程式为。
22.(9分)某化学兴趣小组将铜块加入到盛有稀硫酸的试管中,发现它们不发生化学反应。
再向该试管中加入硝酸钾溶液,意外地发现铜块逐渐溶解且溶液变成蓝色,同时产生大量气泡。
【查阅资料】实验中产生的气体为NO,它是一种无色无味难溶于水的气体,它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO2,实验室收集NO的方法为。
【提出问题】铜块与什么物质发生了化学反应?
【作出猜想】猜想一:
硫酸钾;
猜想二:
;
猜想三:
硝酸。
【进行实验】
(1)将铜块加入溶液中,铜块不溶解,猜想一错误。
(2)将铜块加入硝酸钾溶液中,铜块不溶解,猜想二错误。
(3)将铜块加入稀硝酸中,铜块溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红粽色的气体,溶液变成蓝色,猜想三正确。
【讨论交流】
(4)铜不能与稀硫酸反应的原因是。
(5)铜与稀硝酸反应的原理为
,则X的化学式为。
(6)向老师请教后,同学们获知实验中硝酸的来源为硫酸解离出H+和SO42-,硝酸钾解离出NO3-,可以间接地看成有硝酸溶液。
老师还告诉大家:
Ag也能与稀硝酸发生类似的反应。
将银粉加入到HC1和NaNO3的混合溶液中,可观察到有白色沉淀产生,生成白色沉淀的化学方程式为。
23.(9分)有一瓶标签破损的胃药,某化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分及其含量进行探究。
已知该胃药可以治疗胃酸过多,其主要成分是氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种或两种。
【查阅资料】①氢氧化铝是不溶于水的白色固体;
②药品中的其它成分不影响实验;
③碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:
取少量胃药于试管中,加入足量的水,振荡
该胃药中一定含有氢氧化铝或碳酸钙
步骤二:
取步骤一中的上清液,滴加足量的澄清石灰水
该胃药中一定含有碳酸氢钠
步骤三:
取步骤一中过滤后的滤渣于试管中,加入
该胃药中一定含有氢氧化铝,不含有碳酸钙
【继续探究】为测定胃药中碳酸氢钠的含量,某同学设计了下图所示装置,通过称量反应前后总质量的变化来采集实验数据。
实验中两次称量前都需要通入足量氮气,在称量反应后的总质量之前通入氮气的目的
是。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)为测定某种铁合金(成分为铁和碳)中铁的含量,小丰称取11.4g合金样品盛放于烧杯中,并向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸。
请根据图象所给信息,回答下列问题:
(1)完全反应时,生成氢气的质量为g。
(2)铁合金中铁的质量分数是多少?
(计算结果保留到0.1%,并写出计算过程)
(3)用36.5%的浓盐酸和蒸馏水配制300g实验中所用的稀盐酸,需要浓盐酸的质量为。
化学参考答案
1.A
解析:
化石能源包括煤、石油、天然气和可燃冰,太阳能、地热能和潮汐能都是新能源。
2.C
节约用水主要体现在工业、农业、生活节水,工业废水处理后循环使用、农业用滴灌的方法浇灌园林,生活上一水多用都能节约用水,但少喝水、不洗澡会损害人体健康不是有效节水措施。
3.A
用酒精消杀后可闻到刺激性气味,是因为酒精分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人闻到刺激性气味,故A项正确。
4.B
镁元素显+2价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+2)+x×
2+(-2)×
4=0,则x=+3价。
故选B。
5.D
硫酸铜溶液是由水和硫酸铜组成,故它属于混合物。
6.D
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,用稀硫酸代替稀盐酸会使反应逐渐停止;
碱石灰能与二氧化碳反应,不能干燥二氧化碳气体;
二氧化碳验满时燃着的木条接近集气瓶瓶口,不能伸入集气瓶中;
二氧化碳与紫色石蕊溶液反应应伸入液面以下。
故D正确。
7.B
酸雨是指pH<5.6,故A错误;
铵盐能与碱反应,由于碳酸氢铵属于铵盐,故其与氢氧化钠反应会产生氨气,故B正确;
质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如H2O和NH3分子,故C错误;
催化剂的质量在反应前后不变且能改变反应的速率,反应前后质量不变的物质如反应容器等不是反应的催化剂,故D错误。
