精品解析校级联考浙江省湖州市德清县学年八年级下学期期末科学考试化学试题解析版Word格式.docx

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D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，正确。

故选C。

点睛：

本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。

3.“酒驾、醉驾”是当前的热门话题之一，交警查酒驾、醉驾时使用了化学知识，检仪中用到重铬酸钾（K2Cr2O7），用重铬酸钾定驾驶员的酒精（C2H5OH）含量。

下列说法正确的是（　　）

A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7

B.K2Cr2O7属于氧化物

C.C2H5OH的相对分子质量为46

D.C2H5OH分子中C、H、O的原子个数比为2：

5：

1

【详解】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为x，则（+1）×

2+2x+（﹣2）×

7＝0，x＝+6，选项错误；

B．由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，重铬酸钾是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；

C．C2H5OH的相对分子质量为12×

2+1×

6+16＝46，选项正确；

D．C2H5OH分子中C、H、O

原子个数比为2：

6：

1，选项错误，故选C。

4.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（　　）

C.

【答案】B

A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；

B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；

D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。

故选B。

5.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是

阶段/物质

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

40

反应中

m1

m2

m3

10.8

反应后

23

m4

30

27

A.m1＝30.8B.m2＝24C.m3＝13.6D.m4＝34

根据质量守恒定律知，甲＋乙→丙＋丁，m4＝30＋27－﹙40-23﹚-40＝0；

10.8∶27，x1=6.8，m1=23＋6.8＝29.8；

x2∶40＝10.8∶27，x2＝16，m2＝40-16＝24；

m3∶30＝10.8∶27，m3＝12。

二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共30分）

6.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）现有下列化学式或微粒符号：

①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。

其中，“2”表示2个分子的是_____（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_____。

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图。

下列说法正确的是_____（填选项）。

A反应前后共有4种原子

B该反应有单质生成

C反应前后元素化合价都不变

D化学变化中分子和原子均可再分

E该化学反应中，甲、丁两种分子

个数比是2：

3。

【答案】

（1）.①

（2）.②（3）.BE

【详解】

（1）根据化学式前面的数字表示分子的个数，故“2”表示2个分子的是2CO，故填①；

根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，表示每个微粒带2个单位电荷的是Ca2+，故填②。

（2）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：

A由图可知，反应前后一共有3种原子，选项错误；

B单质是指由同种元素组成的纯净物，生成物丙属于单质，选项正确；

C元素在单质中化合价为零，所以反应前后一定有化合价的变化，选项错误；

D化学变化中分子可再分，但原子不可再分，选项错误；

E、由图可知，甲、丁两种分子的个数比是2：

3，选项正确，故选BE

【点睛】元素符号周围数字的含义：

元素符号前面的数字表示原子的数目；

元素符号正上方的数字表示元素的化合价；

元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷的数目；

元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目；

化学式前面的数字表示分子的数目。

7.德国科学家埃特尔对一氧化碳在金属铂表面催化下

氧化反应的研究，催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。

（1）

和

是铂元素的两种同位素原子，则这两种原子的中子个数相差_____个。

（2）如图是汽车尾气净化装置里，一氧化碳和二氧化氮在金属铂表面催化下反应的微粒变化历程，则其先后顺序为_____。

（用图中的序号排列）

【答案】

（1）.4

（2）.①④⑤③②；

（1）同位素是质子数相同而中子数不同的原子，则

铂元素的两种同位素原子的中子数之差为202﹣198＝4，故填4。

（2）化学变化的微观实质是分子先分成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以反应的顺序应该是①④⑤③②，故填①④⑤③②。

8.利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；

A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。

蜡烛熄灭的原因是。

【答案】

（1）燃烧的更旺，发白光；

2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

（1）氧气具有助燃性，使燃烧

蜡烛燃烧的更旺；

发出白光；

A中发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；

蜡烛熄灭的原因是，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

蜡烛熄灭。

三、实验探究题（每空1分）

9.在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。

（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是_____。

（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是_____。

（3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨沦，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。

利用如图2所示装置收集氧气得到1号瓶，并利用这种方法依次得到2﹣4号瓶。

分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如表：

1号瓶（收集34%的氧气）

2号瓶（收集35%的氧气）

3号瓶（收集36%的氧气）

4号瓶（收集37%的氧气）

不复燃

不复燃，但很亮

很亮，复燃

立即复燃

某同学根据实验现象得出结沦：

“氧气约占36%时就是带火木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是_____。

（4）反思交流：

综合上述探究，空气法收集氧气时，验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学？

_____。

【答案】

（1）.来回移动酒精灯均匀加热试管

（2）.操作简便，无需加热，生成物对环境污染物（3）.该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气（4）.不科学，当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃

（1）称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是来回移动酒精灯均匀加热试管，故填来回移动酒精灯均匀加热试管。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气操作简便，无需加热，生成物对环境污染物，故填操作简便，无需加热，生成物对环境污染物。

