浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案可编辑修改word版Word文档下载推荐.docx
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A.CH3CH2CHCH3的名称为3-甲基丁烷
CH3CH2CHCH3
B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
F
C.HC
Cl
Cl和ClC
H
Cl为同一物质
D.CHCHOH和CH2CHCH2具有相同的官能团,互为同系物
32OH
OHOH
12.
X
Y
Z
W
四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应:
CO23ˉ+2CH3COOH2CH3COOˉ+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnO4ˉ+4Clˉ+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClOˉSO24ˉ+Clˉ+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
OHˉ+Ca2++HCO3ˉCaCO3↓+H2O
14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶215.下列说法正确的是
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
17.
锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.金属锂作负极,发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应:
O2+4eˉ2O2ˉD.电池总反应:
4Li+O2+2H2O4LiOH
有机电解质
固体电解质膜电解质水溶液
18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中:
c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):
19.下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
2A
A.10g的2H16O中含有的质子数与中子数均为5N
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21.氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小
ΔHH+(aq)+Xˉ(aq)
ΔH4ΔH6
C.相同条件下,HCl的(ΔH+ΔH)比HI的大
ΔH1
H+(g)+Xˉ(g)
34
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放
ΔH
ΔH3
ΔH5
出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·
molˉ1
HX(g)
2H(g)+
X(g)
22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×
105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法正确的是
A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0×
105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×
105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·
sˉ1
23.
在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
Lˉ1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.在a点的溶液中,
c(Na+)>c(CO23ˉ)>c(Clˉ)>c(OH‾)>c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(CO23ˉ)+n(HCO3ˉ)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3ˉ的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·
Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COOˉ)
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
过量盐酸
SO2过滤
NaOH溶液过滤
Cu2(OH)2CO3————→CuCl2溶液——→——→CuCl—————→——→Cu2O
①②洗③涤
④△洗⑤涤
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OHˉCu2O+2Clˉ+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO24ˉ、Clˉ、CO23ˉ和HCO3ˉ离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
A.溶液A中一定存在H+、SO24ˉ和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO23ˉ和HCO3ˉ,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)摩尔质量为32g·
molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质):
请回答:
催化剂
AO2
O2
H2O
(1)D中的官能团的名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)D→E的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
蒸馏水
②
NaOH(aq)
③
酸化的AgNO3(aq)
④
实验中观测到:
混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;
固体乙为纯净物;
在步骤③中,
1
取10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;
另取一定量的溶液丙,加入少量
K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
(1)X的化学式是,步骤①的化学方程式是。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。
28.(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·
(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
试剂X
①
……
[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH+4
(1)步骤①中,试剂X应采用。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+
。
29.(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·
Lˉ1的硫酸充分
溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。
(2)固体混合物中氧化铜的质量。
30.【加试题】
(10分)
(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。
(1)收集到(CH)NOH的区域是(填a、b、c或d)。
阳离子交换膜
ac
阳极阴极
bd
(2)写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:
第30题图1
CHCOOH(l)+CHOH(l)浓H2SO4
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-2.7kJ·
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
纯物质
沸点/℃
恒沸混合物(质量分数)
乙醇
78.3
乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)
70.4
乙酸
117.9
乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)
71.8
乙酸乙酯
77.1
乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)
70.2
请完成:
(1)关于该反应,下列说法不合理的是。
A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)
一定温度下该反应的平衡常数K=4.0若。
按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y=;
若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x请,在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反
n→
第30题图2
应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有
(4)
近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:
2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法,下列推测合理的是。
A.反应温度不宜超过300℃B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率
C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】
(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·
2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
溶解稍过量H2C2O4
抽滤、洗涤
O2还原
(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O——→———————→—————→FeC2O4·
2H2O——→Fe2O3——→Fe
酸①化△②
干③燥
灼④烧⑤
FeC2O4·
2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;
H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
(1)下列操作或描述正确的是。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物;
b.关活塞A;
c.开活塞A;
d.确认抽干;
e.加洗涤剂洗涤
(3)称取一定量的FeC2O4·
2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol
n(C2O24ˉ)/mol
试样中FeC2O4·
2H2O的质量分数
9.80×
10ˉ4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器:
a.烧杯;
b.坩埚;
c.蒸馏烧瓶;
d.高温炉;
e.表面皿;
f.锥形瓶);
该步骤的化学方程式是。
(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是
32.【加试题】
(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:
Cl
A
KMnO4
)
HN
RCOCl
RCON
HOCH2CH2N
RN
吗氯贝胺
(1)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
(2)化合物F的结构简式是。
(3)写出C+D→E的化学方程式。
(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝
胺。
请设计以环氧乙烷(O
无机试剂任选)。
)为原料合成X的合成路线(用流程图表示,
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式
须同时符合:
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子;
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;
IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。
参与制作
龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳
2018年4月10日12:
40第一版
2018年4月10日21:
15第二版·
21:
40修正
2018年4月11日15:
25第三版·
答案未验证
化学试题非标准参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
11
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)
(1)碳碳双键(1分)
(2)HCHO(1分)
(3)
CH3CH=CH2+H2O———→CH3CH2CH2OH或
O|H
CH3CH=CH2+H2O———→CH3-CH-CH3(2分)
(4)AD(2分)27.(6分)
(1)MgCl2·
6H2O(2分)
(2)
MgCl2·
6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)
(3)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)28.(4分)
(1)H2SO4(1分)
(2)甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口(1分)
(3)取样,加足量NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体,则有NH+4
29.(4分)
(1)0.100mol(2分)
(2)2.40g(2分)
(2分)
赋分情况
赋分
100
97
94
91
88
85
82
分值
79
76
73
70
67
64
61
58
55
52
49
46
43
40
考试时间:
2018年4月8日
30.(10分)
㈠
(1)d(1分)
(2)通电
2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑(1分)
㈡
(1)BC(2分)
(2)66.7%(1分)
(3)使平衡正向移动,增大乙醇转化率,减小产品中乙醇含量(1分)
(4)ACD(2分)31.(10分)
(1)BD(2分)
(2)c→e→b→d(2分)(3)(NH4)2SO4(1分)
(4)bd(1分)
高温
4FeC2O4·
2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)
(5)接触面积小,反应不完全;
产品中含碳杂质(2分)
32.(10分)
(1)D(2分)
(2)
HNO(1分)
(3)Cl
COCl+H2NCH2CH2Br—→Cl
CONHCH2CH2Br
(4)
+HCl(2分)
HN
CH2CH2OHCH2CH2OH
HNO
HNCHCHNO(2分)
O
NH3
(5)
CH2OHCH2NH2
NH2
HBrCH2Br2
CH2NH2
NHNH2
22
ON
O
NNHOCH3
CH3ONNH2(3分)
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