高一化学必修一化学方程式总结文档格式.docx
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OH-+CO2=HCO3-CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑或※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
补充:
①石灰水中加入少量NaHCO3:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2
2Al2O3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
※⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3++3H2O
Al(OH)3胶体+3H+
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾净水
⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2※②3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2
Fe3O4
Fe+2H+=Fe2++H2↑④2Fe+3Cl2
2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3++3H2O
Fe(OH)3胶体+3H+(净水)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑿2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si+O2
SiO2
②SiO2+2C
Si+2CO↑
※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
⑤SiO2+CaO
CaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑SiO32-+2H+=H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3
H2O+SiO2
H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe+3Cl2
②Cu+Cl2
CuCl2
③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④H2+Cl22HCl
※⑤MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO ※⑦2HClO2HCl+O2↑
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2HClO2H++2Cl-+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+=HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
6、硫及其化合物的转化关系
①S+O2
SO2
②2H2S+SO2=3S+2H2O
※③SO2+O2
2SO3
④SO3+H2O=H2SO4
⑤SO2+CaO
CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
⑥SO3+CaO=CaSO4SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑦2CaSO3+O2
2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Cu+2H2SO4(浓)
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
※①N2+O22NO
※②2NO+O2=2NO2
※③3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
※④Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+2NO2↑+2H2O浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2
2NH3
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH3+H+=NH4+(水溶液中)补充:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐
(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH-
NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3+5O2
4NO+6H2O氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
注:
带“※”的反应为重要反应,必须熟记;
带“☆”的反应只需了解。
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- 高一化学 必修 化学方程式 总结
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