（3）因该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气，观察实验记录，收集的氧气占容积的体积分数最低为36%，此时空气还占64%，所以空气中有氧气的量为：

64%×

21%≈13%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：

13%+36%＝49%，所以这位同学的观点不正确，故填该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气。

（4）由表格的数据与现象可知，当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃，所以空气法收集氧气时，验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法不科学，故填当收集到36%的氧气时，带火星的木条即可复燃。

10.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。

装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。

查阅资料发现：

①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。

②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。

实验操作步骤如下：

步骤1：

检查装置气密性。

步骤2：

将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。

步骤3：

打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。

步骤4：

打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。

步骤5：

待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。

（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是_____。

（2）该实验得出空气中氧气的含量为_____（用V1、V2的来表示）。

（3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是_____。

【答案】

（1）.燃烧需要氧气

（2）.

（3）.白磷的量不足（或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2）

（1）在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；

步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。

结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气,故填燃烧需要氧气。

（2）步骤4中，注射器内的水的体积V1即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1﹣V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：

，故填：

×

100％。

（3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，说明装置的氧气由剩余，原因可能是白磷的量不足、或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2，故填白磷的量不足（或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2）。

【点睛】测空气中氧气含量的实验，为达到实验效果，应做到：

1、装置的气密性要好，不能漏气；

2、除氧剂（如红磷）的量要足，最好过量；

3、装置冷却至室温时再打开弹簧夹或读取属于气体的体积数。

四、解析题

11.十九大报告中提出“到本世纪中叶，要把我国建设成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化国家”。

所以从化学的角度我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策，像对待生命一样对待生态环境。

（1）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。

但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。

请写出一种目前计入空气污染指数的污染物的化学式_____。

木炭的燃烧会产生导致温室效应的气体，请写出该反应的化学方程式_____。

所以，我们生活中倡导“低碳生活”，其中的“碳”是指_____（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（2）每到冬季，太原市的雾霾天气就会有所加重。

如图是本地PM2.5来源分布图。

据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。

A减少汽车的保有量B植树造林C用风能与太阳能发电替代燃煤发电D减少工业生产中二氧化碳的排放。

【答案】

（1）.SO2

（2）.C+O2

CO2（3）.分子（4）.D。

（1）目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，故填SO2或CO或NO2或O3；

木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

C+O2

CO2；

我们倡导“低碳”生活，“低碳”就是指较低的二氧化碳排放，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故填分子。

（2）A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，选项正确；

B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘，对减少PM2.5效果明显，选项正确；

C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘

排放，对减少PM2.5效果明显，选项正确；

D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，选项错误，故填D。

12.2015年12月，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第七周期全部被填满，至此，周期表中共有118位成员。

现在，第八元素周期一一即将，开启!

（1）在1869年俄国化学家_____列出了一张有代表性的元素周期表后，从此，人类对元素周期表的补充完善从未停止。

（2）课本中测定空气中氧气体积分数时，使用第15号元素组成的单质而不用第16号元素组成的单质，其原因是_____。

（3）2017年5月9日，中科院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115号元素“镆（Mc）”如图，该元素的核内中子数的个数为_____个。

【答案】

（1）.门捷列夫

（2）.磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫燃烧生成二氧化硫气体（3）.173

（1）在1869年俄国化学家门捷列夫列出了一张有代表性的元素周期表后，从此，人类对元素周期表的补充完善从未停止，故填门捷列夫。

（2）15号元素（磷元素）组成的单质而不用第16号元素（硫元素）组成的单质，其原因是磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫燃烧生成二氧化硫气体，故填磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫燃烧生成二氧化硫气体。

（3）原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以镆元素的核内中子数的个数为：

288﹣115＝173，故填173。

【点睛】做测空气中氧气含量实验时，选择的除氧剂与氧气反应后不能生成气体，否则不能产生压强差，测得的结果会偏小。

13.某科学学习小组用足量的稀盐酸对15克石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。

实验装置如图，得到有关数据如图1：

当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7克；

C装置的质量没发生变化且无明显现象。

请你回答：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_____克；

（2）15克样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_____克；

（3）请分析碱石灰增重大于产生的二氧化碳的质量的原因_____；

（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？

【答案】

（1）.10

（2）.4.4（3）.盐酸挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收（4）.7.3%

（1）由图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为：

15g﹣5g＝10g，故填10。

（2）解：

设15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

100：

44=10g：

xx＝4.4g

73=10g：

yy＝7.3g

答：

能生成二氧化碳气体的质量为4.4。

（3）碱石灰增重大于产生的二氧化碳的质量的原因：

盐酸挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，故填盐酸挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收。

（4）解：

根据题意，A中余下的质量110.3克应该是盐酸的质量加上石灰石样品的质量减去A中反应后挥发走的水和二氧化碳的质量，即B增重的质量4.7克，所以恰好完全反应时消耗盐酸质量为：

110.3g+4.7g﹣15g＝100g

所用稀盐酸的溶质质量分数是：

100%＝7.3%，

所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。