全国市级联考浙江省温州市十五校联合体学年高一下学期期中联考化学试题解析版Word文档格式.docx

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6.下列说法正确的是

A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C.氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

【解析】A、沼气不是化石燃料，三大化石燃料是煤、石油和天然气，故A错误；

B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B正确；

C、氢气是一种清洁能源，燃烧的热值高且无污染，其储存、运输都不方便，故C错误；

D、不能根据反应条件来分析反应吸放热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热的也不一定是放热反应，故D错误；

故选B。

7.下列表示正确的是

A.14N的原子结构示意图：

B.HClO的结构式：

H-O-Cl

C.HCl的电子式：

D.甲烷分子的球棍模型:

【解析】A、所示原子结构是硅原子的结构示意图，故A错误；

B、HClO的结构式为H-O-Cl，故B正确；

C、HCl是共价化合物，是共用电子的，没有离子，故C错误；

D、该图示是甲烷的比例模型，故D错误；

故选D。

8.无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

A.AgNO3溶液B.Br2的CCl4溶液C.淀粉溶液D.焰色反应

【解析】A、硝酸银和Cl-反应生成白色沉淀AgCl，和I-反应生成黄色沉淀AgI，所以反应现象不同，可以鉴别；

B、Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2，碘的CCl4溶液呈紫色，实验现象不同可以鉴别；

C、淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象，这两种物质分别和淀粉溶液混合时现象相同无法鉴别；

D、Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色，实验现象不同，可以鉴别；

9.下列变化中，需加还原剂才能实现的是

A.CuSO4→CuB.Mg→Mg3N2C.S→SO2D.SiO2→Na2SiO3

【解析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；

B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；

C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；

D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

10.下列说法正确的是

A.某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B.用润湿的pH试纸不能检验氨气

C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3

D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

【答案】D

【解析】A、焰色反应的火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故A错误；

B、氨气溶于水显碱性，故必须要用润湿的pH试纸才能检验氨气，故B错误；

C、KCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化很大，故应该用降温结晶提纯混有少量KCl的KNO3，若用蒸发结晶，两者均会析出，故C错误；

D、用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色，故D正确；

11.下列说法正确的是

A.

和

是一种核素

B.氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1

C.乙醇和二甲醚互为同分异构体

D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

【解析】A、

是不同种核素，故A错误；

B、氕、氘、氚互为同位素，中子数分别是：

0、1、2，故B错误；

C、乙醇和二甲醚分子式相同，都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体；

D、金刚石和石墨互为同素异形体，但两者之间可以相互转化，故D错误；

12.下列各组性质比较中，不正确的是

A.元素最高化合价：

Al＞MgB.金属性：

Al＞Mg

C.酸性：

H2SO4＞H3PO4D.原子半径：

Cl＞F

【解析】试题分析：

A．Al的最高价位+3，Mg的最高价为+2，元素最高化合价：

Al＞Mg，A正确；

B．Mg、Al处于第三周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性：

Al＜Mg，B错误；

C．非金属性S＞P，酸性H2SO4＞H3PO4，C正确；

D．F、Cl处于同一主族，Cl比F多一个电子层，因此原子半径Cl＞F，D正确，答案选B。

考点：

考查元素周期律的应用

13.下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

【解析】A、同周期元素中，VIIA族的原子半径是最小的，故A错误；

B、ⅥA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；

C、零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；

D、例如氯原子形成的单原子离子是Cl-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第VII主族，故D错误；

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；

W与X同主族，所以W是Si元素；

Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；

A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；

B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；

【考点定位】考查原子结构和元素周期律

【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；

Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。

视频

15.下列物质中只含共价键的是

A.HClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa

【解析】A、HCl分子中只有共价键，故A正确；

B、NaOH中除了共价键，还有离子键，故B错误；

C、NH4Cl中除了共价键，还有离子键，故C错误；

D.CH3COONa中除了共价键，还有离子键，故D错误；

16.下列说法正确的是

A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B.MgCl2晶体中存在离子键和共价键

C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D.F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【解析】A、碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，故A错误；

B、MgCl2晶体中只存在离子键，故B错误；

C、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，故C正确；

D、F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，故D错误；

17.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－142.9kJ·

mol-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ·

C.2H2+O2=2H2O△H=－571.6kJ·

D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·

【解析】A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×

4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ/mol，故A错误；

B、△H应该小于0，故B错误；

C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；

D、2gH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·

mol-1，故D正确；

18.反应A+B→C（△H<

0）分两步进行：

①A+B→X（△H>

0），②X→C（△H<

0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.AB.BC.CD.D

【解析】由反应

分两步进行

可以看出，

是吸热反应，A和B的能量之和小于C，由

（1）

可以知道这步反应是吸热反应，故X的能量大于

是放热反应，X的能量大于C；

图象D符合；

正确选项D。

点睛：

根据物质具有的能量进行计算:

（生成物的总能量）

（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；

当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；

利用此规律解答该题。

19.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A.装置甲中铜片表面产生气泡

B.装置甲溶液中SO42-向铜片做定向移动

C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D.装置乙中正极的电极反应式：

2H++2eˉ＝H2↑

乙中形成的是原电池，Zn作负失电子，发生氧化反应，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，A.甲中不是原电池，气泡在锌片上产生，A错误；

B．装置甲中硫酸根离子没有定向移动，B错误；

C．装置乙中电子从锌片经导线移向铜片，C错误；

D．装置乙中正极的电极反应式为：

2H++2eˉ＝H2↑，D正确，答案选D。

考查原电池原理

20.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：

Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag。

下列叙述正确的是

A.Zn是正极B.Ag2O电极上发生氧化反应

C.工作时正极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

.....................