8.D
从图中可知,t1℃时,甲的溶解度为30g,故A不合题意;
丙物质的溶解度随温度上升而下降,故降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液,故B不合题意;
t1℃时,甲和丙的溶解度都为30g,40g甲和丙分别加入100g水中都只能溶解30g形成饱和溶液,它们溶液的溶质质量分数相等,故C不合题意;
t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量还与饱和溶液的质量有关,故D符合题意。
9.C
KOH能与HNO3反应生成KNO3和H2O,KOH还能与FeCl3反应生成Fe(OH)3和KCl,故A错误;
K2CO3与H2SO4反应生成K2SO4、H2O和CO2,故B错误;
KCl、NaOH、NaNO3三种物质之间都不能反应,故C正确。
BaCl2能与CuSO4反应产生白色沉淀,故D错误。
10.C
空气中只含有21%的氧气,它不能使带火星的木条复燃,故A错误;
镁与硝酸铜和硝酸银都反应,故B错误;
加入肥皂水可鉴别硬水和软水,故C正确;
CaCO3和CaO加水后,CaO会与水反应生成氢氧化钙,故D错误。
11.A水蒸发等
榨取果汁没有新物质产生属于物理变化;
面包发霉和菜刀生锈都有新物质产生,都属于化学变化;
日常生活中水蒸发、木材折断都属于物理变化。
12.B木炭、石蜡等
铁丝不能在空气中燃烧,硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体,镁带在空气中燃烧生成氧化镁,木炭、石蜡等燃烧都有二氧化碳气体产生;
13.C原子种类、个数、元素种类、物质总质量等
乙为二氧化碳,不属于有机物;
丙是由甲醇分子构成;
根据微观示意图,上述反应的化学方程式为
,参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1;
化学反应前后不变的有原子个数、原子种类、元素种类等。
14.B铁、铜等
碳在氧气中不完全燃烧是放热反应;
铜能与氯化汞反应可以生成氯化铜和汞;
纯净物根据是否含碳分为有机物和无机物;
由原子构成的物质有金、银、铜、铁等。
15.A氯化钠
往稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液先与稀盐酸反应,然后再与氯化钡反应,ab段是碳酸钠与稀盐酸反应,bc段是碳酸钠与氯化钡反应,cd段是碳酸钠溶液过量。
由此可知,a至b段有气泡产生,d点溶质种类为2种,bc段不会生成水,但碳酸钠溶液中含有水,故水的质量会增大;
c点碳酸钠恰好与氯化钡反应完全,故其溶质为氯化钠。
16.(3分)(各1分)
(1)C、S、P、O(写一种即可)
(2)Fe2+(3)TiS2
(1)电极材料中非金属元素有C、S、P、O;
(2)一个亚铁离子带2个单位的正电荷,其符号为Fe2+;
(3)化学式是顺写反读,有角码要先读,故二硫化钛的化学式为TiS2。
17.(7分)(未标明,每空1分)
(1)63.55(填64不给分)4
(2)氮肥取样,灼烧,观察燃烧现象和余烬(2分)(3)36∶5(2分)
(1)元素周期表的信息包括原子序数、元素符号和名称及相对原子质量;
本题铜的原子序数为29,元素符号为Cu,相对原子质量为63.55;
元素周期表中,周期数与原子的电子层数相同,铜原子有四个电子层,故属于第四周期。
(2)尿素【CO(NH2)2】中含氮元素,属于氮肥;
苎麻主要成分是纤维素,燃烧后有草木灰的气味,合成纤维燃烧会产生臭味,它们的鉴别方法为取样,灼烧,观察燃烧现象和余烬。
(3)根据角鲨烯(C30H50)的化学式可知,角鲨烯中碳元素与氢元素的质量比=12×
30∶1×
50=36∶5
18.(6分)(未标明,每空1分)
(1)抗氧化使铁制品隔绝氧气和水(2分)
(2)坏血病
(3)D(2分)
(1)化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,氧化性、酸碱性、还原性都是化学性质,高韧性、抗氧化、不易变形中抗氧化是化学性质。
用涂料覆盖钢铁部件的防锈原理是隔绝水和氧气;
(2)维生素与身体健康关系密切,缺乏维生素C易得坏血病。
(3)歼-15飞行员头盔中配有供氧面罩的供氧,要无毒、常温下反应及消耗呼吸作用产生的二氧化碳,故D符合要求。
19.(6分)(未标明,每空1分)
(1)过滤氢氧化钙
(2)盐酸(2分)
(3)
(2分)
(1)操作A分离可得到固体和液体,故操作A为过滤。
消耗等质量的氯化镁需要的氢氧化钙比氢氧化钠少,由表中信息可知,氢氧化钙的价格低于氢氧化钠,因此工业生产为了获得更高的利润,最好选择氢氧化钙;
