常见阳离子的检验实验报告Word文件下载.docx

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5．如何检验SO42-

　　取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。

（补充：

加入盐酸的作用防止Agcl干扰）6．如何检验Cl

　　-

　　取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入HNO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。

　　二、实验室常见操作

　　1．气密性检验

（1）装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；

（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；

（3）液差法的关键词是封闭、形成液差。

　　甲

　　①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：

　　关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

　　①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：

　　关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集

　　依据：

根据气体的溶解性或密度

　　①

　　②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥

　　4、尾气处理

　　直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收?

防倒吸装置

　　4．溶液中晶体析出的方法：

　　如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体----------蒸发结晶

　　如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------蒸发浓缩→冷却结晶

　　蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：

NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：

KNO3）5．沉淀的洗涤

　　向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次

　　6．中学化学常见的试纸：

PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：

定性检验碱性。

②蓝色石蕊试纸：

定性检验酸性。

　　③pH试纸：

定量检验酸/碱性的强弱（粗测）。

（精确到1）④pH计：

定量检验酸/碱性的强弱（细测）。

（精确到0.1）⑤品红溶液：

检验SO2等有漂白性的物质。

　　⑥湿润淀粉—KI试纸：

检验Cl2等有氧化性的物质。

（2）使用方法

　　①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

（若是PH试纸与标准比色卡对比）②检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）口，观察颜色变化。

　　7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl）

　　当加入最后一滴NaOH后，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。

篇二：

常见物质及离子的检验

　　常见物质及离子的检验

（一）常见气体的检验

（二）常见离子的检验

　　思考1：

离子在溶液中能否共存

　　1.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3

　　体验思路：

能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

　　思考2：

推断可能存在的离子

　　2.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：

（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；

（2）写出其中两个反应的化学方程式。

　　思路：

物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。

由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。

这样后面的两个反应也很明显了。

　　过程：

（1）Na2CO3、Na2SO4；

CuSO4、CaCl2；

NaCl

（2）略。

　　思考3：

设计鉴别离子的试验方案

　　3.如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。

思路：

本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：

加入AgNO3

　　溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO4，这样就想到了先加Ba（NO3）2溶液除去SO4再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。

　　小结：

通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。

另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离

　　2-2-

　　子检验的常见三种方式。

一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；

而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

　　练习1

　　1.现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别（）A．分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银

　　C.分别加入氯化钡D.用pH试纸分别测定溶液的pH值

　　练习2

　　某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。

欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

　　练习题答案

　　练习1指点迷津

　　本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。

　　练习略解：

答案为：

C。

练习2

　　指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难

　　了。

另外要注意思维的严密，谨防出错。

稀HNO3；

Ba（NO3）2；

SO42-；

AgNO3；

Cl-。

　　例1：

实验室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落标签，在一一加以鉴别时，应选用的试剂组是AAgNO3溶液，稀硝酸BAgNO3溶液、稀硫酸CAgNO3溶液，浓硝酸DAgNO3溶液

　　分析：

鉴别I、PO43、NO3，三种离子，可用AgNO3溶液和稀硝酸，因为AgI和Ag3PO4，

　　－

　　都是不溶于水黄色沉淀，而Ag3PO4会溶于酸。

硫酸会与AgNO3产生少量沉淀，所以不宜用硫酸酸化。

答案：

A

　　例2：

有一学生在鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四种无色溶液时，将四种溶液各取少

　　许分别加入少量AgNO3溶液，一个产生浅沉淀（Na2CO3）另一个不溶解，不能鉴别NaCl和Na2SO4，请你分析原因，并提出改进的方法，

　　答：

因为Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液产生沉淀，加HNO3

　　沉淀不溶解，因此有硫酸盐分盐酸盐在一起进，不能用NgNO3溶液来鉴别，改进的方法是（用图表法表示）：

习题：

　　1．下列各组（原文来自：

小草范文网:

常见阳离子的检验实验报告）药品中用一种试剂就能将它们鉴别的是（）ANa2CO3、Na2SO4、NaClBNaCl、NaBr、NaICH2SO4、HCl、HNO3DHCl、NaCl、NaBr答案：

B

　　2．可用来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是（）

　　A亚硫酸B紫色石蕊试液C蒸镏水D硝酸银溶液E淀粉碘化钾溶液答案：

C、D

　　3．为实现中国XX年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定含盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾

　　（KIO3）形式存在。

已知在溶液中IO3和I发生反应：

I03＋5I＋6H＝3I2＋3H20

　　，

　　＋

篇三：

（一）常见阳离子的检验方法

　　常见阴离子的检验方法

　　注意：

　　1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

　　2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

　　3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

　　4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出