化学鲁科版必修1练习第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律Word文档格式.docx
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这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYXB.GYQZX
C.GYZQXD.ZXGYQ
根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律,对于反应①,G―→NaCl变化中,Cl的化合价降低,则G―→Q变化中Cl的化合价必然升高,即氯的化合价:
Q>G;
同理,由②可判断氯的化合价;
X>Q;
由③并结合Q>G可判断氯的化合价:
Q>Y>G;
由④并结合X>Q可判断氯的化合价:
X>Z>Q。
4.根据反应:
O2+2H2S===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S
解析:
该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;
在第一个反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2>S;
在第二个反应中氧化性I2>S;
在第三个反应中氧化性O2>I2,所以A项正确。
A
5.对于反应O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2的氧化性大于I2
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.配平后的化学方程式为:
2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O
此反应中氧化剂是O3,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是H2O,故A错;
由题意可知氧化性O3>I2,不能说明氧化性O2>I2,故B错;
D中电荷不守恒,应为O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O。
C
6.判断下列反应是否属于氧化还原反应,用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况,并指明氧化剂与还原剂:
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(4)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(5)CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
(6)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(1)是
KClO3既是氧化剂,又是还原剂
(2)是
KMnO4既是氧化剂又是还原剂
(3)非
(4)是
Zn是还原剂
CuSO4是氧化剂
(5)非
(6)是
Fe2O3是氧化剂 CO是还原剂
(时间:
40分钟 分值:
100分)
一、选择题(每小题8分,共48分)
1.下列微粒中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③S ④H+ ⑤Na+ ⑥Mg
A.①⑥ B.②③ C.④⑤ D.②③④⑤
元素处于最高价的粒子只有氧化性。
2.下列说法正确的是( )
A.氧化剂得电子越多,其氧化性越强
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.要完成SO
→SO
的转化,必须加入氧化剂
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑反应中每生成1molO2转移3mol电子
A项,物质氧化性强弱取决于得电子难易,而不是得电子数目。
B项,某些阳离子也可具有还原性(如Fe2+)。
某些阴离子也可具有氧化性(如ClO
、ClO-等)。
C项,因为SO
→SO
是发生氧化反应,则必须加入氧化剂才能完成该转化。
D项,由氧元素化合价变化可知生成1molO2转移电子4mol。
3.在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可能发生反应:
Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO
>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO
的还原产物
由题意知,氧化性:
XO
>Z2>B2>A3+,还原性:
A2+>B->Z->X2+。
4.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2
由题意知,还原性I->Fe2+>Cl-,氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,加入的试剂只氧化I-,则只能加Fe3+。
5.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
第一步:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:
NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③B.①④
C.②③④D.③④⑤
第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的是分解反应,所以③④⑤是正确的。
故D选项符合题意。
6.磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
7.(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目:
_________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A.氧化性B.还原性
C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,还原产物是________。
(4)若生成0.1molAsH3,则转移电子数为________。
(1)As2O3+6Zn+6H2SO4===2A得2×
6e-sH3+6Zn失6×
2e-SO4+3H2O
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
8.(22分)Ⅰ.(13分)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质:
铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强;
在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,________具有氧化性,________的氧化性最强。
Ⅱ.(9分)
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________。
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。
Ⅰ.
(1)发生反应的两个化学方程式为:
①+CuSO===FeSO+,
②+2AgNO===Cu(NO3)+
据①知还原性:
Fe>Cu,氧化性:
Cu2+>Fe2+;
据②知还原性:
Cu>Ag,氧化性:
Ag+>Cu2+,故还原性:
Fe>Cu>Ag,氧化性:
Ag+>Cu2+>Fe2+。
(2)发生的两个化学方程式为:
①2Fe+3Cl2===2FeCl3,②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性最强。
Cl-只有还原性。
Ⅱ.
(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。
②式反应物中的氮元素为-3、+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。
(2)由①知氧化性FeCl3>I2,还原性I->Fe2+;
由②知氧化性Cl2>FeCl3,还原性Fe2+>Cl-;
由③知氧化性KMnO4>Cl2,还原性Cl->Mn2+。
由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。
所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。
所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。
Ⅰ.
(1)Fe Ag+
(2)Cl2、H+ Cl2
Ⅱ.
(1)②
(2)KMnO4 FeCl3
9.(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为:
2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。
_______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________(填写编号)。
①只有还原性;
②还原性和酸性;
③只有氧化性;
④氧化性和酸性。
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为____mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的____倍。
(1)观察反应式中各元素的化合价变化知,只有氯元素的化合价发生了变化。
根据氧化还原反应中化合价变化规律,可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1),一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。
(2)浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性。
(3)每生成1molCl2转移了2mol电子,所以生成0.1molCl2要转移电子0.2mol。
(4)氯气、二氧化氯作消毒剂,实质上都是起氧化作用,所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。
每摩尔氯气分子可得到2mol电子,每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子,再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
(1)
(2)② (3)0.2 (4)2.63
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- 化学 鲁科版 必修 练习 课时 氧化剂 还原剂 氧化 还原 反应 基本 规律
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