(2)氢氧化镁沉淀和试剂B反应生成氯化镁,可以推知试剂B中一定有氯元素,另外根据复分解反应条件推出试剂B为盐酸;
(3)电解无水氯化镁的反应物为氯化镁,反应条件为通电,生成物为镁和氯气,故其化学方程式为
。
20.(8分)
(1)CO2(2分)
(2)金属除锈等(2分)(3)复分解反应(2分)
由信息“A可用于制造氯化锌和盐酸麻黄素”可知,A为盐酸,根据“E是参与光合作用的气
体”可知E为二氧化碳,根据“C是黑色固体”C是氧化铜,B可以转化为A又能与氧化铜反应,B
为硫酸,F能与氧化铜反应且能与二氧化碳相互转化,故F为一氧化碳;
D能与盐酸反应且能与二氧
化碳相亙转化,故D为碳酸钠或碳酸钙。
依据题意答题。
21.(7分)(未标明,每空1分)
(1)烧杯硝酸铵固体溶于水吸热低于
(2)铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧更环保等
(1)仪器a的名称为烧杯,硝酸铵固体加入原装置中,温度计示数下降,由此可得出的结论为硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化钠固体溶于水放热,会使广口瓶内气体受热膨胀,气压增大,故U形管内的左边液面将低于右边液面;
(2)分析原装置中铜片上的白磷,它与氧气接触和温度达到着火点,水中的白磷温度达到着火点但没有与氧气充分接触,铜片上的红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点;
根据水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧可知,燃烧需要氧气,白磷燃烧生成五氧化二磷,其化学方程式为
;
改进后的装置在密闭体系内进行,它更环保,操作更简便等。
22.(9分)(未标明,每空1分)
【查阅资料】排水法【作出猜想】硝酸钾【进行实验】
(1)硫酸钾【讨论交流】
(4)铜的活动性比氢弱(2分)(5)H2O(2分)(6)
或
根据一氧化氮难溶于水且与空气接触后易生成二氧化氮,故只能用排水法收集;
根据实验过程中“将铜块加入硝酸钾溶液中,铜块不溶解,猜想二错误”可知,猜想二为硝酸钾;
根据猜想一可知,进行实验中应将铜块加入硫酸钾溶液中;
铜不能与稀硫酸反应的原因为铜的活动性比氢弱;
根据铜与稀硝酸反应的化学方程式各原子个数相等,可推出X的化学式为H2O。
由“Ag也能与稀HNO3发生类似反应”可知银会与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水,故产生白色沉淀的原因为氯化钠与硝酸银反应生成,其化学方程式为
23.(9分)(未标明,每空1分)
【查阅资料】
(2分)
实验步骤
实验现象
实验结论
试管中有白色固体不溶物
有白色沉淀产生
稀盐酸
白色固体溶解,且无气泡产生(2分)
【继续探究】将仪器内二氧化碳排出,使实验结果更准确(2分)
根据信息“碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠”可知,其反应物为碳酸氢钠和氢氧化钙,生成物除了碳酸钙和氢氧化钠之外还有水,故其化学方程式为
由实验结论“该胃药中一定含有氢氧化铝或碳酸钙”可推知胃药中有物质不能溶于水,故取少量胃药于试管中,加入足量的水,振荡的实验现象为试管中有白色不溶物,依据“该胃药中一定含有碳酸氢钠”可知,往步骤一中的上清液,滴加足量的澄清石灰水会产生白色沉淀;
依据胃药中一定含有氢氧化铝,不含有碳酸钙可知,鉴别它们应滴加稀盐酸,其实验现象为有不溶物溶解且无气泡产生。
为测定胃药中碳酸氢钠的含量,称量反应后总质量前通氮气的目的为将仪器内二氧化碳排出,使实验结果更准确。
24.(10分)
(1)0.4(2分)
(2)解:
设11.4g合金样品中铁的的质量为x。
……………………(0.5分)
……………………(1分)
562
x0.4g……………………(1分)
56:
2==x:
0.4g……………………(1分)
解得:
x=11.2g……………………(1分)
铁合金中铁的质量分数为
………(1分)
答:
铁合金中铁的质量分数为98.2%……………………(0.5分)
(3)60(2分)
(1)由图象可知,完全反应时,生成氢气的质量为0.4g;
(2)根据氢气的质量和铁与稀盐酸反应的化学方程式,可计算出合金中铁的含量。
(3)先观察图象中200g稀盐酸和铁反应可知生成0.4g氢气,然后根据化学方程式可计算出稀盐酸的溶质质量分数为7.3%,最后依据稀释前后溶质质量不变,可求出浓盐酸的质量为60g。
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