21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是

A.t分钟时该反应达到化学平衡状态

B.反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·

L－1·

min－1

C.反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％

D.反应的化学方程式为：

X（g）+2Y（g）

3Z（g）

【解析】A、由图可知，l0min时，该反应到达平衡状态，故A错误；

B、10min内，用X表示的反应速率为v（X）=

=0.0395moL/（L•min），故B错误；

C、10min内，Y的转化率为：

=79

，故C正确；

D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0min后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=（1.20-0.41）mol：

（1.00-0.21）mol：

1.58mol=1：

1：

2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；

22.将3.0molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）△H=－akJ·

mol-1经2s后测得C的浓度为0.3mol·

L-1，则下列计算正确的是

A.用A表示的平均反应速率为0.3mol·

（L·

s）-1

B.2s时物质A的浓度为0.7mol·

L-1

C.用B表示的平均反应速率为0.15mol·

D.2s内，A和B反应放出的热量为0.15akJ

【解析】 

2A（g）+B（g） 

2C（g）

起始浓度（mol/L） 

1 

0.5 

0

转化浓度（mol/L） 

0.3 

0.15 

0.3

2s后（mol/L） 

0.7 

0.35 

该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题针对性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

23.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·

s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A.x=4

B.达到平衡状态时A的物质的量浓度为c（A）=1.0mol·

L－1

C.5s内B的反应速率v（B）＝0.05mol·

s）－1

D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:

5

【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时，生成的C的物质的量为 

0.2mol/（L·

s）×

5s×

2L=2mol。

3A（g）+B（g）⇌XC（g）+2D（g）

开始（mol）：

2.5 

0 

变化（mol）：

1.5 

0.5X 

1

平衡（mol）：

2 

2 

故0.5X=2，x=4，故A正确；

B、平衡时A的浓度为c（A）=0.75mol·

L－1，故B错误；

C、反应速率之比等于化学计量数之比，则

，故VB=0.05mol·

s）－1，故C正确；

D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：

（2.5+2.5）=6：

5，故D正确；

24.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B.分子总数为NA的CO和H2混合气体，体积约为22.4L

C.标准状况下，11.2L苯中含有的分子数目为0.5NA

D.足量的Fe在1mol氯气中完全燃烧失去电子数为2NA

【解析】A、1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；

B、B.分子总数为NA的CO和H2混合气体，物质的量为1mol，体积在标况下约为22.4L，故B错误；

C、标准状况下，苯是液体，11.2L苯的物质的量未知，故C错误；

D、足量的Fe在1mol氯气中完全燃烧，生成三氯化铁，失去电子数为3NA，故D错误；

25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：

A.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

B.气体A一定是混合气体

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.沉淀A一定是H2SiO3

【解析】由实验可知，A与澄清石灰水变浑浊，则A一定含有CO2，混合物与足量盐酸反应有沉淀A生成，沉淀A是H2SiO3，溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B是Fe（OH）2，溶液B与稀硝酸、硝酸银反应生成沉淀C是氯化银，则原混合物中一定有Na2SiO3、Fe、Na2CO3，可能有BaCl2。

A、原混合物中一定有Na2SiO3、Fe、Na2CO3，可能有BaCl2，故A错误；

B、气体A是二氧化碳和氢气的混合气体，故B正确；

C、白色沉淀Fe（OH）2在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；

D、沉淀A一定是H2SiO3，故D正确；

26.A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的，D和C相邻，E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。

回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。

F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

【答案】

（1）.第二周期ⅣA族

（2）.

（3）.

（4）.HClO4（5）.钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应（其它合理答案也行）（6）.2Mg+CO2

2MgO+C

【解析】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，分别是：

HCNaMgSCl。

（1）C在元素周期表中的位置：

第二周期ⅣA族，C的离子结构示意图：

；

（2）S的最简单氢化物是H2S，的电子式为

，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；

（3）钠比镁活泼的原因是钠的金属性大于镁的金属性，故钠比镁活泼的的实验依据钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应；

（4）单质Mg在C的最高氧化物CO2中燃烧的化学方程式是：

2Mg+CO2

2MgO+C。

27.现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。

（以上各空均填写数字编号）

（3）③的电子式是_________。

【答案】

（1）.⑤⑥

（2）.②（3）.①（4）.⑤⑥（5）.

【解析】

（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；

原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；

原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，故答案为：

⑤⑥；

②；

（2）这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合，故答案为：

①；

（3）氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为；

，故答案为：

．

。

28.某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·

7H2O），实验操作过程如下：

已知：

杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_________。

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

【答案】

（1）.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）.过滤（3）.2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑（4）.取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；

若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。

（其他合理答案也可）

（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